高中化学人教版化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡单元测试 获奖作品

河南省信阳市二高2023届高三化学复习能力提升训练：选修4水溶液中的离子平衡（有详解）1．下列有关溶液的叙述中，正确的是（）A．中和10mLmol·L-1醋酸与中和100mLmol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7C．常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等D．常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等2．现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（）①②③④pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V13．为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为、、。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（）A．H2O2，ZnOB．氨水C．KMnO4，ZnCO3D．NaOH溶液4．在NH4Cl饱和溶液中分别加入①Mg；②NH4Cl(固)；③NH4HCO3；④H2O；⑤氯水；⑥Cu。能使该溶液的pH值增大的是（）A．②③ B．①②⑤ C．②③⑥ D．①③④5．常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0．1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（）A．a点时溶液pH=11．5，原因是：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－B．a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OD．c-d段发生反应为：H＋＋OH－=H2O6．11.已知温度T时水的离子积常数为。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，D．混合溶液中，7．下列说法正确的是()A．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(OH－)减小B．反应Hg(l)＋H2SO4(aq)=HgSO4(aq)＋H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0C．工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应D．在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)8．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pX=－lgc(X)。下列说法正确的是（）A．在该温度下，MgCO3、MnCO3的溶解度依次增大B．d点可表示MnCO3的过饱和溶液，且c(Mn2＋)＞c(CO32－)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)9．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．mol/LCH3COONa溶液和mol/LHCl溶液等体积混合后：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）C．mol/LNaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）10．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）①常温下HNO2溶液的pH小于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④mol/LHNO2溶液的pH＝⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7A．①④⑥B．①②③④C．④⑤⑥⑦D．全部11．在同体积同浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，分别加入足量的Zn，下列说法中正确的是（）A．硫酸中放出氢气量最多 B．醋酸中放出氢气量最多C．盐酸中放出的氢气量最多 D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等12．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是（）A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)13．用水稀释·L1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．B．C．c（H+）×c（OH－）D．OH－的物质的量14．已知一种C(H+)=1×10—3mol·L－1的酸和一种C(OH—)=1×10—3mol·L－1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是（）A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.生成了一种强碱弱酸盐C.浓的弱碱和稀的强酸溶液反应D.等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应15．常温下，下列叙述错误的是（）A.向·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大的醋酸钠溶液20mL与·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液某一元酸HA溶液中，则该溶液中由水电离出的mol·L-116．下列图示与对应的叙述相符的是（）甲乙丙丁A．图甲可以判断出反应A(g)+B(g)2C(g)的△H＜0，T2＞T1B．C．＋D．图丁表示25℃时，用mol·L—1盐酸滴定20mLmol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐17．下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）×10-5×l0-10K1=×10-7K2=×10-11则有关说法正确的是()A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4D．L的盐酸，与等体积水混合后pH=218．在25℃时，向mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入mol·L-1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，不正确的是（）A．