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文档简介

物质的分散系二、电解质与非电解质溶液的导电性实验活动探究在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。

灯泡亮灯泡亮灯泡亮灯泡不亮

灯泡不亮回顾：结论：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。电解质：在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。非电解质：无论在水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在，都不能导电的化合物。化合物电解质非电解质酸、碱、盐、水、金属氧化物有机物（除醋酸外）

思考：问题1：Cu、NaCl溶液是电解质吗？问题2：CO2、SO2是否属于电解质？问题3：CaCO3、BaSO4、AgCl是否属于电解质？问题4：NaCl晶体能导电吗？2、注意点：（1）电解质、非电解质都是化合物。Cu是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态下。（3）电解质导电必须是该化合物本身电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应而生成的物质导电。如：CO2、SO2不是电解质，（4）难溶于水的无机化合物也是电解质。如：BaSO4、AgCl在水中溶解的部分完全电离。（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等有机物、CO2、SO2、NH3等是非电解质电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。电离方程

式:表示电解质电离出自由移动的离子的式子NaCl=Na++Cl-电离方程式一价钾钠氯氢银，二价氧钙镁钡锌。二三铁，二四碳。三铝四硅五价磷，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。常见的元素和原子团的化合价口诀写出化学式阳离子，阴离子——离子所带的电荷与相应的化合价相同原子团不能拆开写，如OH-,SO42-（HSO4-)电离无须条件配平——阴、阳离子所带的电荷总数相等(方程式中正负电荷代数和为0)检验“＝”两边是否守恒（原子、电荷）电离方程式书写的方法：练习书写电离方程式：HCl=Al2(SO4)3=BaCl2=AgNO3=

H++Cl-2Al3++3SO42-Ba2++2Cl-Ag++NO3-判断下列说法是否正确:1、Cu单质可以导电，所以Cu是电解质2、NaCl溶液有很好的导电性，所以NaCl溶液是电解质3、SO2溶于水得到H2SO3（亚硫酸），也具有导电性所以是电解质4、CaCO3，BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质××××(1)下列物质能导电是

（2）属于电解质的是------------(3)属于非电解质是—————(4)写出电解质的电离方程式—————①HCl气体②Ca(OH)2固体③

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