《金新学案》高三化学一轮复习 第3讲　氧化还原反应课件

第3讲氧化还原反应考纲展示热点定位1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。1.判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2.氧化性、还原性相对强弱的比较。3.氧化还原反应中电子守恒的计算。4.以元素化合物知识为载体，综合考查氧化还原反应、电化学、能量变化。◎判断下列说法是否正确：1．(2010·安徽高考T7－B)Li2NH＋H2LiH＋LiNH2中H2既是氧化剂又是还原剂()2．(2010·江苏化学T8－D)相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱()3．(2010·全国ⅡT10－C)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2∶1()4．(2011·无锡调研T5－B)由Cl2＋H2OHCl＋HClO推断Cl2的氧化性大于HClO的氧化性()5．在MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O中析出16gS时转移1mole－()提示：1.√2.√3.×4.×5.√一、氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素的

的化学反应是氧化还原反应，否则是

反应。2．实质：反应过程中有

。3．判断：凡是有元素

升降的化学反应都是氧化还原反应，元素

均没有改变的化学反应就是非氧化还原反应。化合价变化非氧化还原电子转移化合价化合价4．有关概念及相互关系(1)MnO2在反应中

电子，所含元素化合价

，被

，发生

反应，作

剂。(2)HCl在反应中

电子，所含元素化合价

，被

，发生

反应，作

剂。得降低还原还原氧化失升高氧化氧化还原[开放探究1]用图示表示氧化还原反应与化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应有何关系。提示：

