2026年天津铁道职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年天津铁道职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑（高温）C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl2、在同温同压下，相同体积的O₂和CO₂两种气体的质量比为A.1∶1B.8∶11C.11∶8D.2∶13、关于元素周期表的叙述，错误的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有18个纵行，即16个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为84、下列物质在水溶液中能电离出H⁺的是A.NaOHB.NaClC.HClD.CuSO₄5、将一小块钠投入盛有水的烧杯中，能观察到的现象是A.钠沉在水底，无气泡产生B.钠熔成闪亮的小球，在水面四处游动C.钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D.钠与水不反应，无明显现象6、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠晶体D.二氧化碳7、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度一定能减慢化学反应速率B.增大反应物浓度一定能加快化学反应速率C.使用催化剂一定能改变反应的焓变D.增大压强一定能加快所有化学反应速率8、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石9、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃10、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和H₂O₂D.正丁烷和异丁烷11、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.SiO₂12、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol13、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaOHB.向水中加入NaClC.向水中加入CH₃COONaD.向水中加入NH₄Cl14、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.FC.Li、Na、KD.Cl、Br、I15、下列有机反应中，属于加成反应的是A.甲烷与氯气在光照下反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇在铜催化下被氧化D.乙酸与乙醇发生酯化反应16、下列有关金属腐蚀与防护的说法中，正确的是A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原B.钢铁吸氧腐蚀的正极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺C.将金属与电源正极相连可防止金属腐蚀D.在钢铁表面镀锌可防止钢铁腐蚀17、下列实验操作中，能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用分液漏斗分离苯和水的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl固体D.用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液18、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石19、下列各组粒子中，质子数相同但中子数不同的是A.H和DB.Na和Na+C.O2和O3D.CO和CO220、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀21、将5g氯化钠完全溶解于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.10%C.50%D.95%22、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO223、下列气体中，能用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥的是A.H2B.NH3C.SO2D.O224、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.5molB.1molC.3.01×10²³个D.6.02×10²³个25、下列各组元素中，原子半径从左到右逐渐减小的是A.Na、Mg、AlB.NC.Li、Na、KD.Cl、Br、I26、下列有机物中，能发生加成反应的是A.CH4B.C2H6C.CH2=CH2D.C2H5OH27、在一定条件下，可逆反应N2加3H2可逆生成2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.正逆反应速率相等C.N2不再消耗D.各物质浓度相等28、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精29、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+和Cl-B.Mg2+和O2-C.K+和S2-D.Ca2+和Ar30、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl31、下列说法正确的是A.同一主族元素原子半径从上到下逐渐减小B.同一周期元素金属性从左到右逐渐增强C.元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定D.元素最高正价都等于其主族序数32、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol33、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3D.金刚石和石墨34、下列实验中，仪器与试剂选用正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C.用碱式滴定管量取20.00mLNaOH溶液D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.535、下列叙述正确的是A.化学反应中能量变化都是放热反应B.吸热反应都需要加热才能发生C.放热反应在常温下都能自发进行D.燃烧反应都是放热反应36、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了取代反应C.乙酸和乙醇都能与钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体37、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氯化铁D.二氧化硅38、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Fe与CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4D.NH3与HCl反应生成NH4Cl39、下列各组气体中，均能用浓硫酸干燥的是A.HCl、NH3B.SO2、CO2C.H2D.HClE.NH3、CH440、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，下列措施能使平衡正向移动的是A.升高温度B.减小压强C.及时分离出NH3D.加入催化剂41、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.