【学海导航】山西省高中化学总复习 第10章第36课时 生活中两种常见的有机物课件 新人教

第36课时生活中两种常见的有机物一、乙醇1．乙醇的组成与结构乙醇的分子式：C2H6O；结构式：；结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH，官能团是—OH(羟基)。2．乙醇的物理性质乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，易挥发，能和水以任意比混溶，乙醇本身是良好的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物。特别提醒：乙醇由于和水互溶，不能萃取水溶液中的溶质(如溴水)。3．乙醇的化学性质(1)乙醇与金属钠：反应的化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑，此反应属于置换反应，该反应比钠与水反应要缓和得多，说明乙醇羟基上的氢原子活泼性小于水分子中的氢原子，乙醇比水难电离，乙醇是非电解质。【思考题】乙醇与金属钠反应的现象与水与金属钠反应的现象有什么不同？说明了什么问题？【解析】①反应剧烈程度不同。乙醇与钠反应比水与钠反应要缓慢得多，说明乙醇分子中羟基上的氧氢共价键更难断裂。②钠在反应体系中所处的位置不同。乙醇与钠反应时钠在反应液的下部，而与水反应时，钠浮在水面上，说明，钠的密度大于乙醇而小于水。③与水反应时，钠熔成小球，而钠与乙醇反应时并没有熔化，说明钠与水反应剧烈、放出的热量多。(2)氧化反应①燃烧：乙醇燃烧的化学方程式：CH3CH2OH＋3O2

2CO2＋3H2O，乙醇燃烧时放出大量的热，常被用作酒精灯和内燃机的燃料。特别提醒：燃烧消耗氧气的量与乙烯相同，燃烧生成二氧化碳和水的量与乙烷相同。②乙醇的催化氧化如果将光亮的铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，然后再趁热插入乙醇中，将发现铜丝先由紫红色变为黑色，插入乙醇中后，又变为紫红色，可闻到乙醛的刺激性气味。反应的化学方程式：

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O③乙醇能被高锰酸钾酸性溶液(或酸性重铬酸钾溶液)氧化，最终生成乙酸，使溶液褪色(重铬酸钾由橙色变为蓝绿色)。(3)消去反应乙醇生成乙烯的化学方程式：醇发生消去反应时，是羟基与相连接碳原子相邻的碳原子上氢原子一起结合成水脱去，如果羟基相连接碳原子相邻的碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。浓硫酸作催化剂和脱水剂。必须控制温度在170℃。(4)取代反应①分子间脱水生成乙醚：把乙醇和浓硫酸的混合液共热的温度控制在140℃，发生以下反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O②卤代反应：乙醇与浓氢卤酸(如HBr)混合加热生成卤代烃CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O3．乙醇的主要用途乙醇有相当广泛的用途，是一种重要的有机原料，可用它制取乙酸、乙醚等。乙醇还可用作燃料，它还是一种有机溶剂，用于溶解树脂、制造染料。在医疗上常用75%(体积分数)的酒精作消毒剂(使病毒蛋白变性)。【基础题一】酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物

A．②④B．②③

C．①③D．①④【解析】乙醇沸点低，易挥发，故易被检测。K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3＋。C【基础题二】请将乙醇发生下列化学反应时的断键情况，用数字填入对应的表格中：反应断键位置与金属钠反应