二、电子转移的表示方法1．双线桥法注意事项：(1)箭头必须由

指向

，且两端对准发生价态变化的同种元素。(2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示同种元素电子转移的前后变化。(3)在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。反应物生成物2．．单单线线桥桥法法(1)箭箭头头必必须须由由中失失电电子子的的元元素素指指向向中得得电电子子的的元元素素。。(2)箭箭头头方方向向表表示示电电子子转转移移的的方方向向。。(3)在在“桥”上标标明明转转移移的的电电子子数数目目，，但但不不标标“得”、“失”字样样。。还原原剂剂氧化化剂剂三、、氧氧化化还还原原反反应应方方程程式式的的配配平平配平平步步骤骤(1)一一标标：：正正确确标标出出反反应应前前后后元素的化化合价，，并确定定同种元元素化合合价的升升降数。。(2)二二等：通通过最小小公倍数数法，使使总数相等等。(3)三三定：确确定氧化化剂与还还原剂，，氧化产产物与还还原产物物的化学学计量数数。(4)四四平：根根据守恒用观观察法配配平其他他物质的的化学计计量数。。(5)五五查：检检查是否否符合守恒和守恒。若若为离子子反应，，还要符符合守恒。价态变化化化合价升升降原子原子得失电子子电荷[开放探探究2]根据据氧化还还原反应应理论推推理钠与与水反应应生成的的气体是是H2为什么不不是O2?提示：H2O中H、、O元素素的化合合价分别别为＋1和－2价；其其中H处处于最高高价，O处于最最低价，，钠只能能失电子子，H2O中的元元素只能能得电子子化合价价降低，，故应是是H2O中氢元元素得电电子生成成H2。1．下列列反应中中不属于于氧化还还原反应应的是()A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．3CuS＋＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋＋4H2O解析：判断某反反应是否否属于氧氧化还原原反应的的方法是是检查反反应前后后元素的的化合价价有无变变化。A中的氯氯元素，，B中的的碳、铁铁两元素素，D中中硫、氮氮两元素素化合价价均有变变化，属属于氧化化还原反反应，惟惟有C中中各元素素的化合合价无变变化，故故不属于于氧化还还原反应应。答案：C2．下列列物质中中，按只只有氧化化性、只只有还原原性、既既有氧化化性又有有还原性性的顺序序排列的的一组是是()A．F2、K、HClB．．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O解析：B项中Cl2既有氧化性性又有还原原性；C中中NO2既有氧化性性又有还原原性；D中中SO2既有氧化性性又有还原原性。答案：A3．钛(Ti)被称称为继铁、、铝之后的的第三金属属，TiO2制取Ti的的主要反应应有：下列叙述正正确的是()A．反应①①是置换反反应B．．反应②是是复分解反反应C．反应①①中TiO2是氧化剂D．．反应②中中金属镁是是还原剂解析：反应①不属属于置换反反应，其中中Cl2为氧化剂；；反应②为为置换反应应，其中Mg为还原原剂。答案：D4．下列氧氧化还原反反应中，1molH2O得到1mol电电子的是()A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOB．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO解析：在A、B、、D项中H2O既不作氧氧化剂又不不作还原剂剂；C项中中H2O为氧化剂剂，1molH2O得1mole－。答案：C5．KClO3和浓盐酸在在一定温度度下反应会会生成易爆爆物二氧化化氯，其变变化可表述述为________KClO3＋______HCl(浓)—________KCl＋________ClO2↑＋________Cl2↑＋________H2O(1)氧化化剂是________，还还原剂是________；；氧化产物物是________，还原原产物是________。。(2)浓盐盐酸在反应应中显示出出来的性质质是________(填编编号)。①只有还原性性②还原性和酸酸性③只有氧化性性④氧化性和酸酸性(3)请配配平上述化化学方程式式。(4)产生生0.1molCl2，则转移的的电子的物物质的量为为______mol。答案：(1)KClO3HClCl2ClO2(2)②(3)242212(4)0.2一、氧化性性、还原性性相对强弱弱比较(教师可根根据实际情情况确定例例题)1．(2010·10建德一一中月考)依据表中中所给信息息，结合已已学知识所所作出的判判断中正确确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A.反应①中的氧化产产物一定只只有一种B．MnSO4可被O2氧化生成KMnO4C．氧化性性：KMnO4>Cl2>Fe3＋D．还原性性：H2O2>Mn2＋>Cl－解析：反应①中若Cl2足量，可先先后生成FeCl3、Br2两种氧化产产物，A项项错误；根根据反应②可知，KMnO4的氧化性强强于O2，故MnSO4不能被O2氧化生成KMnO4，B项错误误；综合多多个反应，，根据氧化化剂的氧化化性强于氧氧化产物的的氧化性可可知氧化性性：KMnO4>Cl2>Fe3＋，C项正确确；根据还还原剂的还还原性强于于还原产物物的还原性性可知还原原性：H2O2>Mn2＋且Cl－>Mn2＋，D项错误误。答案：C2．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性性，它们在在酸性溶液液中还原性性强弱顺序序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反反应不能发发生的是()A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OB．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HID．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2解析：A项中还原原剂为H2O2，还原产物物为SO2，还原性H2O2>SO2，与已知矛矛盾，该反反应不能发发生。答案：A1．依据反反应原理氧化剂＋还还原剂―→还原产物＋＋氧化产物物氧化性：氧氧化剂>氧氧化产物还原性：还还原剂>还还原产物2．依据金金属、非(1)依据金属活动性顺序(2)依据非金属活动性顺序3．根据元元素在周期期表中的相相对位置4．依据反反应条件及及反应的剧剧烈程度反应条件要要求越低，，反应越剧剧烈，对应应物质的氧氧化性或还还原性越强强，如是否否加热、有有无催化剂剂及反应温温度高低和和反应物浓浓度大小等等。例如：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O由上述反应应条件的不不同，可判判断氧化性性：KMnO4>MnO2。5．依据氧氧化还原反反应的程度度(1)相同同条件下，，不同氧化化剂作用于于同一种还还原剂，氧氧化产物价价态高的反反应对应的的氧化剂氧氧化性强。。例如：氧化性：Cl2>S(2)相同同条件下，，不同还原原剂作用于于同一种氧氧化剂，还还原产物价价态低的反反应对应的的还原剂的的还原性强强。例如：：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe还原性：Zn>Cu6．依据电电化学原理理(1)两种种不同的金金属构成原原电池的两两极。负极(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。【名师警示】氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。二、氧化还原原反应的基本本规律(教师可根据据实际情况确确定例题)3．对于下列列氧化还原反反应所标出的的电子转移情情况中正确的的是()答案：A4．今有下列列三个氧化还还原反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋＋I22FeCl2＋Cl2===2FeCl32KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含含有Fe2＋和I－共存，要除去去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl解析：本题是寻找一一种氧化剂，，其氧化性应应大于I2的氧化性，而而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也也可等于Fe3＋的氧化性)。。由①知氧化性Fe3＋>I2，还原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性MnO4－>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋；由此推知氧氧化性强弱顺顺序为：KMnO4>Cl2>FeCl3>I答案：

