化学反应原理测试卷

化学反应原理测试卷I卷(选择题共50分)可能用到的相对原子质量：O—16 S-32一、选择题(每道题只有一个最符合题意的选项。).下列仪器可以用酒精灯直接加热的是()A.试管B.烧杯C.烧瓶D.锥形瓶.下列电解质的水溶液直接蒸干以后可以得到原电解质纯净物的是()A.MgCl2 B.Na2sO3 C.NaHCO3 D.Na2CO3.下列说法与盐类水解无关的是()A.实验室配制FeCl3溶液时用盐酸溶解FeCl3固体B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液加热至红褐色制得Fe(OH)3胶体C.短期保存FeCl2溶液时向其中加入少量铁粉D.保存Na2cO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞.下列有关化学实验的叙述正确的是()A.用广范pH试纸测定某溶液的pH为8.3B.实验室可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.海带中提取碘时先将海带在蒸发皿中灼烧灰化D.碘的CCl4溶液获得单质碘的实验方法是蒸发结晶 __.向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列固体(忽略温度与体积变化)，可以使，■七二的比值减小的是()A.KOHB.冰醋酸 C.CH3COONa D.NaHSO4.下列关于各实验装置的叙述中正确的是()A.装置①常用于分离互不相溶液体混合物8.装置②可用于吸收HCl气体，并能防倒吸C.装置③可用于实验室制NH3D.装置④b口进气可收集CO2、NO等气体.HClO4、H2sO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法正确的是()酸HClO4H2SO4HClHNO3Kfl 1.6x10-5Ka,：6.3x10-91.6x10-94.2x10-10A.温度对这四种酸在冰醋酸中的电离常数无影响.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中H2sO4的电离方程式为H2sO4—2H++SO42-D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质.下列离子在有关溶液中能大量共存的是()A.无色溶液：Al3+、K+、Cl-、S2-B.滴加酚酞显红色的溶液：Na+、ClO-、NO3-、Cl-C.滴加甲基橙显红色的溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-D.c(H+)=c(OH-)的溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()0.1mol-L-1NaHB溶液pH=4,则溶液中：c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)0.1mol-L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(Fe2+)=0.3mol-L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Na+).25℃,向20mL0.1mol・L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol-L-1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图，下列关于该过程中溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是()a点时：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)b点时：c(Na+)=c(CH3cOO-)>c(H+)=c(OH-)

c点时：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)d点时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)11.下列表述正确的是11.A.水溶液中NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-b.hco3-水解的离子方程式：hco3-+h2o^co32-+h3o+C.BaSO4的溶解平衡表达式：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO42-(aq)D.氯气与水反应的化学平衡常数：”一12.已知：25℃,Ksp[M(OH)12.已知：25℃,Ksp[M(OH)2]=3.2x10-ii,A.10B.10+lg2C.则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH等于()10+2Xlg2D.10-2Xlg213.13.A.25℃,pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B.其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大C.其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D.其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大14.下图所示的实验，能达到实验目的的是(验证化学能转化为电能热水冷水验证温度对化学平衡的影响15.盐酸浸过

的铁打一rd-零验证铁钉发生吸氧腐蚀下列离子方程式正确的是()14.下图所示的实验，能达到实验目的的是(验证化学能转化为电能热水冷水验证温度对化学平衡的影响15.盐酸浸过

的铁打一rd-零验证铁钉发生吸氧腐蚀下列离子方程式正确的是()D2滴。Jmol*LNaC】溶液mold/12mLOJmol：

m型。靖液验证AgCl溶解度大于Ag2sA.BA.B.C.D.A.B.小于bC.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+草酸使酸性KMnO4溶液褪色： 一5C2O42-+2MnO4-+16H+===2Mie++10CO2T+8H2O等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-===Mg(OH从16.漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2===CaSqi+2HClO16.25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3K --a 1.8x10-54.9x10-10Ka1：4・3x10-7-K2：5.6x10-11物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH(NaCN)>pH(Na2cO3)>pH(CH3cOONa)amol-L-1HCN与bmol-L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液过程中，溶液导电能力先增大，后减小D.将0.1mol-L-1的Na2cO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象，说明未反应17.硫酸锶（SrSO4）的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是（）-1,65-1-6。-1.55-1J0-1.451职焙锡-A.温度一定时，长£5止04）随c（SO42-）的增大而减小B.三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液18.常温时，0.01mol-L-1某一元弱酸的电离常数2=10-6,则下列说法正确的是（）A.上述弱酸溶液的pH«48.加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，Ka值增大C.加水稀释后，溶液中所有分子、离子浓度都减小口.加入等体积0.01mol-L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH<719.常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积微小变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是（）A.反应后所得溶液呈酸性B.混合前两溶液的物质的量浓度相等C.原氨水中约有1%的含氮粒子为nh4+D.所得溶液中NH+、NH-HO与NH三种粒子的浓度之和为0.1mol-L-14 3 2 320.某溶液中除水电离出的离子外只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下: 步骤操作现象(1)25℃时，用pH试纸检验溶液pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCL层呈橙色(3)向（2）所得的水溶液中加入稀HNO3和Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入稀HNO3和AgNO3溶液有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A.肯定含有的离子是Na+、SO32-、Br-、Cl-B.肯定含有的离子是SO32-、Br-、Cl-C.不能确定的离子是Na+、Cl-、SO42.D.不能确定的离子是Cl-、SO42-1234567891011121314151617181920II卷（非选择题共50分）21.（14分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）一定温度下，向1L0.1mol・L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中