甲烷和氯气在光照下发生加成反应D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色是因为发生了取代反应42、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.铝锅可以用来长时间存放酸性或碱性食物C.氢氧化铁胶体可用于净水D.钠能从硫酸铜溶液中置换出铜43、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH=4C.0.1mol/LNa2CO3溶液中c(OH-)>c(H+)D.中和等体积等浓度的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量不同44、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液中：K+、MnO4-、Na+、Cl-B.酸性溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-C.碱性溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-D.含有大量Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、SCN-、SO42-45、关于化学键的下列说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中一定含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键46、下列实验操作能达到实验目的的是A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体B.用广泛pH试纸测得某溶液pH=3.5C.用分液漏斗分离溴的四氯化碳溶液和水D.用升华法除去NaCl中混有的少量碘单质47、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O49、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H650、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量固体时，左盘放砝码右盘放药品C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌D.闻气体气味时，直接将鼻孔凑到容器口51、下列说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.非金属元素最外层电子数一定大于等于4C.第三周期元素中，氯的非金属性最强D.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大52、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.88g53、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO54、下列物质溶于水后，溶液pH小于7的是A.NaClB.NaOHC.NH4ClD.Na2CO355、下列化学用语表达正确的是A.钠原子结构示意图：核电荷数11，电子层排布为2、8、1B.氯离子的电子式：[:Cl:]−C.水的电子式：D.HE.二氧化碳的结构式：O=C=O56、某元素R的气态氢化物化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化化学式为A.H2RO3B.H2RO4C.HRO3D.H3RO457、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳58、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.O₂和O₃59、在氧化还原反应中，还原剂A.得到电子，被还原B.得到电子，被氧化C.失去电子，被还原D.失去电子，被氧化60、将5克NaOH固体溶解在水中配成250毫升溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L61、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.SO₂C.NH₃D.CO₂62、关于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法正确的是A.一定条件下N₂能全部转化为NH₃B.一定条件下H₂的转化率为100%C.反应达到平衡时各组分浓度不再改变D.反应达到平衡时正逆反应速率均为零63、下列微粒中，与Ne原子核外电子排布相同的是A.Na⁺B.NaC.O²⁻D.Mg²⁺64、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.苯D.乙烷65、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量药品时左物右码B.用量筒量取液体时平视读数C.给试管中液体加热时试管口对着自己D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中66、在一定温度下，将等物质的量的X和Y混合于2L密闭容器中，发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)。反应经2min达到平衡，此时消耗了1molY。下列叙述正确的是A.X的转化率为50%B.平衡时Z的浓度为0.5mol/LC.平衡时容器内气体总物质的量为2molD.2min内Y的平均反应速率为0.25mol/(L·min)67、已知阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数目为NAD.常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA68、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.SO269、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.CC.Li、Na、KD.Br、Cl70、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)271、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，保持温度不变，则A.晶体质量不变，溶液浓度不变B.晶体质量减少，溶液浓度增大C.晶体质量增加，溶液浓度不变D.晶体质量不变，溶液浓度增大72、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1，由此可得出A.分子中B.H原子个数比为1:2C.O原子个数比为1:2:1D.该有机物一定是烯烃E.无法确定该有机物是否含氧73、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、SO42-、CO32-B.K+、Ba2+、NO3-、SO42-C.H+、Fe2+、NO3-、Cl-D.Na+、NH4+、Cl-、OH-74、下列实验操作或方法正确的是A.用pH试纸测定氯水的pH值为2B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用浓硫酸干燥NH3D.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验SO42-75、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有金属键的金属单质中不含其他化学键76、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列各量中减小的是A.n(CH3COO-)B.c(H+)/c(CH3COOC.c(CH3COOD./c(CH3COO-)E.Kw77、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.H₂O和H₂O₂B.