化学试验的基本操作作业

核心素养提升练二十六化学实验的基本操作儿戴」凡同练（25分钟50分）一、选择题（本题包括6小题,每题4分，共24分）.下列实验操作规范且能达到目的的是（）选项目的操作A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试官先用酒精清洗,再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.0010mol-L-1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度【解析】选B。酸式滴定管的刻度从上到下,其最下部尖嘴内液体不在刻度内，若把30mL刻度处的液体放出，其放出液体体积大于20mL（50mL-30mL）,故A错误;碘易溶于有机溶剂，所以可用酒精洗去附着在管壁的碘单质，故B正确；测定pH时应使用干燥的pH试纸，若润湿会使测定结果不准确，故C错误;在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能用容量瓶溶解溶质，应用烧杯,故D错误。

【加固训练】下列有关实验的操作正确的是 （）选项实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO反2应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水DCC14萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层【解析】选D。配制稀硫酸时,先将水加入烧杯中，后沿内壁倒入浓硫酸,边倒边搅拌,故A错误;反应结束,先移出导管，再熄灭酒精灯，防止水倒流导致试管炸裂,故B错误；Cl2中混有HCl和水蒸气，气体产物先通过饱和食盐水除去HCl,后通过浓硫酸吸收水蒸气，故C错误；四氯化碳密度比水大，故D正确。.（2019•北京丰台区模拟）对实验I〜W的实验操作现象判断正确的是A.实验I:产生红褐色沉淀B.实验H:溶液颜色变红c.实验ni：放出气体D.实验W:先出现白色沉淀,后溶解【解析】选C。实验I中向沸水中滴加少量的氯化铁饱和溶液,可以产生红褐色的氢氧化铁胶体,A错误；实验H中，KSCN溶液滴加到氯化亚铁溶液后，溶液不变色^错误；实验ni中，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,C正确；实验W中，氮水滴入氯化铝溶液后，生成白色沉淀氢氧化铝，氨水碱性较弱，不能溶解氢氧化铝,D错误。.《开宝本草》中对提纯KNO3有如下描述：“所在山泽,冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”文中没有涉及的操作方法是（）A.溶解 B.蒸发 C.结晶 D.萃取【解析】选D。KNO3溶解度随温度变化较大,提纯的方法是将其溶解后再蒸发结晶，煎炼的过程就是蒸发结晶，文中没有涉及的方法是萃取。.（新题预测）下列有关物质的检验和鉴别的说法正确的是（）A.利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质.用KOH溶液可以鉴别SO2和SO3气体C.向某无色溶液中加入淀粉溶液,溶液变蓝色,则溶液中含有I-D.用CO2可以鉴别KAlO2和CH3COOK溶液【解析】选D。含苯环的蛋白质才有颜色反应,故A错误;SO2和SO3气体都与KOH溶液反应生成无色溶液和水，不能用于鉴别，故B错误;碘单质遇淀粉溶液变蓝，不是碘离子，故C错误;CO2和KAlO2溶液反应产生白色胶状沉淀＜。2和CH3COOK溶液不反应，故D正确。5.下列实验操作不当的是（）A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂C.用粕丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的§【解析】选B。加几滴硫酸铜溶液,Zn置换出CuSO4溶液中的Cu,可形成锌、铜及稀硫酸组成的原电池,产生氢气速率加快,A项正确；指示剂酚酰的变色范围是8.2〜10,而碳酸氢钠溶液略显碱性，稍加盐酸就会颜色突变,B项错误;钠元素的焰色反应为黄色,C项正确；蒸馏时，若加入的液体超过烧瓶容积的§,加热时液体溢出，会造成事故,D项正确。.实验室保存下列试剂的方法和理由都正确的是 （）选项试剂保存方法理由A钠保存在煤油中防止与空气中的水、氧气接触发生反应B液澳密封保存在细口瓶中防止升华C浓硝酸密封保存在铁质容器中避免见光分解D烧碱存放在磨口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中的氧气接触被氧化

