必修2第一章物质结构元素周期律单元复习(共20张PPT)

第一章物质结构元素周期律单元复习

原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）质量数近似等于原子的相对原子质量

阳离子中：质子数=离子的核外电子数+离子的电荷数阴离子中：质子数=离子的核外电子数-离子的电荷数一、原子结构四“素”的概念不同元素核素同位素同素异形体概念具有相同核电荷数的同一类原子的总称。具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素（化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同）由同种元素组成的结构和性质不同的单质互称为同素异形体。如金刚石、石墨、C60是碳的同素异形体。元素、核素、同位素之间的关系元素核素核素同位素同种元素，可以有若干种不同的核素。核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一元素。同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。几个决定：元素的种类是由______决定的。核素的种类是由____________决定的。元素的同位素是由______决定的。原子的质量数是由____________决定的，近似等于__________元素的化学性质是由__________决定的。元素在同期表中的位置是由_________________决定的。质子数质子数和中子数中子数质子数和中子数相对原子质量最外层电子数电子层数和最外层电子数4、同素异形体：同种元素形成的不同单质3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称。总结：归纳为：

即

核外电子总是尽先排布在

的电子层里每层电子不能超过

个最外层电子不能超过

个(K层是最外层时不超过

个)

次外层电子不能超过

个倒数第三层电子不能超过

个。

核外电子排布的一般规律能量最低2n2818322一低四不超课堂练习1、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子，则中子数为（）A、B-a+nB、2BC、B-a-nD、2a2、已知Rn-离子的质量数为35，中子数为18，核外电子总数为18，则该离子是：A、Cl-B、F-C、S2-D、BrAA巩固试题：1、核电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数B、最外层电子数

C、电子层数D、次外层电子数2、Cl-中的质子数是

，中子数是

，核外电子数是

，质量数是

。D172018373717课堂练习1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ）2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康将受到危害。已知222Rn来自镭，称为镭射气；220Rn来自钍,称为钍射气；219Rn来自锕,称为锕射气。下列关于氡的说法中，正确性的是()A、氡气的化学性质活泼，对人体有害B、“锕射气”是氡的同位素原子C、氡原子有6个电子层，最外层有8个电子D、氡在常温是固体。BBC1.编排原则2.结构电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数=最高正价数最高正价数＋|最低负价|＝8元素周期表周期族

短周期第1、2、3周期长周期第4、5、6周期不完全周期第7周期主族：IA~VIIA副族：IB~VIIB0族：稀有气体VIII族3.周期表与原子结构的关系：二.元素周期律与元素周期表4、元素的性质与元素在周期表中位置的关系同一主族元素，结构相似，性质相似Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯最外层电子数____从上到下核电核数_____电子层数______原子半径______原子核对最外层电子吸引力_____失电子能力_____单质的还原性______元素金属性_____得电子能力_____单质氧化性______元素非金属______F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹相同增多增多增大减弱

增强增强增强减弱

减弱减弱

同一周期，电子层数_______从左到右，原子半径逐渐_____，失电子能力逐渐______，得电子能力逐渐____金属性逐渐_______非金属性逐渐______金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_______非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性_____单质与氢气反应条件越______生成的氢化物稳定性______同一周期元素（稀有气体除外）Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩相同减弱增强越强越容易越强减小增强越强减弱5、金属性和非金属性强弱判断依据

金属性强弱的判断依据：

(1)

。(2)

。(3)

。金属单质与水或者酸反应快慢

最高价氧化物的水化物的碱性强弱

金属与盐溶液发生的金属间的置换反应

非金属性强弱判断依据：(1)

。(2)

。(3)

。(4)

。

非金属单质与氢气反应的难易

气态氢化物的稳定性强弱

最高化氧化物的水化物的酸性强弱

非金属单质间的置换反应

概念：元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的金属性非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性的变化规律。规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。主要化合价：+1+2+3+4+5+6+70 -4-3-2-1原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化(1~8)元素同期律反应的就是元素的位、构、性的关系6、元素周期律1.下面的判断，错误的是（）A.稳定性：HF<HCl<HBr<HIB.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且感光性很强的固体C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体2.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（）A.该单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B.其碳酸盐易溶于水C.其原子半径比钾原子半径小D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解ADB三、化学键：化学键离子键形成离子化合物共价键极性键非极性键物质中相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用，称为化学键。离子键与共价键比较

键型

离子键

共价键

概念带相反电荷的离子间的相互作用叫做离子键.如NaCl、NH4Cl等。原子间通过共用电子对而形成的化学键。如H2、HCl等成键方式通过得失电子达到稳定结构。通过形成共用电子对达到稳定结构。成键粒子阴、阳离子之间原子与原子之间成键元素活泼金属与活泼非金属非金属与非金属练习1、用电子式表示下列化合物

NaCl、CaO、CaCl2、Na2O、Mg3N2、Na2O2、NH4Cl、NaOH、Ca(OH)2H2、O2、N2、HCl、H2O、H2S、CH4、CCl4、CO2、NH3、Cl2、H2O2、HClO总结化合物类型与键型的关系：