【学海导航】山西省高中化学总复习 第4章第16课时 氨 硝酸（1）课件 新人教

第16课时氨硝酸(1)一、氮和氮的氧化物1．氮气：自然界中N元素大部分以游离态存在于空气中，也有一部分以化合态存在于动、植物体内，土壤及无机盐中。N2是一种无色无味的气体，不溶于水，常温下性质稳定，但在放电条件下N2与O2可发生反应，化学方程式为N2＋O22NO。2．一氧化氮和二氧化氮气体性质NONO2颜色无色红棕色与水反应不反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO实验室制法与收集3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。因NO会与O2反应，只能用排水法收集Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。因NO2会与水反应，只能用排气法收集关系2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO【基础题一】最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是()A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集【解析】NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。C【思考题】(长沙市一中2011届高三第四次月考)起固定氮作用的化学反应是()A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．由氨气制备碳酸铵和碳酸氢铵D．氨气经催化氧化生成一氧化氮【解析】固定氮即氮的固定，指的是把游离态的氮(氮气)转化成化合态的氮(含氮化合物)。A二、氨与铵盐1．氨气(1)物理性质：无色、有刺激性气味，比空气轻；易溶于水，易液化。(2)化学性质①与水反应：注意：氨气是中学阶段唯一的一种碱性气体，极易溶于水，大部分与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨部分电离，因此，氨水显弱碱性。利用这一点，可以检验NH3，如常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气；氨水的溶质是NH3；液氨和氨水的区别：液氨是氨气加压或降温得到的液态氨，是纯净物，即液氨是由氨分子组成的液体。氨水的主要成分是NH3·H2O。在氨水中存在的分子有：NH3、H2O、NH3·H2O；存在的离子有：NH4+、H＋、OH－，所以氨水是混合物。②与酸反应：NH3＋HCl===NH4Cl。现象：有白烟(铵盐固体的小颗粒)生成。实验室常利用这个现象检验NH3。③还原性：氨的催化氧化反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应是工业上生产硝酸的一个基础反应。2．氨的实验室制法(1)反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)装置：“固体＋固体气体”，发生装置与制氧气相似。(3)收集：由于氨易溶于水，密度比空气小，收集氨气用向下排空气法。收集NH3的导管口处塞一团湿棉花，目的是减少氨与空气的对流速度，收集到纯净的氨，同时防止多余氨气污染空气。(4)检验：①用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，冒白烟。(5)干燥：NH3通过盛有碱石灰的干燥管。(6)实验室制取氨的其他方法：①直接加热浓氨水；②浓氨水与固体烧碱或生石灰混合。3．铵盐由铵根离子子和酸根离离子构成的的化合物叫叫铵盐，所所有的铵盐盐都是晶体体，都能溶溶于水。(1)受热分解：：氯化铵、碳碳酸氢铵受受热分解的的反应方程程式：NH4ClNH3↑＋HCl↑，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑↑。(2)与碱碱反反应应：：硝酸酸铵铵与与【基础础题题二二】将aLNH3通过过灼灼热热的的装装有有铁铁触触媒媒的的硬硬A.B.C.D.C【解析】用差量法求解解。设有xLNH3分解2NH3===N2＋3H2ΔV2132xb－ax＝b－a，故平平衡时时NH3的体积积分数数是。【思考题题】如何干干燥氨氨气？？【解析】氨气为为一种种碱性性气体体，应应用碱碱性或或中性性干燥燥剂进进行干干燥，，但是是无水水CaCl2能与NH3形成配合物物，故无水水CaCl2不可用，我我们可选用用碱石灰、、生石灰、、烧碱等对对氨气进行行干燥。三、硝酸1．硝酸的物物理性质纯硝酸为无无色、有刺刺激气味的的液体；但但浓硝酸一一般呈黄色色，是由于于硝酸中溶溶有NO2的缘故；易易挥发，在在空气中遇遇水蒸气产产生白雾。。2．硝酸的的化学性性质(1)强酸性硝酸具有有酸的通通性(但不能与与金属反反应产生生H2)。(2)不稳定性性4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑(3)强氧化性性HNO3可以氧化化大多数数金属(除金、铂铂以外)，也能与与许多非非金属及及某些有有机物发发生氧化化还原反反应。请请写出铜铜分别与与浓硝酸酸和稀硝硝酸反应应的化学学方程式式：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑↑＋4H2O硝酸与不不活泼金金属反应应时，浓浓硝酸被被还原成成NO2，稀硝酸酸被还原原成NO。注意：常温下可可以用铝铝槽车或或铁罐运运输浓硝硝酸和浓浓H2SO4的原因是是：常温温时，Al、Fe在浓硫酸酸、浓硝硝酸中钝钝化，其其实质是是浓硝酸酸、浓H2SO4使Al、Fe氧化生成成致密的的氧化物物保护膜膜，阻止止了反应应的进一一步发生生。因此此在常温温下可以以用铁、、铝制容容器盛装装浓硫酸酸和浓硝硝酸。【基础题三三】下列对于于硝酸的的认识，，不正确确的是()A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧氧化性B．铜与HNO3的反应属属于置换换反应C．金属与与HNO3反应不产产生氢气气D．可用铁铁和铝制制容器盛盛装浓HNO3B【解析】硝酸是氧氧化性酸酸，且浓浓硝酸的的氧化性性强于稀稀硝酸，，A正确；铜铜与浓、、稀硝酸酸