高三化学化学反应速率和化学平衡复习

单元复习

化学反应速率与化学平衡

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练习1：反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()

A.升高温度

B.使用高效催化剂

C.增加C的量

D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大考向1：影响化学反应速率的因素【借题发挥】（1）混合气体的颜色不再改变（）（2）O2气体的物质的量浓度不变

（）（3）混合气体的密度不变（）（4）混合气体的压强不变（）（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成nmolO2（）

练习2:在固定体积的的密闭容器中发生反应：

2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)该反应达到平衡的标志是：（6）单位时间内NO消耗速率等于生成速率

（）

考向2：（1）混合气体的颜色不再改变（）（2）O2气体的物质的量浓度不变

（）（3）混合气体的密度不变（）（4）混合气体的压强不变（）（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成nmolO2（）

练习2:在固定体积的的密闭容器中发生反应：

2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)该反应达到平衡的标志是：（6）单位时间内NO消耗速率等于生成速率

（）

考向2：化学平衡状态的判断（1）混合气体的颜色不再改变（）（2）O2气体的物质的量浓度不变

（）（3）混合气体的密度不变（）（4）混合气体的压强不变（）（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成nmolO2（）

练习2:在固定体积的的密闭容器中发生反应：

2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)该反应达到平衡的标志是：（6）单位时间内NO消耗速率等于生成速率

（）

考向2：化学平衡状态的判断

在判断平衡状态时，我们只要抓住：“在反应中能够改变的量，如果保持不变，则达到平衡状态”，即“变量不变”这点来分析，可以减轻一些记忆上的麻烦。考向3：练习3:电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）

2PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是考向3：化学反应速率和化学平衡的图像分析练习3:电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）

2PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是考向4：与平衡常数、转化率有关的计算t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是(

)A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的ΔH＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v正＞v逆D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0

molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%4、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：答案：C化学平衡常数K只与温度有关，反应物和生成物的浓度对K没有影响。【借题发挥】

原化学平衡温度改变浓度改变T↑,平衡向吸热反应方向移T↓,平衡向放热反应方向移Q>K，平衡逆向移动Q<K，平衡正向移动改变K改变Q

新的化学平衡压强改变Q<K，平衡正向移动Q>K，平衡逆向移动改变Q【借题发挥】1、⑴已知反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=-41.8kJ·mol-1,一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2⑵测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，列式计算该反应的化学平衡常数K＝-----------------------b1、⑴已知反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=-41.8kJ·mol-1,一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2⑵测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，列式计算该反应的化学平衡常数K＝-----------------------【信息提取】⑴该反应前后气体体积无变化；⑵该反应正反应为放热反应；2、乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：①2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)25℃时，K=2.95×1011②2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)25℃时，K=1.71×1022（1）写出反应①的平衡常数表达式K=

。（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是

；以CO2为原料合成乙醇的优点是

（写出一条即可）。乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：①2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)25℃时，K=2.95×1011②2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)25℃时，K=1.71×1022（1）写出反应①的平衡常数表达式K=

。（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是

；以CO2为原料合成乙醇的优点是

（写出一条即可）。②废弃物利用，有利于环保(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH

__0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_______________。(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温