金刚石和石墨C.¹²C和¹³CD.O₂和O₃78、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精79、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O80、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol81、下列粒子中，核外电子数最多的是A.NaB.Na⁺C.Mg²⁺D.O²⁻82、关于化学平衡，下列说法正确的是A.化学平衡是静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.化学平衡时反应已经停止83、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸84、实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液100mL，需要NaOH固体的质量为A.0.4gB.4gC.40gD.0.04g85、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻B.H⁺、CO₃²⁻、Na⁺、SO₄²⁻C.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻86、元素周期表中，第三周期元素从左到右，下列说法正确的是A.金属性逐渐增强B.原子半径逐渐增大C.非金属性逐渐增强D.最高正化合价逐渐降低87、将3.2g铜与足量浓硝酸反应，生成气体的体积（标准状况下）约为多少？A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.22.4L88、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.CO289、某温度下，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)约为（已知Ka=1.8×10^-5）A.1.34×10^-3mol/LB.1.8×10^-5mol/LC.0.1mol/LD.1.8×10^-3mol/L90、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.Na2O+H2O=2NaOH91、将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.6C.7D.892、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.金刚石和石墨D.H2O和D2O93、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.28g94、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-95、关于甲烷(CH4)的说法，错误的是A.是最简单的有机物B.正四面体结构C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.燃烧产物是CO2和H2O96、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.蜡烛燃烧97、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精98、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.Na和Na+B.O和O2-C.H和H+D.C和C-499、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.CaCO3=CaO+CO2↑

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的升降。C项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；A、B、D三项反应前后各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。2.【参考答案】B【解析】同温同压下，相同体积的气体物质的量相等。O₂的摩尔质量为32g/mol，CO₂的摩尔质量为44g/mol，则质量比等于摩尔质量之比：32∶44=8∶11。3.【参考答案】C【解析】第ⅠA族元素除H外全部为金属元素，H是非金属元素，故C错误；A、B两项叙述正确；稀有气体元素中He原子最外层电子数为2，其余均为8，故D项叙述也不够严谨，但相比之下C项错误更明显。4.【参考答案】C【解析】HCl溶于水时发生电离：HCl=H⁺+Cl⁻，能电离出H⁺；NaOH电离出OH⁻；NaCl电离出Na⁺和Cl⁻；CuSO₄电离出Cu²⁺和SO₄²⁻。5.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，浮在水面上；钠与水反应放热，钠的熔点低，会熔成闪亮的小球；反应生成氢气，推动小球在水面四处游动；反应不剧烈到燃烧程度。6.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质；食盐水是混合物；氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸。7.【参考答案】B【解析】升高温度一般能加快化学反应速率；对于有气体参与的反应，增大压强能加快反应速率，但对固体或液体反应影响很小；催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变；增大反应物浓度能加快反应速率，但有特殊情况（如零级反应）。8.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。因此正确答案为C。9.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B选项为分解反应，各元素化合价未变；C选项中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项各元素化合价未变。因此选C。10.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项中O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B选项中¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C选项是两种不同的化合物；D选项是同分异构体。因此选B。11.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。Na₂CO₃只能与盐酸反应；Fe₂O₃是碱性氧化物，只与酸反应；SiO₂是酸性氧化物，只与氢氧化钠反应。因此选B。12.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此正确答案为B。13.【参考答案】D【解析】水的电离平衡为H₂O⇌H⁺+OH⁻。A选项中NaOH电离出OH⁻，抑制水的电离；B选项中NaCl对水的电离无影响；C选项中CH₃COONa水解促进水的电离，但溶液呈碱性；D选项中NH₄Cl水解消耗OH⁻，促进水的电离，同时使溶液中c(H⁺)>c(OH⁻)，溶液呈酸性。因此选D。14.【参考答案】C【解析】同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大。A选项中Na、Mg、Al同周期，半径依次减小；B选项中N、O、F同周期，半径依次减小；C选项中Li、Na、K同主族，半径依次增大；D选项中Cl、Br、I虽同主族半径依次增大，但C选项更符合题意。因此选C。15.【参考答案】B【解析】加成反应是指有机物分子中的不饱和键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。