第一学期山东大学附属中学九年级复习测试质量守恒定律

第5页2023-2023第一学期山东大学附属中学九年级复习测试质量守恒定律一、单项选择题科学家采用“组合转化〞技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反响的微观过程如下图。以下说法不正确的选项是A.乙烯属于氧化物 B.反响前后原子种类、数目均不变

C.该反响中分子可分，原子不可分 D.参加反响的两种分子的个数比是1:3根据化学方程式：2H2O=通电2H2↑+O2↑，无法获取的信息是〔〕A.反响所需条件 B.生成物的状态

C.生成物的分子数之比 D.氧气可助燃“绿色化学〞的特点之一是“零排放〞。在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反响，生成以下有机物。其中二氧化碳和氢气反响，只生成一种产物就能实现“零排放〞，该产物化学式是〔〕A.CH4O B.CH2O在化学反响前后，以下各项中肯定没有变化的是〔〕

①原子数目

②分子数目

③元素种类

④物质种类

⑤原子种类

⑥物质的总质量．A.①④⑥ B.②③⑤ C.①②⑥ D.①③⑤⑥假设用和表示不同元素的原子，原子的不同组合可以构成不同的分子．能用如图示意的化学反响是〔〕A.2H2O2MnO22H2根据化学方程式不能获得的信息是〔〕A.化学反响的快慢 B.该反响中的反响物和生成物

C.反响发生所需要的条件 D.参加反响的各粒子的相对数量在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反响后，不可能出现的现象是〔〕A.天平仍然平衡 B.天平指针偏向铁一方

C.天平指针偏向铝一方 D.铁和铝均有剩余铝在氧气中燃烧产生三氧化二铝，那么参加反响的铝、氧气、三氧化二铝的质量比为〔〕A.9：8：17 B.27：32：59 C.27：24：43 D.27：32：104如图是表示KMnO4受热过程中某变量随时间的变化趋势，纵坐标表示的是〔〕A.固体中氧元素的质量

B.生成氧气的质量

C.固体中二氧化锰的质量

D.固体中钾元素的质量分数

反响3A+2B=2C+D，B、A两物质完全反响时质量比为4：3．假设生成C和D共140g，那么反响消耗B的质量为〔〕A.120g B.100g C.80g D.60g质量相同的以下物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最少的是〔〕A.H2 B.Fe C.S D.二、填空题汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器〞中转化为无污染的气体。如图为微观反响示意图，请答复：

〔1〕该微观反响过程中出现了______种氧化物

〔2〕该反响的化学方程式为______

〔3〕该反响前后原子的种类和个数均______〔选填“减少〞、“不变〞或“增加〞〕。根据图1实验装置图答复以下问题：

〔1〕请填写标号仪器的名称：a______，b______．

〔2〕用高锰酸钾为原料制取纯洁的氧气可选用______和______装置组合，其反响化学方程式为：______；从高锰酸钾制取氧气后的剩余物中提取二氧化锰的过程是______、过滤、洗涤、枯燥．如用图2装置收集O2，气体应从______进入〔填接口序号〕．

〔3〕用B装置制取氧气的化学方程式为：______．

〔4〕实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置是______〔填装置代号〕．其反响化学方程式为：______；检验产生的气体为二氧化碳气体的方法是______〔用化学方程式表示〕．三、计算题某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液的浓度进行了相关的实验，实验测得相关数据如下图：

计算：

〔1〕反响生成氧气的质量；

〔2〕该溶液中过氧化氢的质量．四、探究题现有实验室制取气体的局部装置，请结合所学化学知识，答复有关问题：

〔1〕请写出图中标有字母的仪器名称：

a______

b______

c______

〔2〕实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是______，请写出该反响的化学方程式：______．

〔3〕实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是______，请写出反响的化学方程式：______，其中二氧化锰起______作用．假设用D装置收集氧气，试写出验满的方法〔包括操作、现象、结论〕______．

〔4〕实验室制取二氧化碳的化学方程式为：______，常用的发生装置和收集装置是______，假设要收集到枯燥的二氧化碳气体，应将发生装置与F装置的______〔填“m〞或“n〞〕相连．

〔5〕能用E装置收集的气体有______〔任举一例〕．如图1是化学实验中常用的几种装置：

请答复以下问题：

〔1〕写出编号仪器的名称：a______

b______

〔2〕利用上述BC装置的组合可以制取的一种常见气体是______，其装置中发生的化学反响方程式为______．

〔3〕实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气〔化学式为NH3〕．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水．现欲制取一瓶氨气，应选择的制取装置是______〔从A～E中选择〕．

