氨及其化合物

第三节氮及其化合物一、氮气：1、物理性质

无色无味气体，密度比空气稍小，熔、沸点低，难溶于水的气体。

2、结构

由于分子内的化学键非常牢固，通常情况下N2的化学性质不活泼。在一定条件下可与下列物质反应：3、化学性质

（1）氧化性

N2+3H22NH3（工业合成氨）

高温、高压催化剂（2）还原性

3Mg+N2Mg3N2

（氮气还可跟Ca、Sr、Ba等金属反应）

点燃N2+O22NO

放电NO无色有毒的气体，难溶于水。2NO+O2=2NO2（红棕色）NO检验方法收集NO只能用排水法不能用排空气法NO2

红棕色刺激性气味气体，有毒，跟水反应。

3NO2+H2O=2HNO3+NO只能用排空气法。（2）化学方法：4、工业制法：（1）物理方法：b.p-195.8℃b.p-183℃5、用途（1）化工原料（合成氨、制硝酸）（2）保护气(焊接金属、填充灯泡气)（3）医学（冷冻剂）（4）高科技领域（制造低温环境）

１、氨的物理性质氨是无色、有刺激性气味，极易溶于水的气体，标况下密度0.771g/L，比空气轻。易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，常作致冷剂。※常见气体的溶解性：NH3HClSO2H2SCl2CO2700500402.621二、氨气①无色,有刺激性气味的气体；你得出什么结论？②易液化；冰块氨气液氨③极易溶于水(1:700)。电子式：结构式：分子空间构型：三角锥型2、氨分子结构键角107°18″（1）氨跟水反应——显弱碱性NH3+H2ONH3·H2O3、氨气的化学性质NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-一水合氨是很不稳定,在水中发生电离的一元弱碱（2）氨跟酸的反应

与挥发性的酸反应有白烟NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

①原理：加热铵盐与碱的固体混合物2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△(3)、NH3的制法1）实验室制法②制取装置：固固加热装置棉花的作用：防止空气对流③收集装置：向下排空气法④验满：a：使湿润的酚酞试纸变红b：遇浓盐酸产生大量的白烟⑤尾气处理：用水或酸溶液吸收NH3⑥干燥？a.CaO、碱石灰等碱性干燥剂b.无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)讨论：NH3如何收集？如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？若要制备干燥的NH3

，可用什么作干燥剂？2)工业制备 N2+3H2=2NH3(催化剂、加热、加压)三、铵盐1)物理性质：a、铵盐都是晶体b、铵盐都易溶于水铵盐的形成：NH3+H+=NH4+3)铵盐的化学性质①铵盐的不稳定性（受热易分解）

NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑∆特殊——不含金属元素的离子化合物。∆NH4Cl=NH3↑+HCl↑

正四面体2）结构②铵盐与碱反应4）运用：

①实验室用来制NH3、

②用于NH4+的检验反应实质：NH4++OH－=NH3↑+H2O△NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑△(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑△思考：

1.能将NH4Cl(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（）ANaOHBAgNO3CBaCl2DBa(OH)2D5）、铵盐的用途大量的铵盐用于生产氮肥

硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染和制干电池的原料，也可以用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。四、硝酸纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,密度比水大，能以任意比溶解于水。质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。低沸点（83℃），易挥发。（一）硝酸的物理性质（二）硝酸的化学性质1、硝酸具有酸的通性HNO3=H++NO3-使指示剂变色：稀硝酸使紫色石蕊试液变红与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O与某些盐反应：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑（二）、硝酸的化学性质2.硝酸的不稳定性4HNO32H2O+4NO2

↑+O2↑△或光照硝酸越浓越容易分解硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存。HNO3

实验：在放有铜片的两个试管里分别加入浓硝酸和稀硝酸。Cu＋浓HNO3：

反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变蓝色。

Cu和稀HNO3:

反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色，溶液由无色变为蓝色。（二）、硝酸的化学性质3.硝酸的强氧化性硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。注意⑴常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化⑵硝酸与金属反应不放出氢气⑶氧化性：浓硝酸>稀硝酸（均比浓硫酸强）⑷一般情况下：浓硝酸被还原为NO2

稀硝酸被还原为NO

硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷），某些有机物（如松节油，锯末等）及还原剂（如H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3等）氧化。浓硝酸能使紫色石蕊试剂先变红后褪色4HNO3（浓）+C=2H2O+4NO