①

Cu或Ag催化氧化

①③

浓硫酸加热到170℃

②④

浓硫酸加热到140℃

①或②

浓硫酸条件下与乙酸加热

①

与HX加热反应

②

二、乙酸1．乙酸的组组成与结构构乙酸的分子子式：C2H4O2；结构简式式：CH3COOH；官能团是是—COOH(羧基)。从结构上上看，乙酸酸是羧基和和甲基相连连接而成的的。由于乙乙酸分子中中羰基和羟羟基的相互互影响，使使羟基上的的氢更活泼泼，在水溶溶液中能部部分电离出出氢离子，，乙酸是一一种典型的的有机弱酸酸；羟基的的存在也使使羰基的加加成反应相相当困难，，很难与氢氢气等发生生加成反应应。中学阶阶段除信息息给予，否否则认为羧羧基和酯基基中的羰基基不能被氢氢加成。2．乙酸的物物理性质乙酸是无色色、有强烈烈刺激性气气味的液体体，乙酸在在温度低于于它的熔点点(16.6℃)时会变成冰冰状晶体，，所以无水水乙酸又叫叫冰醋酸。。【基础题三】关于乙酸的的下列说法法中不正确确的是()A．乙酸是一一种重要的的有机酸，，是具有强强烈刺激性性气味的液液体B．乙酸分子子里含有4个H原子，所以以乙酸不是是一元酸C．无水乙酸酸又称冰醋醋酸，它是是纯净物D．乙酸易溶溶于水和乙乙醇E．乙酸分子子中有—COOH又有—OH，所以既是是羧酸又是是醇BE3．乙酸的化学学性质(1)弱酸性：CH3COOH在水溶液里部部分电离产生生H＋，从而使乙酸酸具有酸的通通性。乙酸能能使紫色石蕊蕊试液变红的的原因：CH3COOHCH3COO－＋H＋(电离方程式)；乙酸与活泼泼金属反应放放出氢气：Zn＋2CH3COOH―→→(CH3COO)2Zn＋H2↑；与碱发生中中和反应：Cu(OH)2＋2CH3COOH―→→(CH3COO)2Cu＋2H2O；与碱性氧化化物反应：CuO＋2CH3COOH―→→(CH3COO)2Cu＋H2O；与某些盐反反应：CaCO3＋2CH3COOH―→→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O；此反应证明明乙酸的酸性性强于碳酸。。【温馨提示】离子反应方程程式中，醋酸酸不能拆成CH3COO－和H＋的形式。(2)酯化反应：和酸相互作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。4．乙酸的用途途乙酸是一种重重要的有机化化工原料，用用途极为广泛泛，可用于生生产醋酸纤维维、合成纤维维(如维纶)、喷漆溶剂、、香料、染料料、医药以及及农药等。【基础题四】食醋的主要成成分是乙酸，，下列物质中中，能与乙酸酸发生反应的的是()①石蕊②乙醇③乙醛④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙⑦氢氧化铜A．①③④⑤⑥⑦⑦B．②③④⑤C．①②④⑤⑥⑦⑦D．全部【解析】本题考查乙酸酸的性质，①①④⑤⑥⑦体体现的是酸性性，②发生的的是酯化反应应。C三、酯1．酯的结构式式：RCOOR′′(其中两个烃基基R和R′，可不一样，，左边的烃基基还可以是H)。2．酯的物理性性质：低级酯是具有有芳香气味的的液体，密度度比水小，难难溶于水，易易溶于有机溶溶剂。3．酯的水解：：酸性条件下可可逆，碱性条条件下生成羧羧酸盐和醇。。CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH【基础题五】下列关于酯的的说法正确的的是()A．低级酯存在在于大量水果果中，使水果果具有香味B．酯可以与氢氢气在加热的的条件下发生生加成反应C．酯在碱性条条件下水解比比酸性条件下下水解更彻底底，与碱水解解生成羧酸和和醇D．可用水鉴别别乙酸乙酯和和乙醇AD重要考点1乙醇的催化氧氧化【考点释例1】下列醇不能在在铜的催化下下发生氧化反反应的是()D【考点透析】A.反应机理B．规律：羟基的碳原子子上有两个氢氢原子，该醇醇被氧化为醛醛；羟基的碳原子子上有一个氢氢原子，该醇醇被氧化为酮酮；羟基的碳原子子上没有氢原原子，该醇不不能被氧化。。1.