元素周期律公开课

元素周期律

人教版化学2第一章第二节第2课时知识回顾同主族元素金属性非金属性有什么递变规律？以碱金属和卤族元素进行分析。

判断元素金属性强弱的方法：1、比较金属与水（酸）置换出H2难易；2、比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱；3、利用置换反应。判断元素非金属性强弱的方法：1、比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱；2、比较与氢气生成气态氢化物难易程度。3、气态氢化物的稳定性。4、利用置换反应同周期元素的金属性非金属又有什么递变规律呢？疑问

如何验证Na、Mg、Al的金属性强弱顺序？实验探究实验1：镁、铝和盐酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2实验探究MgAl实验现象化学方程式快速反应生成气体较慢反应生成气体镁的金属性比铝强实验结论：实验探究实验2：钠、镁和水的反应实验现象化学方程式Na浮、熔、游、响、红Mg实验结论：钠的金属性比镁的强原子序数111213元素符号单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱冷水剧烈加热较快盐酸剧烈盐酸较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱中强碱

两性

第三周期金属与水或酸反应现象对比NaMgAl

金属性：Na>Mg>Al实验探究如何验证Si、P、S、Cl的非金属性强弱顺序？实验探究实验3：定性测定磷酸和硫酸的酸性强弱实验结论：

非金属性：P<S原子序数14151617元素符号单质与H2化合条件气态氢化物及其稳定性最高价氧化物水化物的酸性H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4高温光照或点燃磷蒸气加热很不稳定SiH4不稳定PH3较稳定H2S稳定HCl极弱酸中强酸强酸最强酸SiPSCl

非金属性：Cl>S>P>Si

归纳总结：根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:

NaMgAlSiPSCl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强AtPoTeSbAsGeSiAlB周期表中元素金属性和非金属性递变小结F最强Fr最强不包括稀有气体元素BC1、下列事实能说明金属性Na＞Mg的是（）A.Na最外层有一个电子，Mg最外层有2

个电子；B.Na能与冷水反应，而Mg反应很慢；C.碱性NaOH＞Mg(OH)2D.

Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来课堂练习2、已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（）A、铍的核电荷数大于硼的核电荷数；B、铍的金属性比锂强；C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱；D、单质铍跟冷水剧烈反应产生氢气。C3.下列事实能说明非金属性Cl＞S的是:()A、Cl2比S易与H2化合B、HCl比H2S稳定C、酸性HCl＞H2SD、Cl的最高正价为+7，

S的最高正价为+6C4.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法判断错误的是()

A.阴离子半径X>Y>ZB.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金属性X>Y>ZD.单质的氧化性X>Y>ZA5、下列变化的比较,不正确的是:（）A.酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

B.原子半径大小:Na>S>OC.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH

D.还原性强弱:F->Cl->I-D6、已知：a.硫酸比次氯酸稳定；b.高氯酸是比硫酸更强的酸；c.S2-比Cl-易被氧化；d.HCl比H2S稳定；e.铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是（）B全部B.b.c.dC.a.b.dD.除a以外7、按要求完成各小题（1）化学性质最不活泼的元素

，（填元编号，下同），非金属性最强的元素是

。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为

。

（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的

。（3）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为

。在两种盐中该元素的化合价为

，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为

，向该素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为

。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦⑾3①③⑤⑧⑩4②④⑨10

11

1

5

+3

课后作业1、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是:（）A.原子序数为34

B.最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4C.Se的非金属性比Br弱

D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强2、(08年全国天津卷)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_________。（2）W与Y可形成化合物W2