〔4〕假设对A装置进行气密性检查，能说明该装置气密性良好的操作及现象______；假设采用图2所示的方法对B装置进行气密性检查，假设采用向左推动右侧注射器活塞时，观察到______的现象时，说明装置气密性良好．

〔5〕F装置有多种用途：

①假设用排空气法收集氧气时，气体应从F装置的______〔选填“左〞或“右〞，下同〕端通入；②假设用排水法收集氧气时，瓶内先装满水，气体应从______端通入；假设再用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从______端通入．

答案和解析1.【答案】A

【解析】【分析】观察反响的微观过程图，分析反响物、生成物，写出反响的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题；

此题考查学生的识图能力，通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对根本概念的理解与运用能力。【解答】由反响的微观过程图可知，各物质反响的微粒个数关系是：

据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为化工原料乙烯〔C2H4〕和水，配平即可，故其化学方程式为：，因此：

A.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，而乙烯中不含氧元素，故A不正确；

B.根据质量守恒定律及微观示意图可知，反响前后原子种类、数目均不变，故B正确；

C.根据以上分析，由图示可知，该反响中分子发生分解，原子重新组合，故C正确；

D.由方程式可知，参加反响的两种分子的个数比是1：3，故D正确。

应选A。

2.【答案】D

【解析】解：A．根据该化学方程式可知，此反响条件是通电，故不合题意；

B．由生成物化学式后的气体符号可知，生成物是气体，故不合题意；

C．由化学方程式可知，生成的氢气与氧气的分子数之比是2：1，故不合题意；

D．在该反响中，氧气是生成物，所以此方程式不能表达氧气的助燃性，故符合题意。

应选：D。

化学方程式可表示：反响物和生成物的种类；反响的条件；反响物和生成物的微观粒子个数比；反响物和生成物的质量比等，据此进行分析解答。

此题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义是正确解答此类题的关键。3.【答案】B

【解析】解：A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，不符合所生成有机物的特点，故A不正确；

B、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，符合所生成有机物的特点，故B正确；

C、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，故C不正确；

D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：2=1：1，不符合所生成有机物的特点，故D不正确；

应选B．

根据“二氧化碳和氢气反响，只生成一种产物〞可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式．

根据化学式可以表示分子的构成，利用化学式可判断构成物质的分子中各元素的原子个数比．4.【答案】D

【解析】解：分子分成原子所以分子种类一定发生了变化，分子种类变了，物质的种类也就发生了变化，原子进行重新组合，所以原子的种类、数目、质量都没有发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不会发生变化，由于分子种类发生了变化，分子的数目可能变了，可能没变．

应选：D．

根据质量守恒定律，在化学反响中，参加反响前各物质的质量总和等于反响后生成各物质的质量总和．化学反响的过程，就是参加反响的各物质〔反响物〕的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反响中，反响前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．

化学反响前后六个不变：原子种类、数目、质量、元素种类、元素质量、物质总质量；两个一定变：分子种类、物质种类；两个可能变：元素化合价、分子数目．5.【答案】A

【解析】解：反响前的两个分子构成相同属于同种物质的分子，且该分子由不同种原子构成为化合物的分子，因此，反响物为一种化合物；反响后生成1个由同种原子构成的单质的分子和2个由不同种原子构成的化合物的分子；