①点所示溶液的导电能力弱于②点B．图中点③所示溶液中，c(CH3COO-)<c(Na+)C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度D．滴定过程中的某点，会有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)的关系存在19．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入待测溶液到锥形瓶中；②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；④重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。（1）锥形瓶中的溶液从_____色变为_____色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视_________；（3）该小组在步骤①中的错误是____，由此造成的测定结果_____（填偏高、偏低或无影响）；（4）步骤②缺少的操作是__________；（5）如图，是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为mL（6）根据下列数据：滴定次数待测液体(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读（mL）滴定后读数（mL）第一次第二次第三次请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为_______

mol/L(7)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____；A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数20．实验测定酸碱中和滴定曲线是高中化学的重要定量实验。下表是用mol/L的盐酸滴定mol/LmLNaOH溶液时获得的一些相关数据。请回答下列问题：（1）填写表中①②对应的pH（结果保留两位小数）（2）下图是本实验的滴定曲线图。请根据该图，说明强酸溶液滴定强碱溶液时，为什么既可以使用甲基橙作为指示剂，又可以使用酚酞试液作指示剂来指示滴定终点？（3）若在滴定终点时俯视读数，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”，下同）；若滴定结束时，滴定管尖嘴悬有半滴标准盐酸，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会；若盛装待测液的锥形瓶洗涤干净后，未干燥即盛装待测液，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会。21．把足量ZnS固体加入到L的CuSO4溶液中。试判断是否有CuS沉淀生成？已知:Ksp(ZnS)=×10-23mol2•L-2Ksp(CuS)=×10-36mol2•L-222．甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质，转化关系如下图：（1）若甲是CO2。①常用于泡沫灭火器的是（填“乙”或“丙”，下同）。②浓度均为mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是。（2）若甲是Al。①Al的原子结构示意图为。②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是。（3）若甲是Cl2。①甲转化为乙的离子方程式是。②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：。③常温下，将amol·L－1乙溶液和mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝（用含a的代数式表示）。23．如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。（1）化合物A的化学式是_______________________。（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是____________________________；H+I反应的化学方程式为______________________________________。（3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，所得溶液的pH=___________。此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反应后所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因：____________________________________。（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，则该原电池负极的电极反应式为________________________________________________。参考答案1．D【解析】试题分析：A、10mLmol·L-1醋酸与中和100mLmol·L-1的醋酸含有的CH3COOH物质的量相等，所以中和时所需同种碱溶液的量相等，错误；B、因为酸的强弱和碱的强弱不明确，所以常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH不确定，错误；C、常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，c（HCl）=2c（H2SO4），错误；D、常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等，都是•L‾1。考点：本题考查酸碱中和反应、弱电解质的电离、pH的判断。2．D【解析】试题分析：A、醋酸中加入硝酸钠，则醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，所以pH增大，盐酸中加入醋酸钠，则生成醋酸和氯化钠，醋酸是弱电解质，不完全电离，所以导致氢离子浓度减小，pH增大，正确；B、醋酸是弱酸，氢离子浓度与氢氧化钠的浓度相同，则醋酸溶液的浓度将大于氢氧化钠溶液的浓度，二者等体积混合，则醋酸过量，溶液呈酸性，c（H+）>c（OH-），正确；C、氨水、氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，稀释10倍后，氨水中会发生一水合氨的电离，所以氨水pH减小的少，氢氧化钠的pH值减小的多，所以pH：①>②；盐酸与醋酸呈酸性，pH<7，醋酸中存在电离平衡，稀释10倍后，醋酸的pH增大的少，而盐酸pH增大的多，所以pH：④>③，正确；D、氨水是弱碱溶液，氢氧根离子浓度与盐酸中氢离子浓度相等，则氨水的浓度大于盐酸的浓度，若二者等体积混合，则氨水过量，溶液呈碱性，若使溶液呈中性，则氨水的体积小于盐酸的体积，所以V2<V1，错误，答案选D。