高考化学复习-第二章-第4讲-氧化还原反应的基本概念课件-新人教版

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有电子得失(或共用电子

对偏向)

失电子得电子1.降低得升高失还原剂氧化氧化剂还原失氧化性还原性元素化合价得2.电子得失(或共用电子对的偏移)3.4.5.F2、Cl2、Br2、I2、O2

MnO2

浓H2SO4、HNO3

KClO3、KMnO4、FeCl3

Na2O2、H2O2

6.Na、Mg、Al、Zn、FeC、H2、SiCO、NO、SO2

HBr、HI、H2SNa2SO3、FeCl2、Na2S、NaI7.8.氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物

得电子，化合价降低，被还原(发生还原反应)

失电子，化合价升高，被氧化(发生氧化反应)9.10.

解析

若水作为氧化剂，则H2O中某元素有化合价降低，B、C项分别为NO2、Na2O2的歧化反应，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂；D项H2O为还原剂，F2为氧化剂。A11.12.答案

D-10+1013.14.答案

15.16.17.18.19.20.

特别提示

氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易，与得失电子的数目无关。21.22.答案B23.24.答案

A25.26.答案A27.28.答案

29.B30.C高温31.C32.A33.34.答案B35.题组二氧化性、还原性强弱的比较36.答案D37.A38.感

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