高二下学期化学期末测试卷

高二下学期期末测试一．选择题（共14小题）1．（2015嘉峪关校级三模）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣2bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=bkJ/mol2．（2015南充模拟）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1下列说法不正确的是（）A．反应①②均为放热反应B．反应①②转移的电子数相同C．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1，a＜574D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量是173.4kJ3．（2015吉林校级二模）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol﹣1C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞bD．已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定4．（2015内蒙古校级模拟）已知反应：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H3则反应2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H为（）A．2△H1+2△H2﹣2△H3B．△H1+△H2﹣△H3C．3△H1+2△H2+2△H3D．3△H1+2△H2﹣2△H35．（2015姜堰市）在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A．容器内气体密度不随时间变化B．v（X）：v（Y）=1：2C．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ6．（2014秋莲湖区校级期末）在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应N2+3H22NH3．根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（）A．v（H2）=0.1mol（Lmin）﹣1B．v（N2）=0.1mol（Lmin）﹣1C．v（N2）=0.2mol（Lmin）﹣1D．v（NH3）=0.3mol（Lmin）﹣17．（2015春龙岩校级期中）反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（）A．30min中A的平均反应速率是0.010molL﹣1min﹣1B．容器中D的物质的量一定增加了0.45molC．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6D．容器中A的物质的量一定增加0.30mol8．（2015中山二模）用0.10molL﹣1的盐酸滴定0.10molL﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）9．（2015黑龙江模拟）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5molL﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③10．（2015蒙山县模拟）下列说法正确的是（）A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10﹣9mol/LB．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C．在c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液中，Na+、I﹣、NO3﹣、SO42﹣能大量共存D．0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合，溶液中C（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（SO42﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）11．（2015怀化模拟）图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（）A．电子由铜片通过导线流向锌片B．锌得电子，被还原C．锌为负极，铜为正极D．该装置能将电能转变为化学能12．（2015余姚市三模）高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（）A．负极反应为：14H2O+7O2+28e﹣=28OH﹣B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD．放电一段时间后，负极周围的pH升高13．（2015龙海市校级模拟）工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（）A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．由实验现象可知：金属活动性Cu＞CrD．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极14．（2015普兰店市）下列关于反应速率的说法中，错误的是（）A．反应速率用于衡量化学反应的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率二．解答题（共16小题）15．（2014春柯城区校级期中）已知下列两个热化学方程式；H2（g）+O2（g）═H2O（1）；△H=﹣285.0kJ/molC3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=﹣2220.0kJ/mol（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3360kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是．（2）已知：H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式．16．（2015黑龙江模拟）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为molL﹣1s﹣1；反应的平衡常数K1为．（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．①T100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是．②列式计算温度T时反应的平衡常数K2．（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是．17．（2013秋榆阳区校级期末）pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加mL；（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加mL；（3）如果加0.01mol/LHCl，应加mL．18．（2014秋秦州区校级期末）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣H++B2﹣，回答下列问题：（1）Na2B溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）．（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是A．c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）=0.1mol/LB．c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣）+2c（B2﹣）D．c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣）（3）已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：．（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．19．（2013秋海曙区校级期末）常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：．（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）﹣c（A﹣）=mol/L，c（OH﹣）﹣c（HA）=mol/L．（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）．（5）将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3B．NH4AC．（NH4）2SO4D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列是：（填序号）．20．（2014春余姚市校级期中）某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2～3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cmE．调节液面至0或0以下刻度，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）；（2）上述B步骤操作的目的是；（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是；（4）判断到达滴定终点的实验现象是；（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是．21．（2013广西二模）已知25℃时0.1molL﹣1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释；甲同学认为主要是醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH﹣），因而溶液的pH增大；乙同学认为主要因为醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．你认为上述两种解释中（选填“甲”或“乙”）正确．（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1molL﹣1的醋酸溶液中加入少量的（填写编号），然后测定溶液的pH（已知CH3COONH4水溶液接近中性）．A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．氨气D．固体NaHCO3若甲的解释正确，验证实验中，溶液的pH应（选填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）常温下将0.010molCH3COONa和0.0040molHCl溶于水，配制成0.50L混合溶液．请据此判断：①溶液中共有种离子．②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和．③溶液中n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=．22．（2013秋秦安县期末）如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题：（1）通入氧气的电极为（填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式．（2）铁电极为（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为．（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在（填“铁极”或“石墨极”）区，简述理由是．（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将（填“增大”“减小”或“不变”）．（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为；丙装置中阴极析出铜的质量为．23．（2013陕西学业考试）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2﹣42PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是；电解液中H2SO4的浓度将变；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g．（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成、B电极上生成，此时铅蓄电池的正负极的极性将．24．（2015松江区二模）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；（6）单质E与水反应的离子方程式为．25．（2015分宜县校级三模）图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为．②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为．（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是，B含有的化学键类型为，C与X反应的离子方程式为．（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为．26．（2015江苏模拟）V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素．请回答：（1）Y元素在周期表中的位置是；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途：．（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式．（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用离子方程式表示）（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：．（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式．放电时溶液中H+向（填“正”或“负”）极．27．（2015春卢龙县校级期中）如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示．其中B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列问题：（1）写出B、D、E最高氧化物对应水化物的化学式：、、．其中酸性最强的是（2）写出A、B、C所形成气态氢化物的化学式：、、．其中最稳定的是．（3）D和E组成的一种化合物，化合物中各原子最外层都满足8电子结构，这种化合物的电子式是．（4）写E的单质与B的氢化物反应的化学方程式．28．（2014河北区一模）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．（1）X元素是（2）X与W组成的化合物中存在键（填“离子”“共价”）．（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为．（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式．②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式．（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：a取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解①B的化学式为．②已知1molL﹣1100mLB的溶液能与1molL﹣120mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式．29．（2015玉山县校级模拟）如图框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀．请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第周期族．（2）A在B中燃烧的现象是．（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是．（4）G+J→M的离子方程式是．（5）Y受热分解的化学方程式是．30．（2015和顺县模拟）物质A～G有如图所示转化关系（部分生成物没有列出）．其中A是常见的金属单质，E、F是气体．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、D、G；（2）B和C反应生成D的离子方程式为；（3）A在碱性溶液中和NO3﹣反应时生成B和NH3，总反应的离子方程式为；（4）相同条件下，向500mLE、F的混合气体中通入187.5mLO2，所有气体可恰好完全被水吸收生成G，则E和F的体积比为．（5）等体积的E、F通入NaOH溶液中可生成盐和水，反应的化学方程式为．室温下，0.1mol/L的上述盐溶液pH=8.3，原因是（用离子方程式表示），该溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序为．参考答案一．选择题（共14小题）1．A 2．C 3．A 4．D 5．C 6．C 7．B 8．C 9．D 10．C 11．C 12．C 13．B 14．C 二．解答题（共16小题）15．4：1C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol 16．大于mol/L大于正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高1.28mol/L逆反应对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 17． 18．碱性B2-+H2OHB-+OH-CD＜H2B第一步电离产生的H+对HB-的电离起了抑制作用c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-） 19．A-+H2OHA+OH-＞9.9×10-71×1