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文档简介

专题复习3物质的分离和除杂物质的分离和除杂的目的：混合物纯净物分离：

根据各组分的性质差异，采用适当方法将它们从混合物中一一分开，得到较纯的物质。除杂（提纯）：

利用主体物质和杂质间的性质差异，选择适当的试剂和方法除去杂质（杂质不用保留），得到较纯净的物质。分离、除杂常用的物理方法方法适用对象实例过滤固体不溶物与液体分离；除去粗盐中的泥沙;分离KCl与MnO2结晶溶质与溶剂的分离；溶解度受温度影响变化不大的可溶物分离(蒸发结晶）；溶解度受温度影响变化大的可溶物分离（降温结晶）海水晒盐;分离NaCl与KNO3蒸馏沸点不同的液体混合物分离分离液态空气制氧气;石油分馏思考与讨论：（1）如何除去NaCl中含有的少量NaOH？

盐酸

NaOH+HCl=H2O+NaCl（2）如何除去NaCl中含有的少量Na2CO3？

盐酸

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）如何除去盐酸中含有的少量硫酸？

BaCl2溶液

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl溶液中除杂试剂的选择（1）确定杂质离子；（2）选择除杂试剂的离子，使杂质离子转化为水、气体或沉淀；（3）根据主体成分，确定除杂试剂的另一离子。常见离子的除杂方法OH－：CO32－：SO42－：Cl－：Ca2+：加入H+，形成水加入H+形成水和气体CO2加入Ba2+、Ca2+形成沉淀加入Ba2+形成沉淀加入Ag+形成沉淀加入CO32－形成沉淀分离、除杂常用的化学方法气体混合物：H2（HCl）

HCl+NaOH=NaCl+H2OCO2（CO）CO+CuO==Cu+CO2△吸收法转化法（1）不增：不引入新杂质（2）不变：尽量不改变主体物质（3）易分：操作简便，分离效果好（4）时效：（除去多种杂质）

除杂试剂的用量和顺序

除杂的原则固体混合物或溶液KCl（K2SO4）

K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KClNa2SO4（Na2CO3）

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑铜屑（铁屑）

Fe+H2SO4=或Fe+CuSO4=CaO（CaCO3）CaCO3===CaO+CO2↑高温沉淀法气化法置换法加热法1.选择试剂或方法除去下列固体或溶液中所含杂质（括号内为杂质），并写出反应所涉及的化学方程式及所属基本反应类型：①CaCl2

溶液（HCl）

；②NaCl

溶液（CaCl2）

；③CuO（Cu）

；④Cu（CuO）

；

⑤

CO2

(HCl)

。足量CaCO3足量Na2CO3在空气中加热盐酸或硫酸通过足量NaHCO3溶液2.下表为各物质中所含的少量杂质以及除去这些杂质选用的试剂和操作方法，你认为不正确的是

。物质杂质除杂试剂及操作方法①KNO3溶液KOHFeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4过量的铁粉，并过滤③H2CO2依次通过盛有足量NaOH溶液和浓硫酸的两个洗气瓶④N2O2将气体通过灼热的铜网⑤NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶①3.只用一种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO

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