【解析】选A。升华是固体直接变成气体，液澳易挥发而不是升华,B项错误；浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，C项错误;烧碱不能被氧气氧化，但易腐蚀玻璃，故应用橡胶塞,D项错误。二、非选择题（本题包括2小题，共26分）.（10分）指出下列仪器使用或实验的第一步操作⑴气体的制取与性质探究实验。⑵点燃氢气或甲烷等可燃性气体。⑶用淀粉碘化钾试纸检验氯气。（4）用托盘天平称量固体烧碱。⑸使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有答案：（1）检查装置的气密性⑵检验气体的纯度（3）润湿（4）调零⑸分液漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶.（16分）某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。实验步骤：①组装仪器,检查装置气密性；②加入试剂,关闭旋塞E,加热A,观察C中溶液颜色变化;③将铜丝上提离开液面，停止加热。⑴检查虚线框内装置气密性的方法是 O⑵仪器A的名称是,仪器B的作用是,仪器D中所盛药品是(3)A中发生反应的化学方程式为o(4)实验后,拆除装置前,为避免有害气体的泄漏,应当采取的操作是 O⑸实验后仪器A中有白色固体产生,将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是o不可直接向仪器A中加水的原因是o【解析】(2)SO2在水中的溶解度较大，所以仪器B的作用是防止倒吸;仪器D的作用是吸收尾气中的SO『防止污染空气，所以应盛装碱性固体。(4)SO2的密度比空气大，所以反应后装置A、B、C中都会残留有一定量的SO,可通过不断鼓入空气的方法将残留的SO2全部赶入装置D中被吸收。答案：(1)关闭旋塞£,装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱,且高度保持不变⑵三颈烧瓶(或三口烧瓶) 防倒吸碱石灰(或NaOH等合理答案均可)⑶2H2sOJ浓)+Cu4CuSO4+SO2T+2H2O(4)打开旋塞E,从E管口向A中鼓入大量空气(5)白色固体溶解，溶液变蓝色水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅提能J曾分练(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每题6分，共30分).下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是 （）A.试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热B.分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置C.碱式滴定管既可用于中和滴定,也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液D.测量酒精沸点的实验中,应使温度计水银球位于被加热的酒精中【解析】选B。蒸发皿不能用来加热固体,A项错误;分液漏斗可用于分液以及气体的制备,B项正确；碱式滴定管只能量取中性或者碱性液体,AlCl3溶液水解显酸性,C项错误;测量酒精沸点实际测量的是蒸气的温度,温度计水银球应在液面上,D项错误。.下列说法中正确的是（）C.用托盘天平称量NaOH固体D.实验室中保存Na2c03溶液【解析】选D。保存浓硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞,A项错误;量筒精确度达不到小数点后两位，一般精确到0.1mL,B项错误;托盘天平称量物质的质量时应“左物右码”，且不能将氢氧化钠放在滤纸上称量,C项错误。Na2c03溶液水解显碱性,应该用橡胶塞,D项正确。.某老师批阅学生实验报告,下列哪位学生是以科学的态度记录实验数据的（）A.甲学生用电子天平称取NaOH固体1.220gB.乙学生用广范pH试纸测定溶液的酸碱性:pH=14.5C.丙学生用碱式滴定管取25.0mL0.1mol•L-i的盐酸D.丁学生用50mL量筒量取46.70mL浓盐酸【解析】选人。电子天平的读数可读到0.001g,A项正确；广范pH试纸的读数只能读出整数,且读数范围为0〜14,无法读出14.5,B项错误;应该用酸式滴定管，C项错误;量筒的最小读数为0.1mL,无法量取46.70mL的浓盐酸,D项错误。4.（新题预测）下列关于化学实验的先与后叙述不正确的是（）A.除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2和Na2sO’时,先加入Na2c03溶液,后加入BaCl2溶液B.碱式滴定管在滴定前,先排出尖嘴处的气泡,后调整液面C.气体与热固体反应前,先将气体干燥,后发生反应D.用淀粉碘化钾试纸检验氯气时,先用蒸馏水将试纸润湿,后将试纸靠近气体【解析】选A。除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2和Na2s04时，先加入BaCl2溶液，以除去Na2s04,后加入Na2c03溶液,既可以除去CaCl2又可以除去过量的BaCl2,A项错误。.实验室用H2还原W03制备金属鸨的装置如图所示（Zn粒中往往含有ZnS等杂质,焦性没食子酸溶液可吸收少量氧气）。下列说法不正确的是 （）A.装置Q可用于过氧化钠与水反应制取氧气B.管式加热炉加热前先用装置Q产生的气体排出装置内的空气C.装置①和装置Q之间装置的作用主要是缓冲气流D.装置①、②、③中依次盛装的药品是高镒酸钾溶液、焦性没食子酸溶液、浓硫酸【解析】选A。启普发生器适用于块状难溶于水的固体和液体不加热制取气体，过氧化钠是易溶于水的物质，A项错误;装置中若有空气，加热时氢气会爆炸,B项正确；因为制取氢气的反应很快，不利于控制，增加装置①可以缓冲气流,C项正确；因为锌粒中混有硫化锌，所以制取的氢气中可能有硫化氢杂质，高锰酸钾溶液可以吸收硫化氢气体，焦性没食子酸用于除去氢气中的氧气，浓硫酸用于干燥氢气,D项正确。二、非选择题（本题包括2小题，共20分）.（10分）（2019•兰州模拟）过氧化钙是一种重要的化工原料,温度在350℃以上容易分解。利用反应Ca（s）+O2—CaOjs）,在纯氧条件下,制取CaO2的装置示意图如下：⑴装置A中反应的化学方程式为;⑵装置D中盛有的液体是浓硫酸,其作用一:;二:。⑶仪器安装后应进行的实验操作：拨通入氧气b.检查装置气密性配加入药品d.停止通氧气e.点燃酒精灯f.熄灭酒精灯g.冷却至室温,正确的操作顺序为。