考点：考查酸、碱溶液混合的判断，pH的判断3．A【解析】试题分析：为除去Fe2+，Fe3+杂质离子制得纯净的ZnSO4，首先应该加入绿色氧化剂H2O2，将Fe2+杂质离子氧化成Fe3+，然后加入氧化锌固体调整溶液的PH值到，这时铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，溶液只能怪含有的只有ZnSO4，从而得到纯净的硫酸锌溶液。选项为：A。考点：考查溶液中杂质离子的除去问题的知识。4．D【解析】在NH4Cl饱和溶液中由于NH4＋水解使该溶液呈酸性，要使溶液的pH值增大，则可采取减少溶液中的[H＋]。①Mg、③NH4HCO3与溶液中H＋反应，而④H2O虽促进NH4＋水解，但溶液中[H＋]却是减少的。5．C【解析】试题分析：A、碳酸根离子水解是可逆反应，所以不能用“=”表示，错误；B、碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，先发生CO32－＋H＋=HCO3－，a-b段溶液的pH基本不变，说明此时发生的是CO32－＋H＋=HCO3－，错误；C、bc段的pH降低，说明此时发生的是HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，正确；D、当稀盐酸与碳酸钠反应完全时，溶液应呈中性，但二氧化碳能溶于水，生成的碳酸电离产生氢离子，使溶液呈酸性，所以c-d段溶液由中性变为酸性的原因是二氧化碳溶于水的缘故，错误，答案选C。考点：考查对图像的分析，离子方程式的判断6．C【解析】试题分析：因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性；混合溶液中，c（H+）=mol/L，根据c（H+）•c（OH-）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH-）=mol/L，溶液呈中性；因温度未知，则pH=7不一定为中性；任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的酸碱性。考点：溶液pH值的相关计算点评：本题稍有难度，熟练掌握pH的相关计算，了解溶液酸碱性的判断方法。7．AC【解析】试题分析：A、加水稀释，加氯化铵固体抑制氨水电离，都能使溶液中的c(OH－)减小，正确；B、该反应熵变增加，不能自发进行焓变大于零，错误；C、正确；D、两种沉淀的类型不同，一般不比较，错误。考点：考查化学原理综合有关问题。8．B【解析】试题分析：首先要理解pX=-lgc(X)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)的含义以及图像横坐标、纵坐标所代表的含义。c(X)、c(CO32-)越大，则pX、p(CO32-)越小。类似于pH和c(H+)之间的对应关系。同时所有线上的点都代表饱和溶液。A.作一条平行于横坐标的辅助线，当pX相同时，MgCO3、CaCO3、MnCO3的p(CO32-)依次增大，即c(CO32-)依次减小，所以MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，即它们的溶解度依次减小。错误。B.MnCO3的饱和溶液的PX、P(CO32-)都在线上，d点在线的左侧，则离子的浓度都大于相应的饱和溶液的数值，所以为MnCO3的过饱和溶液。由于pX<p(CO32-)。pX、p(CO32-)越小，c(X)、c(CO32-)越大。所以c(Mn2+)>c(CO32-)。正确。C.b点为饱和溶液，由于p(CO32-)=7＞p（Ca2+）=，所以c(CO32-)＜c（Ca2+）。错误。D.c点不在线上，是不饱和溶液，由于p（Mg2+）＞p（CO32-），所以c(Mg2+)＜c(CO32-)。错误。考点：考查沉淀溶解平衡、物质的溶解度及离子浓度关系的知识。9．D【解析】A项，应为c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）；B项，只给了盐酸的浓度，NaNO3的浓度未知，故不能确定c（Na＋）与c（Cl－）的大小关系；C项，为电荷守恒关系，应为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-））＋2×c（CO32-））＋c（OH－）。D项，由物料守恒可得2c（Na＋）＝c（CN－）＋c（HCN），由电荷守恒可得c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CN－），两式合并消去c（Na＋）可得c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）。10．C【解析】试题分析：①常温下HNO2溶液的pH小于7,只能说明亚硝酸是酸，不能说明是弱酸，错误；②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，错误；③HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，错误；④常温下mol•L-1HNO2溶液的pH=，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，④正确；⑤⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，符合强酸制弱酸，磷酸是中强酸，则亚硝酸是弱酸，正确；⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为，说明亚硝酸中存在电离平衡，则亚硝酸为弱电解质，正确；⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠为强碱弱酸盐，所以能说明亚硝酸为弱酸，正确；选C．考点：考查电解质的强弱判断。11．A【解析】试题分析：在同体积同浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，HNO3与Zn反应不放氢气，硫酸属于二元强酸，放氢气最多，HCl和CH3COOH放氢气一样多。答案选A。考点：弱电解质的电离点评：化学反应看总量，不看电离出来的离子的多少。12．B【解析】正确答案：BA．不正确，加入少量NaOH固体，水解平衡逆向移动，c(CH3COO－)减大；B．正确，加入少量FeCl3固体，水解呈酸性，促进CH3COO―水解c(CH3COO－)减小C．不正确，稀释溶液，促进水解，溶液的pH减小；D．不正确，加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)13．B【解析】试题分析：在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-。当加水稀释时，平衡正向移动，c(NH4+)减小的倍数小于c(NH3·H2O)减小的倍数，所以增大，选项A错误；当加水稀释时，平衡正向移动，c(OH-)减小的倍数小于c(NH3·H2O)减小的倍数，所以减小，选项A正确；加水稀释，一水合氨电离平衡正向移动，但是由于温度不变，所以溶液中c（H+）×c（OH－）不变，选项C错误；由于加水促进一水合氨的电离作用，所以OH－的物质的量增大，选项D错误。