第一课时 金属与非金属的反应习题

第一节金属的化学性质

第一课时金属与非金属的反应练习一、金属的通性1．物理性质外观导电性导热性延展性不透明、有金属光泽良好良好良好(2)与酸的反应①Mg与盐酸反应的化学方程式为：

；②Fe与稀硫酸反应的化学方程式为：

；(3)与盐的反应①Al与CuSO4溶液反应的化学方程式为：

；

②Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式为：

。Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2二、金属与非金属的反应

1．钠与氧气的反应2.铝与氧气的反应铝与空气中的氧气发生反应的化学方程式为：3．金属与Cl2、S的反应金属与Cl2S等物质反应生成相应的

、

。氯化物硫化物金属钠要如何保存？为什么？【提示】金属钠需保存在煤油中。因钠易与空气中的O2、H2O等发生反应，而Na不与煤油反应，且比煤油密度大，存于煤油中，可隔绝空气，防止反应的发生。一、金属的通性

下列性质属于金属的物理通性的是________。①常温下汞为液体，其他金属为固体。②一般具有银白色光泽。③具有良好的导电、导热性和优良的延展性。④金属易失去电子发生氧化反应。⑤金属与非金属形成的化合物中金属只有正价，没有负价。【提示】

①②③

下列性质属于金属的化学通性的是________。①金属易失电子，表现为较强的还原性。②金属易与非金属发生化合反应。③金属可以与酸发生置换反应。④金属可以制成合金。⑤金属可以用来制造飞机、轮船、交通工具和日常生活用品。[学生交流]【提示】

①②③

下列关于金属性质的叙述中正确的是(

)A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧【答案】

C

1.下列关于金属元素特征的叙述正确的是(

)①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中显正价；③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；④金属元素只有金属性，没有非金属性；⑤最外层电子数越多，金属性越强；A．①②③

B．②③C．①⑤

D．全部【答案】

B金属钠露置在空气中会发生怎样的变化？

为防止药品变质，实验室通常采用密封的方法保存，少量的金属钠存放在盛有煤油的广口试剂瓶中，而不是直接存放在密封的广口瓶中。(1)请解释原因。

(2)若金属钠直接露置在空气中，有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④固体表面变潮湿，上述现象出现的先后顺序是

。钠的密度比煤油大，沉在煤油下面，煤油起到了隔绝空气的作用。②④③①

2.关于金属表面氧化膜的说法正确的是(

)A．金属表面的氧化膜都很致密，能对金属起到保护作用B．金属表面的氧化膜的形成都需要金属暴露在空气中很长时间才会形成C．金属表面的氧化膜薄层的厚度会随着金属暴露在空气中的时间增长而加厚D．某些金属表面氧化膜的形成对这些金属的广泛应用起到关键作用【答案】

D

1．地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是(

)A．CuO

B．Al2O3

C．Fe2O3D．SiO2。【答案】

B2．从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序跟下列有关的是(

)①地壳中金属的含量②金属活动性顺序③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性A．①③

B．②④C．②⑤

D．③⑤【解析】从金属活动性顺序：Al＞Fe＞Cu，铝的金属活动性最

强，其离子最难被还原，冶炼相对困难．故正确答案为B。【答案】

B3．下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是(

)A．FeB．AlC．AgD．Na【解析】

Fe在空气中能与O2、H2O等作用生成铁锈，Na会形成Na2O，

但会进一步转化为NaOH、Na2CO3等，故A、D虽然发生反应，但不能生、

成保护膜，Ag在空气中一般不发生反应，不会形成氧化物保护膜，只有Al在空气中生成Al2O3，可形成保护膜。【答案】

B4．取一小块钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化；

②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰

呈黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体。其中描述正确的是(

)A．①②

B．①②③C．①④

D．①④⑤【解析】钠的熔点低，受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属，受热

时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠燃烧时火焰呈黄色。故正确

答案为D。【答案】

D5．(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是________。(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是

__________________________________________________(3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是______________________。【答案】

(1)金属钠可以用普通刀片切割(2)新切开的金属钠很快失去了光泽(被氧化)(3)铝箔在酒精灯上加热没有液态的铝滴落练习1．小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。该佛像未锈蚀的主要原因是(

)A．铝不易发生化学反应B．铝不易被氧化C．铝的氧化物容易发生还原反应D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用【答案】

D【2】下列说法中，错误的是 ()A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层c3.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是(

)A．铝在空气中能很快形成氧化膜B．氧化铝薄膜兜住了熔化的铝C．氧化铝的熔点比铝高D．铝箔表面温度低，未熔化D4．(2009年昆明高一检测)钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是(

)A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO3【解析】

Na露置在空气中的变化过程为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，不可能会有NaHCO3生成。【答案】

D5．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是(

)A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大【解析】产物中的钠元素只显＋1价；等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子；等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。【答案】

B6．常温下，金属钠在空气中就会发生反应，生成_____