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第四章电化学基础第1节原电池燃烧蒸汽发电机化学能热能

机械能

电能一、化学能转化为电能1、火力发电原理及过程（P40—图2-8）火力发电优点:a.我国煤炭资源丰富,廉价方便;b.电能清洁安全,又快捷方便。火力发电缺点:a.排出大量的温室效应气体b.有废气可能导致酸雨c.废料废水d.储量有限e.能量转换效率低请大家根据图2-8分析火力发电具有哪些优缺点？思考：化学能燃烧热能蒸汽机械能发电机电能化石燃料探究性实验：Zn＋2H+=Zn2+

＋H2↑2e-探究性实验：无明显现象有气泡生成实验现象：Cu片上有气泡产生探究性实验：思考：铜片表面为什么有气泡生成？

思考：铜片表面为什么有气泡生成？

铜片：2H+＋2e－=H2↑

实验现象：电流计指针发生偏转，Cu片上有气泡产生思考：电流计指针为什么偏转？

解析：电子定向移动形成电流。思考：铜片表面为什么有气泡生成？

解析：锌失去的电子经过导线到了铜片上，溶液中的H+从铜片上得到电子生成H2

二、原电池１、定义：借助氧化还原反应将化学能转变为电能的装置。思考？根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负极？锌片：Zn—2e－=Zn2+

（氧化反应）铜片：2H+＋2e－=H2↑（还原反应）总反应：Zn＋2H+=Zn2+

＋H2↑负极：电子流出的极。正极：电子流入的极。电极及电极反应：H+SO42-Zn2+H+SO42-Zn2+e-e-e-e-ＣuＺnH+H+H2H2SO42-H+H+

原电池以氧化还原反应为基础，使氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，并配合溶液中阴阳离子的自由移动，从而产生电流，实现化学能向电能的转化。原理：阳离子阴离子正极负极e－2e-练习：请同学们根据原电池的原理，指出下列原电池的正极与负极分别是什么？写出电极反应方程式和总反应方程式；标出电子、阴阳离子移动方向。负极反应：Fe-2e-=Fe2+

正极反应：Cu2++2e-=Cu总反应式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu+--e-SO42-Cu2+实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等第一组实验（可以）（不可以）形成条件二：电极需插在电解质溶液中；第二组实验形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）（可以）第三组实验①有活泼性不同的两种金属电极（或一种金属和另一种非金属导体）；②两电极插入电解质溶液；③形成闭合回路；2、原电池的构成条件前提：一个自发进行的氧化还原反应。“两极一液一回路”负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧

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