高中化学公式总结

⾼高中化学式结⾮属化物(、、H2OH2S、还性4HCl(浓)+MnO2+Cl2+2H2O4HCl(g)+2Cl2++2MnCl2+8H2O+K2Cr2O7===2KCl++3Cl2+2H2O+2F2===+2H2S+⾜足)2H2O2H2S+O2(少量)+2H2O2H2S++H2S+H2SO4()+SO2+2H2O3H2S+)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+++7H2OH2S++2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3++3H2O2NH33Cl2===N2+8NH33Cl2===N2+6NH4Cl4NH3氧)===2N2+6H2O14NH35O24NO+6H2O4NH36NO===6H2O(氨清O)NaH+H2ONaOH+H2Ti++2H22H2O===+、酸性:4HF+SiO2===SiF42H2O(应⼴应⽤测定矿样或钢中SiO2的含)2HF+CaF2+2HClH2S++H2H2S+CuCl2===2HClH2S+Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2+2HNO3H2S+FeCl2===2NH32Na==2NaNH2+H2(NaNH2++，碱：++HNO3===NH4NO32NH3H2SO4===2+NaClH2OCO2+(应于业备苏，苏打，不定性2HFH2+2HCl===H2Cl22H2O===2H2+2H2O2===+O2H2S===H2S2NH3===N2+3H2二物低价的还原性：2SO2+2SO32SO2++2H2O===(在⽓中缓慢发的境化反应)++2HCl++2HBr+I2++++NO2NO+2NO2NO2+===(于硝中吸中和NO2)32CO+COCuOCO23CO+===2Fe+3CO2COH2O===CO2+H2氧化：++2H2O+2KI===+I2NO2+2KIH2O===NO+I2+2KOH(不淀KI液鉴溴和NO2)4NO2+4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===N2CO2+2Mg===2MgOC不能⽤于扑灭由Mg、Ca、BaNa、等燃的)SiO2===Si2H2OSiO22Mg===2MgO+、与的作:3NO2+2HNO3+NON2O5+2HNO3P2O5+H2O4P2O5+2H3PO4极易、可燥剂P2O5+)===CO2+H2CO3三、物低价的还原性：2SO2+2SO32SO2++2H2O===(在中慢发⽣环境学反应)++2HCl++2HBr+I2++++NO2NO+2NO2NO2+===(于硝中吸中和NO2)2CO+COCuOCO23CO+===2Fe+3CO2COH2O===CO2+H2氧化：5++2H2O+2KI===+I2NO2+2KIH2O===NO+I2+2KOH(不淀KI液鉴溴和NO2)4NO2+4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===N2CO2+2Mg===2MgOC不能⽤于扑灭由Mg、Ca、BaNa、等燃的)SiO2===Si2H2OSiO22Mg===2MgO+、与的作:3NO2+2HNO3+NON2O5+2HNO3P2O5+H2OP2O5+2H3PO4极易、可燥剂P2O5+)===CO2+H2CO3、与性物质的:6+2NH3+H2O===+H2O===(硫酸收SO2的反应先⽤⽔收、再⽤H2SO4:+H2SO4===2H2O+⽣的硫酸铵化肥、SO2环作原料)+H2O(不澄灰鉴SO2和可红鉴)+MgO+H2OCO2+量+H2O过量)NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量CaCO3+H2O2CO2(过量)CO2+2NaAlO2+2Al(OH)3+CO2++H2O===C6H5OHSiO2SiO22NaOH===+H2O(下强碱缓腐蚀玻璃)SiO2Na2CO3===Na2SiO3+SiO2CaSiO3+四、金物7、低态的还原:FeO+4HNO3Fe(NO3)3++2H2O、氧性Na2O2+2Na2O(应⽤制备NMgO，Al2O3乎有化性很难被还为Mg，Al.般过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===3H2O(制原铁粉)Fe3O4+4H2===4H2O、与的作:Na2O+2Na2O2++O2(应分两:Na2O22H2O===+H2O2;2H2O2===H2O2的制可类似的反:H2SO4(稀)===+H2O2)MgOH2O===Mg(OH)2(缓慢应、与性物质的:Na2O+Na2O+Na2CO3Na2O++H2O82Na2O2+2CO2===+Na2O2+H2SO4(、稀)===Na2SO4+H2O2MgOSO3MgO===MgSO4+Al2O3+3H2SO4===Al2(