第课时碳酸钠的性质与应用

第二单元钠、镁及其化合物第二节碳酸钠的性质与应用小苏打苏打大苏打小苏打：NaHCO3苏打：Na2CO3（又称纯碱）中国历史上著名人物“三苏”分别是谁？苏洵、苏轼、苏辙化学中也有“三苏”Na2CO3Na2CO3+

Ca(OH)2=2NaOH+

CaCO3↓Na2CO3+

CaCl2=CaCO3↓

+2NaCl

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl2与碱反应3与盐反应回顾初中所学知识：碳酸钠有哪些化学性质，写出反应方程式？1与酸反应Na2CO3+

2HCl=2NaCl+

H2O+CO2↑一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质俗名、颜色状态、溶解度溶液的酸碱性与盐酸反应与澄清石灰水反应与氯化钙溶液反应与氢氧化钠溶液反应与二氧化碳反应热稳定性酸式盐Na2CO3NaHCO3俗名状态溶解性苏打、纯碱小苏打白色粉末 细小的白色晶体易溶于水 易溶于水相同温度下的溶解度：Na2CO3

〉NaHCO3酸碱性与CaCl2与Ca(OH)2与NaOH与CO2热稳定性与HCl（20℃约21.8g）（20℃约9.6g）溶液的酸碱性Na2CO3NaHCO3比较碱性碱性碱性（同浓度）：Na2CO3﹥NaHCO3生活小常识：Na2CO3·10H2O俗称石碱，可直接用作洗涤剂。酸碱性与CaCl2与Ca(OH)2与NaOH与CO2热稳定性与HCl石碱手工石碱香皂礼盒实验4：用热的纯碱溶液清洗沾满油污的铜片（P51）与HCl反应Na2CO3NaHCO3比较Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O与同浓度的盐酸反应时，碳酸氢钠反应更剧烈，放出气体的速度更快等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，生成的CO2

。产生等量CO2所需HCl的量:

为

的两倍一样多Na2CO3NaHCO3？酸碱性与CaCl2与Ca(OH)2与NaOH与CO2热稳定性与HCl与稀CaCl2反应Na2CO3NaHCO3产生白色沉淀：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl无现象：不反应酸碱性与CaCl2与Ca(OH)2与NaOH与CO2热稳定性与HCl与NaOH溶液反应Na2CO3NaHCO3不反应反应，但无明显现象NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠吗？★注意：碳酸氢钠即可以跟强酸反应，又可以跟强碱反应：遇酸成酸，遇碱成盐。酸碱性与CaCl2与Ca(OH)2与NaOH与CO2热稳定性与HCl与澄清石灰水反应Na2CO3NaHCO3比较Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH均出现白色沉淀NaHCO3+Ca(OH)2（足量）=CaCO3↓+NaOH+H2O2NaHCO3(足量）+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O？CaCO3酸碱性与CaCl2与Ca(OH)2与NaOH与CO2热稳定性与HCl与CO2反应Na2CO3NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应举一反三：向亚硫酸钠溶液中通入SO2气体，写出反应的方程式Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3酸碱性与CaCl2与Ca(OH)2与NaOH与CO2热稳定性与HCl实验热稳定性Na2CO3NaHCO3稳定，加热时不分解不稳定，加热时易分解2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△Na2CO3或NaHCO3酸碱性与CaCl2与Ca(OH)2与NaOH与CO2热稳定性与HCl实验为了比较碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，有同学设计了如下装置（加热、夹持等仪器略去）：⑴大试管中应盛放

固体。⑵当A试管中溶液

，B试管中溶液

时，可以说明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠强。Na2CO3澄清石灰水AB依然保持澄清变浑浊如何实现碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化？Na2CO3NaHCO3或碱CO2、H2O碳酸钠碳酸氢钠洗涤剂；制玻璃、造纸、纺织等。制发酵粉；治疗胃酸过多；泡沫灭火剂二、碳酸钠和碳酸氢钠的用途小结：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3

NaHCO3

1.如何除去下列物质中所含的少量杂质？⑴碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠；⑵碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠；⑶二氧化碳中的少量氯化氢。通入CO2加热通过NaHCO3饱和溶液巩固练习巩固练习

2．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是A．分别加热 B．加澄清石灰

C．加稀盐酸 D．加BaCl2B

3.将19gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9g，求原混合物中NaHCO3的质量分数。差量法

差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及二者关系，列出比例式求解的解题方法。差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。我们学过的化学反应前后有固体质量差、气体质量差、气体体积差等都可用差量法求解。

二、差量法计算:解：设原混合物中NaHCO3的质量为x2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑ △m168 106

62x

(19-15.9)gx=8.4g NaHCO3%=8.4g/19g=44.2%

3.将19gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9g，求原混合物中NaHCO3的质量分数。例：agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为多少？中国化学工业的先驱：

在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化工事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。

侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成。碳酸钠侯德榜二.侯氏制碱法(联合制碱法)（P53)1.原理:

NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑

2.步骤NaHCO3NH4Cl(主要）

NaCl(少量）NaHCO3（少量）通入氨气NH4ClNaCl根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，通入NH3,而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。优点：使食盐的利用率大大提高；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，NH3由合成氨厂提供。实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为：⑴向滤液1中通入氨气的作用是

。⑵操作①②的顺序_______（填能或不能）颠倒，其原因为________________________________________。⑶ 连续化生产的循环步骤是_____（填操作序号）。不能CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多，而CO2在氨水中被吸收的量比在水中大。请回答：⑥通入氨气

a.增大NH4+的