（4）钙在空气中燃烧生成氮化钙（CaJ）同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂,设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙:。（简要说明现象和结论）（限选试剂:酸化的FeCl2溶液、KSCN溶液、稀硝酸）【解析】（1）从装置图可以看出A装置是用固体和液体来制取氧气,反应可以是2H2O2^2l2H2O+O2T或ZNaq+ZHJ—4NaOH+O2T;⑵反应要在纯氧中进行,装置D中盛有的液体起到观察氧气流速并防止空气进入C装置影响产品纯度的作用；⑶仪器组装好后就应该检查装置气密性,装置的气密性良好的话就加入药品，由于反应要在纯氧中进行,所以先要制备氧气并通入氧气把装置中的空气排净，然后点燃酒精灯，制取CaO2,等反应完全后熄灭酒精灯，为了防止倒吸让装置冷却至室温再停止通氧气，故操作顺序为bcaefgd;⑷过氧化钙具有强的氧化性，若产物中含有过氧化钙，则可将FeCl2氧化。答案：⑴2H20//2H2O+O2T（或2阻02+2也0—4NaOH+O2T）⑵观察氧气的流速防止空气进入C装置影响产品纯度⑶bcaefgd（4）取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙.（10分）雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种:N”；、Ba2+、Fe2+、Cl-、N°3、C°，、S°”4。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成如下实验：试样溶液足量I稀盐酸实验①气体A试样溶液足量I稀盐酸实验①气体A过量气体c溶液B鸣翳溶液D足量Ba（0H）2（aq）A

实验③*气体F+沉淀G

廿溶液H试回答下列问题:⑴实验①中加入稀盐酸后,有气体A生成,溶液B依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有,一定不含有(填离子符号)。⑵实验②中逐渐加入碳酸氢钠溶液,立即有气泡产生,反应的离子方程式为 , 一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为。⑶气体F的成分为(填化学式)。(4)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有S。21,有其他同学认为其结论不合理,又进行了后续实验④，最终确定原溶液中含有S。21,试写出实验④可行的操作方法及现象。【解析】(1)实验①中加入稀盐酸后，有气体A生成,该气体可能为CO2或NO,由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定不含有C°\,一定含有Cl-,气体A为NO,故原溶液中一定含有Cl-、Fe2+、N°，一定不含有C。'。⑵实验①加入足量稀盐酸，溶液B中含有过量的H+,则加入NaHCO3溶液后发生反应的离子方程式为H++HC°3-CO2T+H2O。溶液B中还含有Fe3+,H+反应完后，Fe3+与HC°发生相互促进的水解反应，离子方程式为Fe3++3HC° 3COT+2Fe(OH)31。⑶溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加热后生成气体F、沉淀G和溶液