考点：考查弱电解质的稀释过程中微粒浓度的变化关系的知识。14．C【解析】【答案】B【解析】试题分析：A、醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋。加入稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增加，醋酸的物质的量减少，所以值增大；通入氯化氢气体，增大氢离子的浓度，抑制醋酸的电离，但氢离子增大的倍数大于醋酸增大的倍数，所以值增大，故A正确；B、·L-1的醋酸钠溶液20mL与·L-1盐酸10mL混合后生成醋酸和氯化钠，醋酸钠过量，且三种物质的物质的量相等。由于溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，这说明醋酸的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，故B错误；C、醋酸是弱酸，存在电离平衡，则.pH＝4的醋酸的浓度大于1×10－4mol/L，所以与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合醋酸过量，溶液的pH＜7，故C正确；D、·L-1某一元酸HA溶液中，则根据水的离子积常数可知，溶液中c(OH－)＝1×10－11mol/L，因此溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L，故D正确。考点：弱电解质的电离平衡、盐类的水解点评：本题考查了弱电解质的电离平衡、盐类的水解，难度中等。16．C【解析】试题分析：A、由图甲可知，增大压强A的转化率不变，反应前后气体的物质的量相等；A转化率温度T2时比温度T1时高，不能判断温度高低与反应热效应，故A不正确；B、由图乙可知，乙的反应速率大于甲的，但平衡时反应物的含量不变，说明反应前后体积不变，因此选项B不正确；C、根据图丙可知，溶液中pH＝4使，氢氧化铁几乎完全沉淀，而氢氧化铜还没有开始沉淀，因此选项C正确；D、滴定前氢氧化钠溶液的pH＝13，因此选项D不正确，答案选C。考点：考查外界条件对平衡状态的影响、溶解平衡的应用和中和滴定曲线的判断17．D【解析】试题分析：根据弱酸的电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3—。由于酸越弱，相应的钠盐越容易水解，pH越大，A不正确。纯水在任何温度下都是中性的，B不正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，因此pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4，C不正确；盐酸是强酸，所以L的盐酸，与等体积水混合后溶液的浓度变为L，pH＝2，选项D正确，答案选D。考点：考查电离平衡常数的应用、弱电解质的电离以及pH的计算等点评：电离平衡也是一种动态平衡，适用于勒夏特例原理，在进行有关判断时，可以参照稳妥推进对化学平衡的影响进行分析。18．C【解析】试题分析：A．醋酸是弱酸，部分电离，①点所示溶液加入的NaOH少，被中和产生盐的酸少，溶液是NaAc和HAc的混合溶液，②点所示溶液是NaAc溶液，加入的NaOH多，产生的盐NaAc多。溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性就越强，由于醋酸是弱酸，当向其中加入碱发生中和反应后溶液中自由移动的离子浓度增大，所以溶液的导电性增强，因此①点所示溶液的导电能力弱于②点，正确；B．图中点③所示溶液pH=8,c(H+)=10-8mol/L,c(OH-)=10-6mol/L因为在溶液中符合电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。因为c(OH-)>c(H+)，所以c(CH3COO-)<c(Na+)，正确；C．图中点①所示溶液中是醋酸与NaAc的混合溶液，由于pH=4,溶液显酸性，所以醋酸的电离作用大于醋酸根离子的水解作用；水的电离受到了抑制，而在点③所示溶液是碱性溶液，pH=8,是NaAc水解产生的，水解反应促进水的电离，因此水的电离程度点③所示溶液大，错误；D．滴定过程中的某点，根据电荷守恒可知应该有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)的关系存在，正确。考点：考查CH3COOH溶液中加入NaOH溶液时溶液溶液的酸碱性、导电性及离子浓度大小比较的知识。19．（1）红（1分）无（1分）（2）锥形瓶内溶液颜色的变化（2分）（3）用锥形瓶润洗待测液（1分）偏高（1分）（4）用锥形瓶润洗滴定管（2分）（5）（也给分）（2分）（6）（2分）（7）D【解析】（3）用待测溶液润洗锥形瓶，致使氢氧化钠的总量增大，则消耗盐酸的体积增大，故测定结果偏高；（5）滴定管，读到mL；（6）三次消耗盐酸的体积依次为：、、，第3次误差较大，故取前两次的平均值，得：V(HCl)=mL，代入c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)，得：c(NaOH)=mol/L（7）c(NaOH)=[c(HCl)V(HCl)]/V(NaOH),所有操作都归结到V(HCl)）（酸性滴定管的读数）A导致c(HCl)减小，则V(HCl)偏大，故A导致所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高，B无影响，C导致V(HCl)读数偏大，故C导致所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高，DV(HCl)=V后-V前，滴定结束时俯视读数，导致V后读数偏小，故D导致所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低，20．（1）①②（2）因为甲基橙和酚酞的变色范围均与滴定曲线中的突跃范围有重叠（3）偏小偏大没有影响。【解析】试题分析：结合NaOH的初始浓度确定其pH为，当滴加盐酸至20.00mL时恰好完全反应，溶液的pH为；而滴定过程中的误差分析则取决于盐酸的加入量。考点：酸碱中和滴定实验。21．在ZnS沉淀溶解平衡体系中：Ksp(ZnS)=[Zn2+][S2-]=×10-23mol2•L-2[S2-]=[KSP(ZnS)]1/2=[×]1/2=4×则此时Q=[Cu2+].[S2-]=所以有CuS沉淀产生。【解析】考查溶度积常数的有关计算。22．（1）①乙②乙（2）①（1分）②Al2(SO4)3（3）①Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（3分）②TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（3分）③（）×10－5【解析】试题分析：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO