混合物的检验(一)

高二化学

13.2

混合物的检验

溶液中多种离子的检验㈠李桂伯liguibo@126.com教学目标⒈知识与技能⑴理解并掌握离子检验的原理和方法⑵理解混合物检验的原理（已知溶液离子的范围），理解离子要付出的先后顺序，并学会相关的操作⑶掌握混合物检验中有关离子方程式的书写⒉过程与方法⑴了解混合物成分分析的一般过程和方法⑵在混合物检验过程中，会作现象预测，认识从现象推断结论的逻辑分析方法⒊情感态度与价值观⑴通过检验混合物成分的实验步骤的讨论学习，了解科学方法在化学研究中的重要性教学重点和难点⒈教学重点⑴理解混合物检验的实验步骤⑵根据检验的实验现象判断结论⒉教学难点⑴通过对实验方案进行评价来形成自己的实验设计思路教学方法：引导－探究法复习：

⒈常见阴、阳离子：Cl－、SO42－、CO32－、Fe3＋、NH4＋的鉴定方法？

Cl－的检验方法：取少量待测(溶)液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀；再滴加HNO3，沉淀不溶解。

SO42－的检验方法：取少量待测(溶)液，滴加HCl，无明显现象；再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀。

CO32－的检验方法：取少量待测液，滴加HCl，放出无味的气体；并能使澄清石灰水变浑浊(还可能HCO3－)。

Fe3＋的检验方法：取少量待测液，滴加KSCN(硫氰化钾)溶液，溶液呈血红色。

NH4＋的检验方法：取少量待测液，滴加浓NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。在实际工作、科学研究中，混合物的检验是应用最广、最有价值的一类检验。例如：某种有色金属矿常常混有丰富的稀有金属，但需要分析成分和含量以决定是否具有开采价值。这同时说明，混合物的检验更具思考性，推理更具逻辑性，学习更富挑战性。一、混合溶液中离子的检出：阅读：P79/至倒数第三行止思考：通过独立思考，推断该溶液中肯定存在、肯定不存在、可能存在的离子？结论：肯定存在：SO42－、Al3＋；肯定不存在：CO32－；可能存在：Cl－、NH4＋。阅读：P79/–3～P80/思考与讨论思考：如何确定Cl－、NH4＋的存在？阅读：P80/最后一个自然节和拓展视野溶液中多种离子的检验(混合溶液中离子的检出)，首先要注意溶液的颜色和溶液的酸碱性、离子间是否发生反应。

Cu2＋在溶液中呈蓝色；Fe3＋呈棕黄色。在强酸性溶液中不可能大量存在的离子：S2－、SO32－、CO32－、HCO3－、S2O32－、SiO32－、AlO2－等等。在强碱性溶液中不可能大量存在的离子：NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋、HCO3－等等。在溶液中SO42－、Ba2＋不能同时存在；

在溶液中CO32－与Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、Ag＋等离子不能同时存在。

(所以)在Al3＋、NH4＋、SO42－、CO32－、Cl－中，由于Al3＋、NH4＋水解使溶液呈酸性，而CO32－水解使溶液呈碱性，故Al3＋与CO32－不能同时存在。在实验时，我们还需注意后续实验步骤，是上次实验后的连续实验，还是另取试液做实验。如果是连续实验，则必须注意前面滴加的试剂对后面实验的影响。如实验步骤3中，滴加AgNO3有白色沉淀，Cl－？P79在实验结论中，表述要注意逻辑的严密性：肯定存在、肯定不存在、可能存在。本次实验较佳的实验步骤：⒈取少量溶液，用硝酸酸化(使溶液呈酸性，用pH试纸检验)，没有气泡产生，推断CO32－肯定不存在；再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，肯定存在SO42－；再AgNO3溶液，若有白色沉淀，则有Cl－…。⒉另取少量试样，逐滴加入浓NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，而后沉淀全部溶解，肯定且只存在Al3＋；嗅闻，若无刺激性的氨味，肯定不存在NH4＋

…。练习：

⒈某溶液中可能含有Cl－、I－、SO42－、NO3－、CO32－、HCO3－等几种离子，现进行如下实验：⑴取部分溶液，加入过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀硝酸，并放出气体。⑵取部分滤液，加入过量氢氧化钠溶液，无沉淀产生。⑶取部分滤液，加入AgNO3溶液，只有黄色沉淀生成。根据上述现象，判断溶液中肯定存在的离子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；肯定不存在的离子是＿＿＿＿＿＿。SO42－、CO32－、I－HCO3－1.沉淀部分溶解，并放出气体，说明沉淀既有BaSO4又有BaCO3，所以一定有SO42–和CO32－。

2.加入过量NaOH溶液，无沉淀产生，说明没有HCO3－，否则Ba2++HCO3－+OH－→BaCO3↓

+

H2O。3.加AgNO3只有黄色沉淀，说明有I－，可能有Cl－，因为白色比黄色浅，黄色可能把白色遮掩住。

Cl－、NO3－可能存在。实验：P81/课堂实验

要求：每人设计一个方案，再前后四个人交流混合溶液中的离子检验实验步骤实验现象结论肯定存在：H＋、Cl－、NH4＋、K＋，不存在：SO42－实验步骤实验现象结论①用洁净的玻棒蘸取少量未知液滴于pH试纸中部，观察颜色，与标准比色卡比较溶液显酸性存在H＋可能存在NH4＋②另取少量未知液，滴加硝酸钡溶液无白色沉淀不存在SO42－③另取少量未知液，滴加硝酸银溶液，稀硝酸有白色沉淀存在Cl－④另取少量试液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口有刺激性气体产生，试纸变蓝存在NH4＋⑤做焰色反应，透过蓝色钴玻璃片观察火焰呈紫色存在K＋小结作业：化学练习部分P36/1～4溶液中多种离子的检验，首先要注意溶液的颜色和溶液的酸碱性、离子间是否发生反应。

Cu2＋在溶液中呈蓝色；Fe3＋呈棕黄色。在强酸性溶液中不可能大量存在的离子：S2－、SO32－、CO32－、HCO3－、S2O32－、SiO32－、AlO2－等等。在强碱性溶液中不可能大量存在的离子：NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋、HCO3－等等。在溶液中SO42－、Ba2＋不能同时存在；

在溶液中CO32－与Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、Ag＋等离子不能同时存在。在实验时，我们还需注意后续实验步骤，是上次实验后的连续实验，还是另取试液做实验。如果是连续实验，则必须注意前面滴加的试剂对后面实验的影响。⒉某未知液可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－、S2－中的几种，为确定其组成，进行了如下实验：焰色反应：透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色。根据以上事实判断：⑴未知液中肯定存在的离子有：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；⑵肯定不存在的离子有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。K＋、SO42－、Cl－、CO32－、S2－Fe3＋、

Al3＋小结⒊有一瓶溶液可能含有Cl－、CO32－、SO42－、NH4＋、Al3＋、Mg2＋六种离子中的几种。按下列各步实验观察到的现象，将结论填写在有关空格内。实验步骤现象结论