湖北省宜昌市秭归县第一高级中学2022高三化学上学期期末试题含解析

湖北省宜昌市秭归县第一高级中学2022高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验操作、方法和解释或结论都正确的是

A．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧B．氯代烃在碱性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，检验氯代烃中的氯原子C．等体积的pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HBD．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂顺序是Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸参考答案：B略2.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L-1的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa

②NH4Cl与HCl

③NH4Cl与NaCl

④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是A．pH:②<①<③<④

B．溶液中c(H+):①<③<②<④C．c(NH4+):①<③<②<④

D．c(NH3·H2O):①<③<④<②参考答案：C3.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是：①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积(标准状况)；③反应中氧化剂得到的电子总数；④反应后溶液中铜离子的浓度A．①③

B．③④

C．②④

D．只有①参考答案：D4.下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是：（

）A．石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物B．氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸收成盐酸C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高参考答案：答案：D5.某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源

③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是

A.①③⑤

B.①②④

C.②③④

D.③④⑤参考答案：A略6.能正确表示下列反应的化学方程式是（）A．黄铁矿煅炼：2FeS2+5O2FeO+4SO2B．石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3C．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2OD．氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+CaClO2+2H2O

参考答案：答案：C7.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

（

）

A．x＝0．4a，

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0．6a，

2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，

2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1．5a，

2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－参考答案：B略8.中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性质是A.自燃性

B.易分解

C.还原性

D.氧化性参考答案：D火药爆炸时生成氮气，KNO3中的氮元素化合价降低，被还原，作氧化剂，体现了KNO3的氧化性，故答案选D。9.用图K5－33－1装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差。李松同学通过实验得出的结论是m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果原因的分析中，一定不合理的是()。图K5－33－1A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．反应完成后Ⅱ装置中的粉末可能不干燥D．CuO没有全部被还原参考答案：D略10.葡萄糖和淀粉的混合物中氢的质量分数为6.5％，则混合物中氧的质量分数为

(

)A．13.0％

B．39.0％

C．45.5％

D．52.0％参考答案：D略11.．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是A．25℃时，0.1mol·L－1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)B．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO32－)＋c(HCO3－)C．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－)=0.1mol/L]中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)=c(H+)D．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c(CH3COO-)—c(CH3COOH)=2［c(H+)—2c(OH－)］参考答案：BD略12.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A．c（NH4+）=c（SO42﹣）

B．c（NH4+）＞c（SO42﹣）C．c（NH4+）＜c（SO42﹣）

D．c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）参考答案：B考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒来解答．解答：解：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知，c（OH﹣）+2c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+），则2c（SO42﹣）=c（NH4+），所以c（NH4+）＞c（SO42﹣），故选B．点评：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，注意pH=7及电荷守恒的应用即可解答，题目难度不大．13.下列说法中不正确的是

A．质子数相同的粒子不一定属于同种元素

B．电子数相同的粒子不一定属于同种元索

C．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子

D．同位素的性质几乎完全相同参考答案：D14.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B15.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（

）

A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M

C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4参考答案：A已知四种元素均是短周期元素，故J必为第二周期元素，由于J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故J为第二周期第IVA元素碳，由此可知R为S，考虑到J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，故T必为Cl。由M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al。对于选项A，考试到碳和氢可组成种类繁多的烃类，如C2H4、C2H6等，它们的分子中既存在极性键又存在非极性键，故A错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。（1）写出A中反应的化学方程式

（2）观察到A中的现象是

。（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是

，写出有关的化学方程式

。（4）C中盛放CCl4的作用是

。（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可

向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入

，现象是

。参考答案：答案：（1）（2）

反应液微沸

有红棕色气体充满A容器（3）

除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O（4）

除去溴化氢气体中的溴蒸气（5）

石蕊试液，溶液变红色（其他合理答案都给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.0kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-20.0kJ·mol-1回答下列问题：（1）已知:H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H2)制备1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，其热化学方程式为_______________。（2）有人模拟该制备原理：500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，5min达到平衡，平衡时测得c(H2)=1.8mol·L-1，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，此时CO的转化率为__________。用CH3OH表示反应①的速率是_____________mol·L-1·min-1，可逆反应②的平衡常数K2=______________________。（3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数K2值变小，下列说法正确的是____。A.平衡向正反应方向移动

B.平衡移动的原因是升高了温度C.达到新平衡后体系的压强不变

D.容器中CH3OCH3的体积分数减小（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应①，平衡时CO(g)和H2(g)的转化率如图所示，则a=________(填数值)。（5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构如图所示，电解质为熔融态的碳酸盐(如熔融K2CO3)，其中CO2会参与电极反应。工作时正极的电极反应为______________。参考答案：(1)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)

△H2=-244.0kJ·mol-1

(2)60%

0.12

1

(3)BD(4)2(5)2CO2+O2+4e-=2CO32-解析：（1）给H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol编号为③，根据盖斯定律，①×2+②-③得：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)△H2=-244.0kJ·mol-1。（2）由已知，CO和H2按照物质的量之比1：2反应，H2反应了6mol-1.8mol?L-1×2L=2.4mol，所以CO反应了1.2mol，此时CO的转化率为：1.2mol÷2mol×100%=60%；根据反应①，生成CH3OH1.2mol，用CH3OH表示反应①的速率是1.2mol÷2L÷5min=0.12mol?L-1?min-1；由c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，可得反应②H2O(g)的平衡浓度为0.2mol·L-1，反应②CH3OH(g)的平衡浓度为1.2mol÷2L-2×0.2mol·L-1=0.2mol·L-1，所以可逆反应②的平衡常数K2===1。（3）化学平衡常数只受温度影响，反应②正向为放热反应，升高温度K2值变小，平衡逆向移动，CH3OCH3(g)生成率降低，容器中CH3OCH3的体积分数减小；容器中气体总物质的量不变，容器容积固定，T增大，根据PV=nRT，则P增大，故BD正确。（4）反应物按化学计量数之比投料，则平衡转化率相同，如图，交点纵坐标表示H2和CO转化率相等，横坐标a表示H2(g)和CO(g)的投料比，所以a=2。（5）正极上是氧气得电子发生还原反应，由已知熔融K2CO3作电解质，CO2参与反应，故电极反应式为：2CO2+O2+4e-=2CO32-。18.（11分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等杂质离子）。II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol·L—1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：KspMg(OH)2=1.0×10一11、KspCa(OH)=4.7×10一6。金属离子氢氧化物沉淀所需pH是

Fe3＋Al3＋Fe2＋Mg2＋开始沉淀时1.53.36.58.4沉淀完全时3.75.29.7

请回答：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是

（填字母序号）。A．MgO

B．Na2CO3

C．NaOH

D．蒸馏水（2）Fe2＋与H2O2溶液反应的离子方程式为

。（3）工业上常以Mg2＋的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2＋转化率的关系如右图所示。①常温下，理论上为使Mg2＋沉淀完全（浓度小于10-5mol·l-1），需加氨水至溶液pH

。②根据图中所示50℃前温度与Mg2＋转化率之间的关系，可判断此反应是

（填“吸热”或“放热”）反应。③图中，温度升高至50℃以上Mg2＋转化率下降的可能原因是

。④若用石灰乳替代氨水，

（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是

。参考答案：（1）A（1分）

（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（2分）（3）①≥11（2分）②吸热（1分）③氨水受热分解，浓度降低，Mg2＋转