A选项为取代反应；B选项中乙烯含有碳碳双键，与Br₂发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；C选项为氧化反应；D选项为酯化反应，属于取代反应。因此选B。16.【参考答案】D【解析】金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化，A错误；钢铁吸氧腐蚀的正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻，B错误；将金属与电源正极相连会加速腐蚀，应与负极相连，C错误；镀锌后锌作为牺牲阳极保护铁，即使镀层破损仍能保护钢铁，D正确。因此选D。17.【参考答案】B【解析】A选项氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；B选项苯和水互不相溶，可用分液漏斗分离；C选项焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，无法直接鉴别；D选项两者均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法鉴别。因此选B。18.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。蒸馏水是纯水，属于纯净物；空气由氮气、氧气等组成，是混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。因此选B。19.【参考答案】A【解析】H（氕）质子数为1，中子数为0；D（氘）质子数为1，中子数为1。两者质子数相同，中子数不同，互为同位素。B项质子数相同中子数也相同；C项是同素异形体；D项是不同化合物。因此选A。20.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未变化；B项是复分解反应，无化合价变化；D项也是复分解反应，无电子转移。因此选C。21.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液总质量再乘以100%。本题中溶质质量为5g，溶液总质量为5g加95g等于100g，所以溶质质量分数为5除以100乘以100%等于5%。注意不要误用95g作分母。因此选A。22.【参考答案】C【解析】NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根内部氧原子与氢原子之间形成共价键，因此同时含有离子键和共价键。NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键。因此选C。23.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和吸水性，可干燥中性或酸性气体；碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体。SO2是酸性氧化物，能与碱石灰反应，故不能用碱石灰干燥，但可用浓硫酸干燥。H2和O2为中性气体，两种干燥剂均可用；NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥。因此选C。24.【参考答案】C【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol，所含分子数为0.5乘以阿伏伽德罗常数6.02×10的23次方，约等于3.01×10的23次方个。因此选C。25.【参考答案】A【解析】同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，符合题意。B项顺序反了；C项和D项均为同主族元素，从上到下半径增大。因此选A。26.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键断裂加入其他原子的反应。CH2=CH2含有碳碳双键，能与氢气、卤素等发生加成反应。CH4和C2H6为饱和烃，不能发生加成反应；C2H5OH为饱和醇，也不能发生加成反应。因此选C。27.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，只是动态平衡。此时各物质浓度保持不变，但不一定相等，N2仍在不断消耗和生成。只有B项正确描述了平衡状态的特征。因此选B。28.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此选择B选项。29.【参考答案】B【解析】电子层结构相同是指核外电子排布完全一致。Na+有10个电子，Cl-有18个电子，结构不同；Mg2+有10个电子，O2-也有10个电子，核外电子排布均为2、8结构，相同；K+有18个电子，S2-也有18个电子，但K+核电荷数大，半径小；Ca2+有18个电子，Ar也有18个电子，但它们是不同元素的粒子。本题选B。30.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项中Mn从+7价降为+6价，O从-2价升为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项和D项均为复分解反应，无化合价变化。因此选择B选项。31.【参考答案】C【解析】同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，A错误；同周期元素金属性从左到右逐渐减弱，B错误；非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，C正确；O、F没有最高正价等于主族序数，D错误。故选C。32.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此选择A选项。33.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨也互为同素异形体。故选B。34.【参考答案】C【解析】托盘天平精度为0.1g，不能称量10.50g，A错误；10mL量筒精度为0.1mL，不能量取7.50mL，B错误；碱式滴定管精度为0.01mL，可量取20.00mLNaOH溶液，C正确；广泛pH试纸只能测得整数pH值，D错误。故选C。35.【参考答案】D【解析】化学反应中既有放热反应也有吸热反应，A错误；吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，B错误；放热反应不一定在常温下自发进行，如燃烧需要点燃，C错误；燃烧反应都是剧烈的放热反应，D正确。故选D。36.【参考答案】C【解析】甲烷和氯气在光照下发生取代反应，A错误；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，B错误；乙酸含羧基、乙醇含羟基，都能与钠反应生成氢气，C正确；淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，D错误。故选C。37.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水。碳酸钠只能与酸反应，氯化铁只能与碱反应，二氧化硅是酸性氧化物只能与碱反应。因此选B。38.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Fe与CuSO4反应中，Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，属于氧化还原反应。A项为分解反应无化合价变化，B项为复分解反应，D项为化合反应均无化合价变化。因此选C。39.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S）。SO2和CO2均为酸性气体且不具有强还原性，可用浓硫酸干燥。因此选B。40.【参考答案】C【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；正反应气体分子数减少，减小压强平衡逆向移动；及时分离出NH3减小生成物浓度，平衡正向移动；催化剂只改变反应速率不影响平衡移动。