湖北省孝感市汉川中学2022高三化学月考试卷含解析

湖北省孝感市汉川中学2022高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是A.蒸馏、分液、蒸发、过滤

B.蒸发、过滤、蒸馏、分液C.蒸馏、过滤、蒸发、分液

D.蒸发、分液、蒸馏、过滤参考答案：A因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；因蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、分液或萃取、蒸发、过滤，答案选A。2.常温时，将0.1molFe(NO3)3和2molHC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是A．由于氧化性Fe3+>H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+B．充分反应后，共消耗铁56gC．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D．当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体参考答案：D试题分析：A、NO3－在酸性条件下具有很强的氧化性，氧化性的强弱是NO3－(H＋)>Fe3＋>H＋，因此先反应的是Fe和NO3－(H＋)反应，故错误；B、Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑，根据投入量n(NO3－)=0.3mol，n(H＋)=2mol，根据反应方程式为，NO3－完全反应，消耗n(H＋)=1.2mol，还剩下n(H＋)=0.8mol，消耗n(Fe)=0.3mol，然后发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液共有n(Fe3＋)=0.1mol＋0.3mol=0.4mol，根据反应方程式消耗n(Fe)=0.2mol，最后发生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，根据反应方程式，消耗n(Fe)=0.4mol，共消耗n(Fe)=0.3mol＋0.2mol＋0.4mol=0.9mol，即m(Fe)=0.9×56g=50.4g，故错误；C、滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明不含Fe3＋，故错误；D、加入16.8gFe恰好发生第一个反应，生成n(NO)=16.8/56mol=0.3mol，体积为V(NO)=0.3×22.4L=6.72L，故正确。3.某同学用化学知识来解决生活中的问题。下列与生活有关的小实验设计不合理的是（

）

A．用食醋除去暖瓶中的薄层水垢B．利用燃烧的方法鉴别蚕丝和棉花C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用米汤检验含碘食盐中的碘酸钾（KIO3）参考答案：略4.在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是()A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红参考答案：D略5.下列各组离子能大量共存且溶液呈无色的是A．K＋Na＋OH－Cl－

B．Cu2＋Ba2＋NO3－Cl－C．Na＋OH－Mg2＋Cl－

D．Ba2＋H＋NO3－OH－参考答案：A略6.有四种有机物①(CH3)2CHCH(CH3)2，②(CH3)2C(CH3)2，③CH3(CH2)2CH(CH3)2，④CH3CH2C(CH3)3有关这四种物质的下列叙述正确的是

（

）A．①和②互为同分异构体，①和④互为同系物B．④的一氯代物有三种C．②可以由烯烃与氢气加成反应而获得D．③的系统命名是4-甲基戊烷参考答案：B略7.孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag样品进行实验。下列实验方案可行的是

A.充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bg

B.加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bg

C.向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体bmL气体

D.向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量

Ba(OH)2溶液中;过滤、洗涤、烘干，得bg固体参考答案：D略8.下列说法中正确的是

（

）

A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Kap变大

C．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强参考答案：C9.(08安徽信息卷)五种短周期元素的原子半径、最高正化合价及负化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径0．1600．0890．1430．1020．074化合价+2+2+3+6，-2-2下列叙述正确的是（）

A．L、M的单质与稀盐酸反应速率大小为：L

B．Q、T两元素间可形成两性化合物

C．R、T两元素形成氢化物分子的沸点高低为：

D．L．、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等参考答案：答案：B10.某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是()①该反应为放热反应

②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A．①②③

B．①③

C．①②

D．②参考答案：B略11.下列离子方程式中，正确的是

A．钠和水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OC．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中

2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2OD．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓参考答案：B略12.下列离子方程式书写正确的是（

）

A．氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3++Fe=2Fe2+

B．NO2与水的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

C．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO—+Ca2++CO2↑+H2O

D．氯化银悬浊液与KI溶液反应：Ag++I=AgI↓参考答案：C略13.下列反应的离子方程式正确的是

（

）A.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OB.NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.硫化亚铁溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.碳酸钠水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-参考答案：B略14.如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是（

）A.

A中装浓硫酸，B中装浓盐酸B.

A中装浓盐酸，B中装浓硫酸C.

A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D.

A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液参考答案：B略15.下列叙述正确的是

A

还原性：Na＞K

B

热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3

C

等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量比为1：2D

等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，产生CO2的物质的量比为1：2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(A)（12分）实验室用图甲所示的装置制取CO2气体，可以达到随开随用，随关随停的效果：（1）实验前如何检查甲的气密性：

。（2）下列气体也可以采用甲装置来制取的是____________。A．用锌粒和稀硫酸制取氢气

B．用氢氧化钠固体和浓氨水制氨气C．用二氧化锰和浓盐酸制取氯气

D．用电石制乙炔（3）若用图乙装置来代替图甲制CO2气体，并要求达到与甲同样的效果（不增加仪器、用品），请叙述操作方法______________________________________________________。（4）为了测定CO2的相对分子质量，进行如下操作：①将收集好的CO2气体连瓶带塞一起称量，质量为m1g；②再将此瓶重新装满空气，用塞子塞好，称量质量为m2g；③再用此瓶收集一瓶氢气，用塞子塞好，称得质量为m3g。所有实验均在相同条件下进行。已知：空气平均相对分子质量为29.0，试回答：Ⅰ．本实验的测定原理是

。Ⅱ．装有CO2的集气瓶质量的称量，应重复操作，直到两次称量结果基本相同，理由是

。Ⅲ．由实验测得CO2的相对分子质量是

。Ⅳ．若实验测的的CO2的分子量偏小，则可能的原因是_________________________。参考答案：答案：(1)塞紧橡皮管，夹紧止水夹后，从漏斗中加入一定量的水直至漏斗中的液面高于试管内的液面，停止加水，隔一段时间，如果漏斗中的液面与试管中的液面差保持不变，则说明甲装置的气密性好。（2分）（2）A（1分）（3）先加液体至接近隔板，固定好装置，此时固液分离反应不发生，然后用手让乙装置的试管倾斜，使固液相接触，反应发生则产生气体，当气体不再需要时，将装置放正，反应停止。（2分）（4）Ⅰ．根据阿佛加德罗定律，同温同压时，同体积的气体含有相同的分子数。（2分）Ⅱ．确保瓶内充满CO2（1分）Ⅲ．（2分）Ⅳ．空气没排完，CO2未收集满。（其他合理答案均给分）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

△H<0请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为

。（2）当温度T1>T2时，化学平衡常数K1

K2(填“>”、“<”或“=”)。（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是

（填字母序号）。a.生成1molCH3CH2OH的同时，生成3molH2Ob.容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化c.容器中混合气体的密度不随时间而变化

d.容器中气体的分子总数不随时间而变化（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有

（写出一条合理措施即可）。（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据右图所示信息，该反应是

反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是

（6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为

。参考答案：（1）（2）<（3）bd

（4）增大CO2浓度（或增大压强）（5）放热

反应物总能量大于生成物总能量（从键能角度分析不得分）（6）CH3CH2OH–12e-+3H2O===2CO2+12H+（CH3CH2OH可以写为C2H6O）

略18.上图装置中NaOH溶液的作用是__。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____(填写化学式)。参考答案：吸收氮氧化物（合理即给分）；NaNO3、NaNO2

（2分）略19.2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两