综上所述，该反响为一种化合物分解生成另一种化合物和一种单质，且反响中各物质计量数比为2：2：1；

反响A符合图示反响的特点；反响B虽为分解反响，但反响物的分子构成与生成物的物质类别无法与图示反响不符；反响C、D都不属于分解反响，与图示反响不符；

应选A．

构成相同的分子为同种物质的分子；由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子；

利用以上知识，分析图示反响的特点，并在选项中选出符合特点的反响；

此题通过对反响的判断，考查了根据构成物质的分子模型图判断物质种类及物质类别的知识．

利用分子模型图，分析反响中各物质的特点从而得出反响的发生特点，根据反响特点完成反响的比照与判断．6.【答案】A

【解析】解：由化学方程式可知：

A、化学反响的快慢，无法得知，故A错误；

B、该反响中的反响物和生成物，说法正确，故B正确；

C、反响发生所需要的条件，说法正确，故C正确；

D、通过化学方程式各种物质前面的计量数，可以知道各反响物和生成物的粒子个数比，说法正确，故D正确。

应选：A。

化学方程式的含义有：反响物和生成物的种类；反响的条件；反响物和生成物的微观粒子个数比；反响物和生成物的质量比等．

掌握化学方程式的概念、读法和含义，根据化学方程式可以获得哪些信息．7.【答案】C

【解析】解：假设酸过量，那么金属全部参加反响，设金属的质量为54，由铁生成的氢气的质量为x，

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

54

6

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

56

2

54

x

=

x=1.9

可以看出相同质量的铝和铁与足量的盐酸反响，铝生成的氢气质量比铁多，故天平会指向加铁的一方，

假设酸量缺乏，那么酸全部参加反响，相同的酸生成氢气的质量相等，故天平会仍然平衡，金属铝和铁有可能全部剩余，

观察选项，应选C．

根据物质之间的反响以及反响的化学方程式进行分析，从酸过量和金属过量两个方面分析．

此题考查了金属与酸反响与物理知识的结合，完成此题，可以依据物质间反响的化学方程式以及酸过量或金属过量的角度进行．8.【答案】A

【解析】解：铝和氧气反响的化学方程式为：

4Al+3O22Al2O3

108

96

204

在此反响中铝、氧气和氧化铝的质量比为108：96：204=9：8：17．

应选：A．

首先正确写出铝和氧气反响的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．

此题难度不大，掌握化学反响中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答此题的关键．9.【答案】A

【解析】解：A．反响后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反响就不断减少，反响停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确．

B．生成氧气的质量不断增加，不符合该图象．

C．二氧化锰在反响中为催化剂，反响前后质量不变，不符合该图象．

D．反响前后固体中钾元素的质量不变，固体质量减少，钾元素的质量分数增大，不符合该图象．

答案：A．

由图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反响停止后不变，结合各物质即元素在反响中的变化情况来分析．

此题应用质量守恒的方法确定解答，解题关键明确图象含义和质量守恒定律的正确运用．10.【答案】C

【解析】解：由质量守恒定律和3A+2B=2C+D，生成C和D共140g，那么参加反响的A和B的质量之和也为140g，而A、B两物质完全反响时的质量比为3：4，故反响消耗B的质量是140g×=80g。

应选：C。

根据质量守恒定律可知参加化学反响的各物质质量总和等于反响后生成的各物质质量总和，即参加反响的A和B的质量和跟生成C和D的质量和相等．

此题主要考查质量守恒定律中的物质总质量不变的特点，难度较小．11.【答案】B

【解析】解：根据所该物质写出这4个反响的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比拟得出答案．

2H2+O22H2O、S+O2SO2、C+O2CO2、Fe+O2Fe3O4

消耗32份质量的O2所需4种物质的相对质量分别为：4、32、12、84，所以相同质量的这4种物质消耗O2最少的是Fe．

应选B

此题是选择题，解题方法有多种，最传统比拟麻烦的方法是设相同质量的物质后根据化学方程式计算出每项中消耗氧气的质量，然后进行比拟即可．另一种较简单的方法就是设消耗相同质量的氧气所需物质多少，然后根据此比拟相同质量的物质在氧气中完全燃烧消耗氧气多少．

解答该题的方法是很多种的，但是最简单的方法就是我们称之为“归一法〞，即假定某种物质的化学计量数为“1〞，或假定每种物质各1g，写出化学方程式，便可计算比拟出结果．12.【答案】3；2NO+2CO=催化剂2CO2+N2；不变

解：由反响的微观示意图可知，反响物分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物分别是二氧化碳和氮气，反响的方程式是：2NO+2CO2CO2+N2，由此可知：

〔1〕由方程式可知，其中一氧化氮、一氧化碳和二氧化碳都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物。该微观反响过程中出现了3种氧化物

〔2〕该反响的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2；

〔3〕由微粒的变化可知，该反响前后原子数目没有发生改变。

答案：

〔1〕3；

〔2〕2NO+2CO​2CO2+N2；

〔3〕不变。

根据反响的微观示意图，分析反响物、生成物，写出反响的方程式，根据方程式分析有关的问题。

通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对根本概念的理解与运用能力；掌握质量守恒定律的内容及其应用。13.【答案】酒精灯；锥形瓶；A；E；2KMnO4-△K2MnO4+MnO2+O2↑；溶解；②；2H2O2-MnO22H2O+O2↑；BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3↓+H解：〔1〕标号仪器分别是酒精灯和锥形瓶；

〔2〕用高锰酸钾为原料制取氧气属于固体加热型，应选发生装置A，氧气不易溶于水，故制取纯洁的气体用排水法，方程式是2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；由于二氧化锰不溶于水，所以可以通过溶解、过滤、烘干的方法提纯二氧化锰；氧气的密度比空气大，所以应从长导管进入，将空气挤压到集气瓶上部排出；

