第四节 第3课时 硝酸

第四节

氨、硝酸、硫酸第3课时硝酸硝酸（HNO3）一、物理性质无色、有刺激性气味、液态易挥发浓硝酸：

ρ=1.5g/cm3，ω=69％，c=16mol/L

98%以上的浓硝酸在空气中因挥发HNO3而产生“发烟”现象，叫“发烟硝酸”。盐酸、硫酸、硝酸主要物理性质色态气味挥发性常用浓酸的浓度盐酸硫酸硝酸无色溶液无色粘稠溶液无色溶液刺激性无刺激性易挥发难挥发易挥发37％12mol/L98％18.4mol/L69％16mol/L二、化学性质1、具有酸的通性（1）与酸碱指示剂的反应（2）与金属的反应（3）与碱的反应（4）与碱性氧化物的反应（5）与某些盐的反应2、硝酸的不稳定性4HNO3====4NO2↑+O2↑+2H2O或光照△保存在棕色细口瓶中3、强氧化性（1）与金属的反应

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O金属与HNO3反应的规律①不论稀HNO3还是浓HNO3都有强氧化性，能氧化除Au、Pt以外的几乎所有的金属。②HNO3与金属反应时不生成氢气。

对于氢后面的金属，浓HNO3的还原产物一般是NO2，稀HNO3的还原产物一般是NO。③冷的浓HNO3可使Fe、Al钝化（2）与非金属的反应4HNO3(浓)+C=4NO2↑+CO2↑+2H2OHNO3和非金属反应时，

一般，非金属被氧化成最高价含氧酸，若酸不稳定则被氧化成最高价氧化物。如：

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O△△P+5HNO3(浓)===H3PO4+5NO2↑+H2O三、用途重要的化工原料：制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。四、硝酸的制法1、实验室制法NaNO3(s)+H2SO4(浓)====NaHSO4+HNO3

微热NaCl(s)+H2SO4(浓)====NaHSO4+HCl↑微热2NaCl(s)+H2SO4(浓)====Na2SO4+2HCl↑强热2、工业制法4NH3+5O2====4NO+6H2O催化剂△2NO+O2==2NO2

3NO2+H2O==2HNO3+NO一、硝酸与铜的反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O结论1反应中被还原的硝酸的物质的量等于反应中生成的NO和NO2气体的物质的量。结论2金属与硝酸反应时，生成的气体（NO、NO2）的物质的量、生成的Cu(NO3)2中所含氮元素的物质的量与剩余的硝酸的物质的量三者之和等于原硝酸的物质的量。对硝酸与金属反应问题的探讨二、硝酸与铁的反应问题3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O结论当铁与稀硝酸完全反应时，溶液中的溶质可能是Fe(NO3)3，或Fe(NO3)2，或既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2。结论5当铁与稀硝酸完全反应时，溶液中的溶质可能是Fe(NO3)3，或Fe(NO3)2，或既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2。结论6当参加反应的硝酸的物质的量一定时，产生的NO气体的物质的量一定，且有n(NO)=1/4n(HNO3),而反应的铁的物质的量的范围为1/4n(HNO3)≤n(Fe)≤3/8n(HNO3)。

三、硝酸与铁、铜混合物的反应结论：硝酸与铁、铜的混合物反应时，反应次序为：硝酸先将铁氧化为Fe2+，然后将铜氧化，最好再将Fe2+氧化为Fe3+结论8：铁、铜混合物与硝酸反应，如无固体剩余，则溶液中的金属