硫酸的氧化性

第二课时硫酸的氧化性化学必修1第四章第四节氨硝酸硫酸

理化生教研组刘丽

经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节的学习，学生已经储备了不少元素化合物的知识。结合初三的知识，学生已经掌握了酸的主要性质（通性），对于氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出氢气的规律非常熟悉。这为研究浓硫酸的强氧化性打下坚实的物质基础和知识支持.本节课承前启后作用的体现运用分类法，从物质类别、化合价等角度分析硫酸的性质。实验探究之后，对金属与酸的反应进行全面小结知识基础浓硫酸的重点是强氧化性，本节课通过实验来构建这些主干知识。

由于浓硫酸的反应均有污染物产生，因此在浓硫酸的应用上要减少对环境的污染。

知识的构建重视环境教育重点：浓硫酸的强氧化性；

难点：浓硫酸的强氧化性。（1）硫酸是酸，它在组成上有什么特点？（2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。使指示剂变色：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与盐反应：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红H+

+OH-====H2O2H+

+CuO====Cu2++H2O

2H+

+CO32-====H2O+CO2↑硫酸是一种酸硫酸具有酸的通性。H2SO4====2H++SO42-一、硫酸的氧化性1.浓硫酸的强氧化性(2)脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应(1)吸水性浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性：吸收游离态的水或结晶水合物中的水。如：气体中的水分子。(1)应用：用作

，常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如图)。(2)应用范围：浓硫酸不能干燥

性气体(如NH3等)和强还原性的气体(如H2S等)。但CO、H2等还原性气体不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。干燥剂碱浓硫酸的脱水性(1)浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按原子个数比2∶1的比例脱去。(2)现象：蔗糖逐渐变

，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状固体，放出有

气味的气体。(3)结论：浓硫酸具有

性，且能氧化碳单质，同时自身被还原成

。刺激性脱水SO2黑蔗糖（C12H22O11）C12H22O1112C+11H2O浓硫酸(3)与木炭反应2H2SO4（浓）+C====2SO2↑+CO2↑+2H2O△按正确的顺序连接下列仪器(夹持，连接装置省略)，并说明你的理由。浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。仪器连接如下说明：无水硫酸铜验证水，品红溶液验证二氧化硫，酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。(4)与铜反应2H2SO4（浓）+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O△2H2SO4（稀）+Cu不反应质疑？浓硫酸、稀硫酸中溶质都是H2SO4，为什么性质有如此大的差异？浓硫酸稀硫酸H2SO4H2SO4=2H++SO42-酸的通性稀释完全电离除了具有酸的某些通性外还具有自身特性以分子态存在为主量变引起质变浓稀硫酸组成差别浓硫酸的储存和运输能用铝、铁制容器或槽车盛放、运输浓硫酸浓硫酸与金属反应小结加热时：与绝大多数金属反应(Au、Pt除外)常温下：与活泼金属(如Zn)反应AlFe发生钝化（表面生成致密的氧化物薄膜）Al、Fe与冷的浓硫酸接触条件：若加热，仍反应:硫酸的用途见下图小结浓硫酸的特性⑴吸水性⑶强氧化性①加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。常温下使铁铝钝化⑵脱水性Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O△②与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）=CO2+SO2+2H2O△1．下列气体不能用硫酸干燥的是（）A．二氧化碳B．氨气C．二氧化硫D．氯化氢B高考点击2.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质

(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。

(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。

(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。

(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。

(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。

(6)浓硫酸不