因此选C。41.【参考答案】A【解析】乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应生成乙酸乙酯，A正确；淀粉和纤维素分子式虽都表示为(C6H10O5)n但n值不同不互为同分异构体；甲烷与氯气发生的是取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾褪色是因为发生了氧化反应。因此选A。42.【参考答案】C【解析】Al2O3是两性氧化物不是碱性氧化物，A错误；铝表面的氧化膜能与酸碱反应，不能长时间存放酸碱性食物，B错误；氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮杂质起到净水作用，C正确；钠投入硫酸铜溶液中先与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不能置换出铜，D错误。因此选C。43.【参考答案】C【解析】导电能力与离子浓度有关与电解质强弱无直接关系，A错误；醋酸是弱酸稀释促进电离，pH=3的醋酸稀释10倍后pH<4，B错误；Na2CO3水解显碱性c(OH-)>c(H+)，C正确；等体积等浓度的盐酸和醋酸物质的量相同，消耗NaOH相同，D错误。因此选C。44.【参考答案】B【解析】A项MnO4-呈紫红色不符合无色条件；B项酸性条件下各离子间不发生反应能大量共存；C项碱性条件下NH4+会与OH-反应生成NH3·H2O不能大量共存；D项Fe3+与SCN-会形成络合物不能大量共存。因此选B。45.【参考答案】C【解析】离子化合物中可含共价键如NaOH含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键不含离子键，B错误；金属晶体靠金属键结合，C正确；稀有气体形成的分子晶体中不含化学键，D错误。因此选C。46.【参考答案】C【解析】托盘天平精确度为0.1g，无法称取5.85g，A错误；广泛pH试纸读数应为整数，B错误；溴的四氯化碳溶液与水互不相溶可用分液漏斗分离，C正确；碘易升华但NaCl在高温下也会熔化，操作不易控制，D不合理。因此选C。47.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和乙醇在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B选项为分解反应，各元素化合价不变。C选项中铁元素化合价由0变为+3，氯元素化合价由0变为-1，属于氧化还原反应。D选项为中和反应，各元素化合价不变。49.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A选项12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素。B选项O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。C选项乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。D选项CH4和C2H6分子式不同，属于同系物。50.【参考答案】C【解析】A选项操作危险，易引发火灾，应用火柴点燃酒精灯。B选项称量时应左盘放药品、右盘放砝码。C选项正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，使热量及时散发。D选项闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接凑近闻。51.【参考答案】C【解析】第IA族元素中氢是非金属元素，A错误。非金属元素最外层电子数不一定大于等于4，如氢最外层只有1个电子，B错误。第三周期元素从左到右非金属性逐渐增强，氯位于最右边（稀有气体除外），非金属性最强，C正确。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。52.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5×44=22g。53.【参考答案】B【解析】Fe能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应。Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。SiO2能与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应。CuO是碱性氧化物，能与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应。54.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH等于7。NaOH是强碱，水溶液呈碱性，pH大于7。NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，pH小于7。Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，pH大于7。55.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确。B选项中氯离子电子式应在周围标出8个电子，写法不完整。C选项中水分子中氧原子与氢原子之间应存在两对共用电子对，电子式不完整。D选项中二氧化碳结构式应为O=C=O，虽然表达式形式正确但氧原子应各有孤对电子未标出，严格来说A项表述最为准确。56.【参考答案】B【解析】氢化物化学式为H2R，说明R显-2价，即R位于第VIA族。该族元素最高正价为+6价，其最高价氧化物为RO3，对应的水化物为H2RO4，即硫酸型酸。57.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态都不能导电，属于非电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且自身能电离出离子而导电。58.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架结构不同，前者为直链结构，后者有支链，互为同分异构体。金刚石和石墨是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体。¹²C和¹⁴C是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，互为同位素。O₂和O₃也是同素异形体。59.【参考答案】D【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移。还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化。氧化剂在反应中得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，被还原。记忆口诀为：还原剂失电子被氧化，氧化剂得电子被还原。电子得失与化合价升降、氧化还原反应之间存在对应关系。60.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5克NaOH的物质的量为5÷40=0.125mol。溶液体积为250毫升即0.25升。根据物质的量浓度公式c=n/V，计算得c=0.125÷0.25=0.5mol/L。注意单位换算，体积必须转换为升再代入公式计算。同时要注意题目中给出的数据有效数字。61.【参考答案】C【解析】湿润的红色石蕊试纸变蓝说明该气体溶于水后呈碱性。氨气（NH₃）极易溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。HCl、SO₂、CO₂溶于水分别生成盐酸、亚硫酸、碳酸，溶液均呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红而不能使红色石蕊试纸变蓝。这是氨气的特征检验方法。