七fCH式g—)y<一::三；R三】(填“增大”、“减小”或“不变”卜写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 。(2)土壤的pH一般在4〜9之间。土壤中Na2cO3含量较高时，pH可以高达105试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因。加入石膏(CaSO4-2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为。(3)常温下向20mL0.1mol・L-iNa2cO3溶液中逐滴加入0.1mol-L-iHCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：回答下列问题：①在同一溶液中，H2cO3、HCO3-、CO32-(填“能”或“不能”)大量共存；②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有、，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为；tCHOOf5-c(CH-)③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=一不尸 =2x10-4mol-L-i,当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时，溶液的pH=。22.(9分)在恒容密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△HV0,其平衡常数K与温度T的关系如下：T/K298398498平衡常数K/L2-mol-24.1X106K1K2(1)K1K2(填“>”、"V”或“=”)(2)下列各项可说明反应达到平衡状态的是 也容器内N2、H2、NH3浓度比为1:3:2 b,v(N2)正=3v(H2)逆c.容器内压强保持不变 d.混合气体密度保持不变e.混合气体平均摩尔质量保持不变(3)某温度下，在1L恒温恒容容器中充入1molN2和3molH2进行上述反应，10min达平衡，此时容器内压强变为原来的7/8。①该过程的平均反应速率v(NH3)= ②N2的平衡转化率为一③此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25molN2和0.5molNH3,则平衡一(填“正向”“逆向”或“不”)移动。23.(12分)钛被称为“21世纪的金属”，其比强度位于金属之首。工业上常用金红石(主要成分TiO2)为主要原料制取金属钛及其化合物，如:制取钛：①TiO2TiO2)为主要原料制取金属钛及其化合物，如:制取钛：①TiO2+2cl2+2C高工TiCl4+2CO③Ti+2Cl2==^nCl4铝还原法制取TiCl3：TiCl3、TiO2。②2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti高旧④TiCl4 2ClJ+TiTiCl4反应混合物 >AlCl3升华

个控温加热装置，产品TiCl3(1)制取钛的反应②常在下列某气体中进行，该气体可以是 也空气，氮气 c,二氧化碳 。氨气(2)TiCl4在工业生产中为重要的中间体，写出铝还原法制取TiCl3工艺中136c反应器中的化学反应方程式 (3)TiCl4可用于制备TiO2,制备时向TiCl4中加入大量水并且加热可得TiO2・xH2O,写出该步反应的化学方程式 (4)实验室模拟反应③制TiCl4的装置如下，已知：TiCl4在常温下为液体，空气中放置时就易水解，会产生刺激性烟雾。请回答：①仪器D的名称是 ②仪器B中反应的离子方程式为 ③实验开始时先点燃(填“甲”或“乙”)处酒精灯。④装置C中盛装的液体是，装置E中盛装的液体是a.水 b.饱和食盐水 c,浓硫酸 d.氢氧化钠溶液⑤装置D的主要作用是 24.(15分)葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO24.(15分)葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准(CB2760—2011)规定葡用图一装置(夹持装置略)蒸馏并收集馏分SO2,实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加图一 图二仪器A的名称是 ，水通入A的进口为—(填字母、”或"b”)。若C中盛装H2O2溶液，SO2与其完全反应，化学方程式为 。除去C中过量的H2O2,然后用0.04000mol-L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的。滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL,据此计算葡萄酒中SO2含量为g-L-1。由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：I.在之前实验基础上，通过测定C中Cl-含量进而计算SO2实际含量：除去C中的SO42-，然后用AgNO3标准溶液滴定Cl-,K2CrO4溶液为指示剂。已知：常温下K(AgCl)=2x10-i0,K(Ag,CrOJ=1.12x10-i2,Ag,CrO」为砖红色。Sp Sp2 4 2 4滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是 ;当观察到出现淡红色沉淀且不再消失时停止滴定，若此时Cl-恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl-)=1.0x10-5mol-L-1,则此时溶液中的c(CrO42-)=mol-L-1。II.将图一装置C中盛装的液体改为H2O,且馏分无挥发，改用0.01000mol-L-1标准I2溶液滴定，反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O===HSO4+2HI,可选择作指示剂，滴定终点的现象是 。盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的氧化作用，会使测定结果(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。答案一、选择题（20分，每小题2分、共10小题）TOC\o"1-5"\h\z1.A 2. D 3. C 4. B 5.D6.C 7. B 8. B 9. A 10.A二、选择题（30分，每小题3分、共10小题）11.C