C5．已已知M2On2－可与R2－作用，，R2－被氧化化为R的单单质，，M2On2－的还原原产物物中，，M为为＋3价；；又如如c(M2On2－)＝0.3mol·L－1的溶液液100mL可与与c(R2－)＝0.6mol·L－1的溶液液150mL恰好好完全全反应应，则则n值为()A．4B．5C．6D．7解析：：氧化剂剂M2On2－中M为为＋(n－1)价，，则根根据电电子转转移守守恒，，可知知：2(n－1－－3)×0.3mol/L×0.1L＝0.6mol/L×0.15L×2，解解得n＝7。。答案：

D1．转转化规规律(归中中规律律)同种元元素不不同价价态之之间的的反应应，遵遵循以应用：分析判断氧化还原反应能否发生，元素化合价如何变化。例如浓H2SO4与SO2不会发生反应；KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，KClO3中＋5价的氯不会转化为KCl中－1价的氯。2．难难易规规律越易失失电子子的物物质，，失电电子后后就越越难得得电应用：判断物质的稳定性及反应顺序。3．守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。应用：计算和配平氧化还原反应方程式。解题的的一般般步骤骤：(1)找出出氧化化剂、、还原原剂及及相应应的还还原产产物、、氧化化产物物。(2)找准准一个个原子子或离离子得得失电电子数数(注注意化化学式式中粒粒子的的个数数)。。(3)根据据题中中物质质的n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。1．．(2011··最最新新原原创创)KOH是是我我国国古古代代纺纺织织业业常常用用做做漂漂洗洗的的洗洗涤涤剂剂，，古古代代制制取取KOH的的流流程程如如下下：：在上上述述流流程程中中没没有有涉涉及及的的化化学学反反应应类类型型是是()A．．化化合合反反应应B．．分分解解反反应应C．．置置换换反反应应D．．复复分分解解反反应应答案案：：C2．．(2010··11江江门门期期中中)被被称称为为万万能能还还原原剂剂的的NaBH4溶于于水水并并和和水水反反应应：：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下下列列说说法法中中正正确确的的是是(NaBH4中H为为－－1价价)()A．．NaBH4既是是氧氧化化剂剂又又是是还还原原剂剂B．．NaBH4是氧氧化化剂剂，，H2O是是还还原原剂剂C．．硼硼元元素素被被氧氧化化，，氢氢元元素素被被还还原原D．．被被氧氧化化的的元元素素与与被被还还原原的的元元素素质质量量之之比比为为1∶1答案：D3．已知知：②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性解析：①①KMnO4＋HCl(混)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O②FeCl2＋Cl2―→FeCl3③FeCl3＋KI―→FeCl2＋KCl＋I2A项：氧化性由①得KMnO4>Cl2，由②得Cl2>Fe3＋，由③得Fe3＋>I2，故氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>Fe3＋>I2。B项：应有三个氧化还原反应，该项不正确。C项：由于氧化性Cl2>I2，故Cl2能将I－氧化为I2，该项不正确。D项：实验②只能证明Fe2＋有还原性，不能证明Fe2＋有氧化性，该项不正确。答案：

A4．在含含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混混合溶液液中加入入0.1mol铁粉粉，充分分搅拌后后，Fe溶解，，溶液中中不存在在Fe3＋，同时析析出0.1molAg。。下列结结论错误