2016齐齐哈尔一模工业上生产氯化亚铜CuCl的

工业 ，溶解温度应控制在60-70℃，原因是．（填字母 写出步骤③中主要反应的离子方程 称）．上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由 准确称取所的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量 2、（201612校联考模拟理25）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：将菱锌矿研磨成粉的目的 素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是 ．-------工业上从“滤液3”MgO过程中，最合适的反应物是 “滤液4”之后的操作依次为 分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低 3、（2010西城区一模）工业上以锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2，含少Ca、Mg）①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）T/从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试 已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳 ．①a中，阳极的电极反应式 ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式

NaOH 已知：碳酸锂的溶解度为0锂辉石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成形式 硫酸化焙烧工业反应温度控制在250-300℃，主要原因是 时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则 水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用 “沉锂”的化学反应方程式 “沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是 5、（2014一模）从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如图（c≤1.0×10-5mol•L-1）pH3.6“微热”除能加快反应速率外，同时还可 ，滤渣A（填化学式2（S）～温度（T）B 缩，趁热过滤B．蒸发浓 ；酸C，Cr(OH)3的溶度积常数 根据2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液Na2Cr2O7，如图3中右侧电极连接电源的 6、（2014）以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成份为在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价 滤渣1的成分 ，滤渣2的成分 ．．5.0×10-7mol/LCrO42-加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度 石灰②还原法：CrO

溶液中反应的离子方程 钾为原料K2FeO4，该反应的化学方程式是 7、（2016湖南怀化一模）铝鞣剂在皮革工业有广泛应用．某学组以铝灰Al、Al2O3、AlN、FeO等）：酸D的化学式 ；气体C的电子 （2）检验气体A的操作是 写出水解生成A的化学方程式： “酸溶”温度控制在；氧化剂E宜选 “除杂”过程中产生滤渣的离子方程式 Co2O3Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：盐 浸

萃取 ①加Na2CO3滤液pH至滤液

CoC

②过滤沉淀

2浸出过程中加入Na2SO3的目的 ．该步反应的离子方程式NaClO3的作用 加Na2CO3调pH=5.2能使 萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取 ；使用萃取剂适宜的pH= B．3.0滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为 知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)= 答1、（1）CuSO4或Cu2+；温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解（3）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-m125m2①2C1--2e-锂．5、（1）促进Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去，Fe(OH)3；（4）正；2H2O- （4）2Al2O3（熔融）（5）①2.4×10-②CrO42-7、（1）HCl；AANH3；AlN+3H2O（4）2Fe3++3CO32-（5）Fe(OH)3；Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3，几乎得不到A