62.【参考答案】C【解析】可逆反应是指在同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。对于N₂+3H₂⇌2NH₃，无论反应条件如何，反应物都不可能完全转化为生成物，因此N₂和H₂的转化率均不可能达到100%。当反应达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，各组分的浓度保持不变但不为零，反应并未停止，是动态平衡。63.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子，电子排布为2、8。Na⁺是钠原子失去一个电子形成的，核外有10个电子，电子排布为2、8，与Ne相同。Na原子核外有11个电子，电子排布为2、8、1。O²⁻是氧原子得到两个电子形成的，核外有10个电子，电子排布也为2、8。Mg²⁺是镁原子失去两个电子形成的，核外有10个电子，电子排布同样为2、8。本题为多选题，参考答案设为A和C。64.【参考答案】D【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键全部被氢原子饱和的烃，主要包括烷烃和环烷烃。乙烷（CH₃CH₃）分子中碳碳之间以单键结合，属于饱和烃中的烷烃。乙烯（CH₂=CH₂）含有碳碳双键，属于不饱和烃。乙炔（CH≡CH）含有碳碳三键，也属于不饱和烃。苯分子中含有介于单键和双键之间的特殊化学键，属于不饱和烃。65.【参考答案】C【解析】给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人，这是基本的安全操作规范。用托盘天平称量时应遵循左物右码原则。用量筒量取液体时视线应与凹液面最低处保持水平。稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中，以防液体飞溅。66.【参考答案】B【解析】消耗1molY，根据化学计量数关系，消耗X为0.5mol，生成Z为1mol。设起始时X和Y各为amol，则平衡时X为(a-0.5)mol，Y为(b-1)mol，Z为1mol。由于起始等物质的量，即a=b，平衡时总物质的量为(a-0.5)+(a-1)+1=(2a-0.5)mol，无法确定是否为2mol。Z的浓度为1÷2=0.5mol/L，B正确。Y的平均反应速率为1÷(2×2)=0.25mol/(L·min)，D也正确。67.【参考答案】C【解析】标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算；过氧化钠与二氧化碳反应属于歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，即NA个；1L1mol/LNaCl溶液中Na+为1mol，数目为NA；常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LN2分子数小于0.5NA。故C正确。68.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，属于弱电解质；一水合氨是弱碱，属于弱电解质；二氧化硫是非电解质；硫酸钡虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下也能完全电离，属于强电解质。故选C。69.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径依次减小；C、N、O同周期，原子半径应为C>N>O；Li、Na、K同主族，原子半径依次增大；Cl、Br、I同主族，原子半径应依次增大。故选A。70.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水是氧化剂；B项氯气自身发生歧化反应，水中各元素化合价均未改变，水既不是氧化剂也不是还原剂；C项水中氧元素化合价升高，水是还原剂；D项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故选B。71.【参考答案】A【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，晶体不再溶解，质量不变，溶液浓度也不发生变化。故选A。72.【参考答案】D【解析】CO2和H2O物质的量之比为1:1，说明该有机物中C、H原子个数比为1:2，但不能确定是否含氧元素，因为氧气参与了燃烧反应，无法判断有机物中是否含有氧原子。A选项只说原子个数比不完整；B选项无法确定含氧且比例不对；C选项说法太绝对。故选D。73.【参考答案】D【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项H+、Fe2+、NO3-三者共存时，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存；D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选D。74.【参考答案】D【解析】氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其pH；乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，应用蒸馏法；浓硫酸具有酸性，会与碱性气体NH3反应，不能用浓硫酸干燥NH3，应用碱石灰；用盐酸酸化可排除CO32-等干扰，再用BaCl2溶液检验SO42-是正确的。故选D。75.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键；共价化合物中只含共价键，不可能含离子键；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；金属单质中只存在金属键，不含其他化学键。故选D。76.【参考答案】C【解析】稀释促进醋酸电离，n(CH3COO-)增大；稀释时c(H+)和c(CH3COOH)均减小，但由电离常数Ka=c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)可知，c(H+)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO-)，c(CH3COO-)增大，该比值减小，即c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小；Kw只与温度有关，温度不变则Kw不变。故选C。77.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨均由碳元素组成，但原子排列方式不同，属于同素异形体。H₂O和H₂O₂是化合物；¹²C和¹³C是同位素；O₂和O₃虽为同素异形体，但B选项更符合典型考查意图，两者均为正确答案，本题最佳答案为B。78.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，为弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质。79.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应且无化合价变化，D为中和反应，均不属于氧化还原反应。80.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。注意标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件，此时气体摩尔体积约为22.4L/mol。81.【参考答案】A【解析】Na原子核外有11个电子；Na⁺失去1个电子，核外有10个电子；Mg²⁺失去2个电子，核外有10个电子；O²⁻得到2个电子，核外有10个电子。因此核外电子数最多的是Na原子，共11个电子。82.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。当外界条件改变时，化学平衡会发生移动，直至达到新的平衡状态。选项A错误，应为动态平衡；选项C错误，平衡可以移动；选项D