原子结构与元素的性质【知识导图+精讲专练】 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章

物质结构

元素周期律第一节原子结构与元素周期表第3课时

原子结构与元素的性质学习目标1.知道碱金属元素性质的相似性和递变性。2.知道卤族元素性质的相似性和递变性。3.能根据元素的“位置”“结构”的特点预测和解释元素的性质。问题预设及反馈1.如何根据元素的位置预测其化学性质一、碱金属元素性质的相似性和递变性碱金属指_____________________，包括_____________________。ⅠA族（除H外）元素锂、钠、钾、铷、铯思考：

根据结构决定性质，请说出碱金属化学性质具有相似性的原因？具有递变性的原因？碱金属最外层电子数为1，容易失电子，体现还原性。相似性：事实：②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2K＋2H2O===2KOH＋H2↑原因：①2Na＋O2===

2Na2O24Li+O2===2Li2O△△钠投入硫酸铜溶液先水后盐，钾也如此。总之，从上到下，反应越来越剧烈。

碱金属与氧气反应时，钠的反应比锂剧烈；钾的反应比钠剧烈；铷、铯的反应更剧烈，它们遇空气或水会立即燃烧，遇水甚至会爆炸。

从上到下，核电荷数增大，核外电子层数增加，原子半径增加，原子核对最外层电子的引力减弱，原子更容易失去电子，金属性更强。递变性：原因：事实：碱金属单质颜色密度（g·cm-3）熔点（℃）沸点（℃）Li银白色0.534180.51347Na银白色0.9797.81882.9K银白色0.8663.65774Rb银白色1.53238.89688Cs略带金属光泽1.87928.40678.4思考：碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性，具体有哪些？相似性：

柔软、有延展性，密度均较小，熔点都较低，导热性和导电性很好。液态钠可用作核反应堆的传热介质。规律性：密度逐渐增大（钠、钾反常），熔沸点逐渐降低。二、卤族元素性质的相似性和递变性卤族元素指_____________________，包括___________________。ⅦA族（除H外）元素氟、氯、溴、碘元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm氟F9720.071nm氯Cl17730.099nm溴Br35741.14nm碘I53751.33nm思考：

根据结构决定性质，请说出卤族元素化学性质具有相似性的原因？具有递变性的原因？相似性：卤族元素最外层电子数为7，容易得电子，体现氧化性。原因：

从上到下，核电荷数增大，核外电子层数增加，原子半径增加，原子核对最外层电子的引力减弱，原子更难得到电子，非金属性减弱。递变性：原因：事实：（1）均能与氢气反应。①与氢气反应的难易程度：②生成的氢化物的稳定性：③卤素的非金属性强弱：逐渐变难逐渐减弱逐渐减弱（2）卤素单质间可以反生置换反应。2KBr＋Cl2=2KCl＋Br22KI＋Cl2=2KCl＋I22KI＋Br2=2KBr＋I2氧化性：Cl2>Br2>I2氧化性强的可以将氧化性弱的从其盐溶液中置换出来。思考：卤族元素在物理性质上也表现出一些相似性和规律性，具体有哪些？相似性：熔沸点均很低规律性：颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔沸点逐渐增大。金属性增强、非金属性减弱非金属性增强，金属性减弱金属性最强非金属性最强练习1.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是(

)。A.卤素单质与水的反应均可用X2+H2O====HXO+HX表示B.HX都极易溶于水,它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而增强C.卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量的增大而加深D.X-的还原性强弱依次为F-<Cl-<Br-<I-,因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素单质从它的盐溶液里置换出来答案C2.氟、氯、溴、碘四种元素,下列有关它们的性质递变规律的说法不正确的是(

)。A.单质的密度依次增大B.单质的熔点和沸点依次升高C.Cl2可以从KI溶液中置换出I2D.Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2答案D3.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质与卤素X2很相似,化学上称之为拟卤素。[如(SCN)2+H2O===HSCN+HSCNO]。已知还原性Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。回答下列问题:(1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式是

。(2)向NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2,反应的离子方程式是

。

答：(1)(CN)2+2KOH====KCN+KC