湖南省衡阳市耒阳市雅江中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析

湖南省衡阳市耒阳市雅江中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用已准确称量的氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L。要用的仪器是①坩埚；②分液漏斗；③500ml容量瓶；④烧杯；⑤胶头滴管；⑥烧瓶；⑦玻璃棒；⑧托盘天平；⑨药匙A．③④⑤⑦⑨

B．①②⑤⑥⑧

C．③④⑤⑦

D．③④⑤⑥参考答案：C略2.下列实验操作中叙述正确的是()A．萃取操作必须在分液漏斗中进行

B．振荡试管中液体时，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中

D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码参考答案：B略3.下列关于反应热的说法正确的是（

）

A．当?H﹤0时，表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)

△H=－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略4.天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素显﹣2价、氮元素显﹣2价），N2O4作氧化剂，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，下列叙述错误的是（）A.燃烧反应放出的巨大能量，把火箭送入太空B.N2既是氧化产物也是还原产物，CO2是氧化产物C.每生成1molN2，该反应转移电子8molD.此反应中R的分子式为C2H8N2参考答案：C试题分析：偏二甲肼（用R表示，其中碳元素显﹣2价、氮元素显﹣2价），在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，化学能转化为热能和动能，把火箭推入太空。该反应的化学方程式为R+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，根据质量守恒定律可以推断R的分子式为C2H8N2；N2O4作氧化剂，R是还原剂，N2既是氧化产物也是还原产物，CO2是氧化产物；每生成1molN2，该反应转移电子mol。综上所述，C不正确，本题选C。5.参考答案：B略6.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为70参考答案：B略7.下列有关乙酸的化学用语错误的是A.实验式：CH2OB.比例模型：C.甲基的电子式：D.电离方程式：CH3COOHCH3COO－+H+参考答案：C【详解】A．乙酸的分子式为C2H4O2，在实验式中，分子中各原子为最简单的整数比，为CH2O，A项正确，不符合题意；B．乙酸的结构简式为CH3COOH，且H、C、O各原子的相对大小，也符合事实，B项正确，不符合题意；C．甲基的结构简式为—CH3，短线表示C原子还有1个单电子，C项错误，符合题意；D．乙酸为弱酸，部分电离，CH3COOHCH3COO－＋H＋，D项正确，不符合题意；本题答案选C。8.下列说法中，正确的是（）A、非金属元素组成的单质中一定含有共价键B、离子化合物中一定不含有共价键C、非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键D、一种化合物中只能含有一种化学键参考答案：C略9.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（

）。

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)参考答案：B略10.关于多电子原子的核外电子的运动说法正确的是

A．原子核外电子的能量没有差别，原子的运动也是杂乱无章的B．原子核外电子的能量是不同的，能量低的在离核近的位置运动C．原子核外电子的能量是不同的，能量高的在离核近的位置运动D．原子核外电子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动参考答案：B11.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．加热金属铝使之熔化

B．液态SO3受热蒸发C．加热HI气体使之分解

D．加热石英晶体使之熔化参考答案：B略12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．64gSO2含有氧原子数为1NA

B．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NA

C．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NA

D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA参考答案：D略13.实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()参考答案：B略14.在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是(

)

①增大压强

②升高温度

③通入CO2

④增加碳的量

⑤降低压强

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③

D．②③④参考答案：C略15.下列反应的描述与离子方程式都正确的是A.锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋AgB.氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液反应，溶液恰好呈中性：OH－＋Ba2＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OC.氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OD.碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O参考答案：DA项，在金属活动性顺序表中Zn在Ag前面，Zn能从AgNO3溶液中置换出Ag，离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，错误；B项，Ba（OH）2与NaHSO4反应恰好呈中性，化学方程式为Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，错误；C项，Cu（OH）2加到盐酸中，Cu（OH）2溶解，溶液变成蓝色，现象错误，错误；D项，BaCO3加入稀盐酸中，固体溶解，生成无色无味的CO2气体，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，正确；答案选D。点睛：本题考查实验现象的描述和离子方程式正误判断。离子方程式常见错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求（如题中B项）；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒（如题中A项）。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图： （1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）： 试剂①

；试剂③

． （2）判断试剂①已过量的方法是：

． （3）用化学方程式表示加入试剂②的作用：

（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．操作①的实验结果：淀粉

（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/LAgNO3溶液、1mol/LBaCl2溶液、1mol/LBa（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸 编号实验操作预期现象和结论①

②

参考答案：（1）BaCl2；HCl； （2）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量； （3）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓； （4）不能；能； 编号实验操作预期现象和结论①取半透膜外液体，加入少量碘水液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜②另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/LBaCl2溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42﹣能够透过半透膜

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用． 【专题】综合实验题． 【分析】胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，除去粗盐中含有的Ca2+、SO42﹣可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子），则试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，以此解答该题． 【解答】解：胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，除去粗盐中含有的Ca2+、SO42﹣可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子），则试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体， （1）由以上分析可知试剂①为BaCl2，试剂③为HCl，故答案为：BaCl2；HCl； （2）判断试剂①已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量， 故答案为：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量； （3）试剂②为Na2CO3，加入试剂②的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓， 故答案为：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓； （4）胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜， 检验淀粉，可取半透膜外液体，加入少量碘水，液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜，检验SO42﹣，可另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/LBaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42﹣能够透过半透膜． 故答案为：不能；能； 编号实验操作预期现象和结论①取半透膜外液体，加入少量碘水液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜②另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/LBaCl2溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42﹣能够透过半透膜【点评】本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意Ca2+、SO42﹣的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）（1）用托盘天平称量固体样品的质量时，当天平平衡时，发现左盘放砝码16g，此时游码为0.4g，则右盘中样品的实际质量是g。（2）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是。参考答案：（每空2分）（1）15.6

（2）玻璃棒略18.在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1molH-H键要吸收436KJ的能量，断裂1molCl-Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH-Cl键要吸收432KJ的能量，则充分燃烧1molH2的能量变化是

。若ΔH〈0代表放热，ΔH〉0代表吸热，该化学反应的热化学方程式是

。参考答案：放出185KJ的能量；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；ΔH=-185KJ/mol。19.下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤⑥⑦

⑧

⑨

（1）⑧的原子结构示意图为：

；（2）表中某两种元素的原子形成的5核10电子分子是：

（写化学式）；（3）③、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性最强的是：

（写化学式）；（4）③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是

（写化学