〔3〕过氧化氢制取氧气为固体和液体无需加热，故可选择B发生装置制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，方程式是：2H2O22H2O+O2↑；

〔4〕实验室中制取二氧化碳用石灰石或大理石与稀盐酸反响来制取，不需加热，属于固液常温型，应选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大、能溶于水，故用向上排空气法收集；石灰石或大理石的主要成分为碳酸钙，所以发生的反响为碳酸钙和盐酸的反响，生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；检验二氧化碳用澄清的石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水，方程式是：Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O；

故答案为：〔1〕酒精灯；

锥形瓶；

〔2〕A；

E；

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；溶解；

②；

〔3〕2H2O22H2O+O2↑；

〔4〕BC；

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O．

〔1〕据常用仪器答复；

〔2〕用高锰酸钾为原料制取氧气属于固体加热型，应选发生装置A，制取纯洁的气体用排水法，并据反响原理书写方程式；根据二氧化锰性质来进行提纯二氧化锰，氧气的密度比空气大，据此判断进气口；

〔3〕过氧化氢制取氧气为固体和液体无需加热的反响可以据此选择发生装置，并据反响原理书写方程式；

〔4〕据反响物状态和反响条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，据反响原理书写方程式，检验二氧化碳用澄清的石灰水，并据反响原理书写方程式．

熟练掌握气体的制取装置的选取方法：根据反响物状态和反响条件及气体的水溶性和密度；学会根据题目中的信息正确书写化学方程式，特别要熟记实验室中制取二氧化碳和氧气的化学方程式．14.【答案】解：〔1〕根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量=68.0g+1.0g-67.4g=1.6g；

〔2〕设68.0

g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．

2H2O2MnO22H2O+O2↑

68

32

x

1.6g

68x=321.6g

x=3.4g

答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g．

故答案为：〔1〕1.6g；

〔2〕该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为

根据质量守恒定律可以知道减少的质量就是生成的氧气的质量，所以可以根据氧气的质量求算参加反响的过氧化氢的质量．

根据化学返程时计算，首先要确定计算的有效数据，进而根据方程式计算．15.【答案】试管；酒精灯；集气瓶；在试管口塞一团棉花；2KMnO4.加热K2MnO4+MnO2+O2↑；B；2H2O2.MnO22H2O+O2↑；催化；用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，那么证明氧气已收集满〔反之那么没有收集满〕；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B、D；解：〔1〕依据实验室常用仪器的认识解决此题．答案为：试管，酒精灯，集气瓶．

〔2〕高锰酸钾粉末容易导致试管堵塞，所以应该在试管口塞一团棉花；书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头．答案为：在试管口塞一团棉花，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．

〔3〕过氧化氢制取氧气为固体和液体无需加热的反响，所反响以装置为B；书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；验证气体是否集满要注意说明所用物品、所放位置、现象以及对应的结果．故答案为：B，2H2O22H2O+O2↑，催化，用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，那么证明氧气已收集满〔反之那么没有收集满〕．

〔4〕书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；碳酸钙和盐酸反响制取二氧化碳为固体和液体反响无需加热的反响，故发生装置为：B，二氧化碳密度大于空气，所以用向上排空气法收集，所以收集装置为：D；枯燥气体时应注意“深入浅出〞．故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，B、D，m．

〔5〕由装置可知气体密度应小于空气，故气体可以是氢气．答案为：氢气．

〔1〕依据实验室常用仪器的认识解决此题．

〔2〕高锰酸钾粉末容易导致试管堵塞，所以应该在试管口塞一团棉花；书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头．

〔3〕过氧化氢制取氧气为固体和液体无需加热的反响，所反响以装置为B；书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；验证气体是否集满要注意说明所用物品、所放位置、现象以及对应的结果．

〔4〕书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；反响装置的选择主要依据反响物的状态以及反响是否需要加热，收集装置的选择主要依据气体的密度以及是否能溶于水；枯燥气体时应注意“深入浅出〞．

〔5〕由装置可知气体密度应小于空气．

书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；反响装置的选择主要依据反响物的状态以及反响是否需要加热，收集装置的选择主要依据气体的密度以及是否能溶于水．16.【答案】长颈漏斗；水槽；O2〔或H2〕；2H2O2MnO22H2O+O2↑〔或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑〕；AE；将导管一端先放入水中，再用手握试管外壁，发现导管口有气泡冒出；不再推活塞时，长颈漏斗中形成一段高度不变的水柱；左；右；左解：〔1〕标