把一端弯成螺螺旋状的铜丝丝放在酒精灯灯火焰上加热热，看到铜丝丝表面生成黑黑色的，，再迅速速把铜丝插入入盛有乙醇的的试管里，看看见铜丝表面面，，反复多次，，试管内有气气味的乙醛醛生成。此过过程中的两个个反应的化学学方程式为2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，反应中乙醇被被(填“氧化”或“还原”)。【解析】本题目是课本本实验，体现现了在Cu催化下乙醇被被氧化的过程程。CuO变红刺激性氧化重要考点2酯化反应原理理及实验【考点释例2】俗话说，“陈酒老醋特别别香”，其原因是酒酒在储存过程程中生成了有有香味的乙酸酸乙酯，在实实验室里我们们也可以用如如图所示的装装置来模拟该该过程。请回答下列问问题：(1)在大试管中需需加入浓硫酸酸、冰醋酸各各2mL，乙醇3mL，加入试剂的的正确的操作作是_________________________________________。(2)浓硫酸的作用用是：①__________；②__________。(3)饱和碳酸钠溶溶液的主要作作用是_________________________________________。(4)装置中通蒸气气的导管只能能插到饱和碳碳酸钠溶液的的液面处，不不能插入溶液液中，目的是是____________________，长导管的作作用是__________________________。(5)若要把制得的的乙酸乙酯分分离出来，应应采用的实验验操作是__________。(6)进行该实验时时，最好向试试管甲中加入入几块碎瓷片片，其目的是是__________。(7)试管乙中观察察到的现象是是____________________________________________，由此可见，乙乙酸乙酯的密密度比水__________(填“大”或“小”)，而而且且__________。(8)如何何提提高高酯酯的的产产率率？？①___________________________________________；②___________________________________________；③___________________________________________。【解析析】制取取乙乙酸酸乙乙酯酯加加入入试试剂剂时时应应考考虑虑浓浓硫硫酸酸的的稀稀释释问问题题，，不不能能先先在在试试管管中中加加入入浓浓硫硫酸酸，，一一般般是是先先加加入入乙乙醇醇，，再再加加入入浓浓硫硫酸酸或或冰冰醋醋酸酸。。分分离离乙乙酸酸乙乙酯酯时时先先将将盛盛有有混混合合物物的的试试管管充充分分振振荡荡，，使使乙乙酸酸、、乙乙醇醇溶溶解解，，静静置置分分层层后后取取上上层层得得乙乙酸酸乙乙酯酯。。【答案案】(1)先在在试试管管中中加加入入一一定定量量的的乙乙醇醇，，然然后后边边振振荡荡试试管管边边慢慢慢慢加加入入浓浓硫硫酸酸和和冰冰醋醋酸酸(2)催化化剂剂吸吸水水剂剂(3)中和和挥挥发发出出来来的的乙乙酸酸，，使使之之转转化化为为乙乙酸酸钠钠溶溶于于水水中中，，便便于于闻闻乙乙酸酸乙乙酯酯的的香香味味；；溶溶解解挥挥发发出出来来的的乙乙醇醇；；降降低低乙乙酸酸乙乙酯酯在在水水中中的的溶溶解解度度，，便便于于分分层层析析出出(4)防止由于于受热不不均匀引引起倒吸吸将反反应生成成的乙酸酸乙酯蒸蒸气冷凝凝并有导导气作用用(5)分液(6)防止大试试管中液液体暴沸沸而冲出出导管(7)上层产生生油状液液体，并并闻到水水果香味味小易易挥发发(8)①①用浓H2SO4吸水，使使平衡向向正反应应方向移移动②加热将酯酯蒸出，，使平衡衡向正反反应方向向移动③可适当增增加乙醇醇的量，，并用冷冷凝回流流装置【知识归纳纳】1.反应原理理：“酸脱羟基基，醇脱脱氢”“可逆反应应”。2．浓硫酸酸的作用用：催化化剂、吸吸水剂。。3．装置中中试管倾倾斜成45°角的作用用使试管管受热面面积大，，斜导管管起冷凝凝回流作作用和导导气作用用。导管管不能插插入液面面下，防防止倒吸吸现象发发生。4．实验步步骤：注注意试剂剂的混合合顺序(结合浓硫硫酸的稀稀释原理理理解)，先加乙乙醇再加加浓硫酸酸和乙酸酸；加热热时