河南省郑州市偃师高级中学2021-2022学年高一化学测试题含解析

河南省郑州市偃师高级中学2021-2022学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

参考答案：A略2.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A．向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HCl分子存在C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：C略3.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（

）A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3B．H++OH-=H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OC．Ca2++CO32-=CaCO3↓

Ca(NO3)2+MgCO3=CaCO3↓+Mg(NO3)2D．CO32-+2H+=CO2↑+H2O

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O参考答案：BA．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性的铜盐和可溶性的强碱混合生成Cu(OH)2↓和可溶性盐，而化学方程式中CuCO3难溶于水，故A错误；B．正确；C．碳酸镁是难溶物质不能拆，故C错误；D．碳酸钡不可拆，故D错误；故选B。4.下列叙述正确的是A．淀粉与纤维素是互为同分异构体

B．乙烯可作果实的催熟剂C．油脂不是酯

D．充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃参考答案：B5.下列化学方程式中，不能用OH-+H+===

H2O表示的是A.2NaOH+H2SO4===

Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2+2HCl===

BaCl2+2H2OC.Cu(OH)2+2HNO3===

Cu(NO3)2+2H2OD.KOH+HCl===

KCl+H2O参考答案：C略6.胶体区别于溶液、和浊液这二种分散系的本质特征是（

）A.是否是大量分子或离子的集合体

B.分散质微粒直径的大小C.是否能通过滤纸或有丁达尔现象

D.是否均一、稳定、透明参考答案：B【详解】根据分散质微粒直径大小不同，把分散系划分为溶液(小于、胶体、浊液(大于,所以,溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小，故选B。所以本题答案为B。【点睛】溶液、浊液、胶体三种分散系的分类根据是分散质粒子的直径大小。7.我国锅炉燃煤采用沸腾炉用鼓风机将煤粉吹起成沸腾状况燃烧，采用沸腾炉的好处在于

（

）

A．增大煤炭燃烧时放出的热量

B．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

C．能减少二氧化碳的排放

D．减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成参考答案：B略8.下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是（

）A.C、N、F

B.Na、Mg、Al

C.F、Cl、Br

D.P、Cl、S参考答案：BA.C、N的最高价分别是+4和+5价，F没有正价，A错误；B.Na、Mg、Al的最高价分别是+1、+2和+3价，依次递增，B正确；C.F没有正价，Cl、Br的最高价均是+7价，C错误；D.P、Cl、S的最高价分别是+5、+7和+6价，D错误，答案选B。点睛：掌握元素化合价的计算依据是解答的关键，注意主族元素的最高价等于最外层电子数，即价电子数，需要注意的是F没有正价，O没有最高价。而副族或第Ⅷ族元素的化合价还与次外层电子数以及倒数第三层电子数有关系。9.下列反应符合如图图示的是（

）A.铝片与盐酸的反应

B.NH4Cl晶体的分解反应C.酸碱中和反应

D.氧化钙与水反应参考答案：B据图分析可知，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应。A、铝片与盐酸的反应为放热反应，故A错误；B、NH4Cl晶体的分解反应为吸热反应，故B正确；C、酸碱中和反应为放热反应，故C错误；D、氧化钙与水反应为放热反应，故D错误；故选B。点睛：解答本题需要了解常见的吸热反应：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2?8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应等。10.下列有关反应的离子方程式书写正确的是A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.碳酸钙中滴加盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓参考答案：C【详解】A.氯气溶于水，反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸必须写化学式，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，选项A错误；B.钠为很活泼的金属，与CuSO4溶液反应不能置换出铜，而是先直接与水反应，反应的离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，选项B错误；C.碳酸钙中滴加盐酸，反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，选项C正确；D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，选项D错误；答案选C。

11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.0.1molCl2含有氯原子数为0.1NA

B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.NA个SO3分子的质量为80g·mol-1

D.3.4gNH3含有的分子数为0.2NA参考答案：DA.氯气是双原子分子，0.1molCl2含有氯原子数为0.2NA，错误；B.标准状况下，水是液体，无法计算体积，错误；C.质量的单位是克，错误；选D.12.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)===B(g)＋C(g)，若反应物的浓度由2mol·L－1降到0．8mol·L－1需20s，那么反应物由0．8mol·L－1降到0．2mol·L－1所需反应的时间为()A.10s

B.小于10s

C.大于10

s

D.无法判断参考答案：C反应物A的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率为1.2mol/L÷20＝0.06mol/(L·s)，假设以0.06mol/(L·s)的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间＝0.6mol/L÷0.06mol/(L·s)＝10s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/(L·s)，因此所用时间应大于10s，答案选C。点睛：本题考查了化学反应速率的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确化学反应速率是平均值不是瞬时值，化学反应速率随浓度的变化而变化是解答的关键。13.我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是(

)A．95Mo原子核内有53个中子B．95Mo原子核外有42个电子C．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D．92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同参考答案：D试题分析：92Mo、95Mo、98Mo的原子核外电子排布相同，化学性质相同。14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，22.4LH2O含有分子数为NAB．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．常温常压下，1.6gCH4含原子数为0.5NAD．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NA参考答案：C15.从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是△

A.Cu+AgNO3→Cu(NO3)2

B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2

D.

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：查阅资料：①抗酸药X的组成通式可表示为：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q、r为≥0的整数）。②Al(OH)3是一种两性氢氧化物，与酸、碱均可反应生成盐和水。Al3+在pH=5.0时沉淀为Al(OH)3，在pH>12溶解为AlO2。③Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。实验过程：步骤实验操作实验现象I向X的粉末中加入过量盐酸产生气体A，得到无色溶液II向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，过滤生成白色沉淀BIII向沉淀B中加过量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12生成白色沉淀C（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。（2）II中生成B反应的离子方程式是__________。（3）III中B溶解反应的离子方程式是__________。（4）沉淀C的化学式是__________。（5）若上述n(A)∶n(B)n(C)=1∶2∶3，则X的化学式是__________。参考答案：（1）CO2（2）Al3++3NH3*H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（4）Mg(OH)2（5）Mg3Al2(OH)10CO3解析：（1）向X的粉末中加入过量盐酸产生气体A，得到无色溶液，说明含有CO32-、没有SiO32-。可能发生的反应为：CO32-+2H+=CO2+H2O，SiO32-+2H+=H2SiO3↓。Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是CO2。向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，生成白色沉淀B，根据Al3+在pH=5.0时沉淀完全，Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4是时沉淀完全说明含有Al3+生成B反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，这时发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。向Ⅱ到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH到12，生成白色沉淀C，说明含有Mg2+，Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+沉淀C的化学式是Mg(OH)2。（5）若上述n(A):n(B):n(C)=1:2:3，n(CO2):n(Al(OH)3):n(Mg(OH)2)=1:2:3则n(CO32-):n(Al3+):n(Mg2+)=1:2:3，假设n(CO32-)=1mol。再根据物质呈现电中性可知还应该含有OH-离子，某物质的量为10mol。则X的化学式是Mg3Al2(OH)10CO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。(1)下列有关O4的说法正确的是：

A．O4分子内存在极性共价键

B．合成O4的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂(2)制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中，

（填序号）相当于氧分子被氧化；

（填序号）相当于氧分子被还原。(3)写出O22—的电子式：

(4)O2+、O2－中的电子数分别为：

。参考答案：（1）C、D（2）②；①③（3）；（4）15、17。略18.有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经实验：

①原溶液

白色沉淀；②将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。

④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1)试分析原溶液中一定含有的离子是

，一定不含有的离子是

。(