2021-2022学年四川省成都市双林中学高三化学测试题含解析

2021-2022学年四川省成都市双林中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是()A．Fe2+

B．Fe3+

C．Al3+

D．NH4+参考答案：C略2.将5．4gA1投入200．0mL2．0mol／L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A．HNO3溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液参考答案：D3.下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是A．Fe3+、NO3–、I–、K+

B．H3O+、NO3–、Fe2+、Na+C．K+、Al3+、H+、MnO4–

D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–参考答案：D略4.将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A．加入碘水不变色

B．加入碘水变蓝色

C．加入AgNO3

溶液不产生白色沉淀

D．

加入AgNO3

溶液产生白色沉淀参考答案：B5.下图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（

）A．气体反应物的总体积为0.224L

B．产物中所含的N—H键个数为0.02NA C．生成物中含有0.005NA 个分子

D．加1L水溶解后所得溶液中阳离子浓度为0.005mol·L—1参考答案：B6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—D．水电离产生的c(OH—)=10—12mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—参考答案：A略7.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为A．

mol/L

B．

mol/L

C．

mol/L

D．mol/L参考答案：D略8.常温下在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．在c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、ClO-D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的无色溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－参考答案：C9.实验室用酸碱中和滴定的方法测定某未知浓度的NaOH溶液的浓度，实验数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积（mL）0.1000mol/L标准盐酸的体积（mL）滴定前刻度V1滴定后刻度V2120.000.2121.72220.000.0221.74320.000.2221.73下列说法中不正确的是A．滴定曲线可用右图中的曲线b来表示B．该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1079mol/LC．该滴定实验可选用酚酞作指示剂D．若量取NaOH溶液时开始仰视，后来平视，则测定结果会偏高参考答案：B10.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）

A．A13＋、CH3COO—、C1—

B.Na+、NH4+、C1—

C．Mg2+、C1—、Fe2+

D.Mg2+、Ba2+、Br—参考答案：B略11.下列有关说法正确的是A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应参考答案：B略12.下列叙述正确的是A．90℃时水的离子积Kw＝3.8×10-13，此时水的pH＜7B．镀锡铁制品的镀层破损后仍能对铁制品起保护作用C．依溶液导电能力的大小，将电解质分为强、弱电解质D．非金属氧化物和水反应一定没有气体产生参考答案：A13.下列有关氨的性质的叙述中，正确的是

A．氨水是一种弱电解质

B．氨气和酸都能在空气中相遇产生白色烟雾C．液氨常用来做致冷剂

D．氨的分子结构呈正四面体，是非极性分子参考答案：C14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几项

（

）

①106g碳酸钠晶体中离子总数为3NA

②

100mL1mol/LNaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3-

③将2ml0．5mol／L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0．001NA ④某密闭容器中盛有0．1mol氮气和0．1mol氢气，一定条件下充分反应后转移的电子数为0．6NA

A．1项

B．2项

C．3项

D．4项参考答案：A①106g碳酸钠的物质的量是1摩尔，所以晶体中离子总数为3NA正确；②碳酸氢根离子水解，故错误；③许多个硅酸才能形成胶体粒子，所含胶粒数目小于0．001NA，故错误；④合成氨的反应是可逆反应，不知道反应物的转化率，无法计算转移的电子数。只有①正确。15.有关能量的判断或表示方法正确的是（

）A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJB．由2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)

ΔH＝－511kJ/mol，可知反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H＝－285.8kJ/mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请补充完整。①按上图组装仪器，并

；②将8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，

，点燃A处酒精灯；

④充分反应后，撤掉酒精灯，

⑤测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为

。（1）步骤④中煮沸的作用是

。（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、

。（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是

。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．锥形瓶不需要用待测液润洗c．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化e．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数f．滴定结束后,滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L?1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为

。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：(1)已知：则a_______=kJ·mol。(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_______，温度升高后,K值_______(填“增大"、“不变”或“减小”）。(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡。①甲容器中CO的平衡转化率为_________。②下列说法正确的是_______(填字母）。a.当容器内气体密度恒定时,表明反应达到平衡状态b.甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率c.甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3:2d.增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl。①若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀，开关K应置______处(填字母)。②若X为锌,开关K置于M处,铁电极发生的电极反应式为_____________________________。(5)高铁电池是一种新型可充电电捧,与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：下列叙述正确的是___________(填字母）。A.放电时负极反应为：B.充电时阳极反应为：C.放电时每转移3mol电子，正极有被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性减弱参考答案：略18.为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式。鉴别这两个环状化合物的试剂为_______。参考答案：略19.(16分)已知烃B是一种重要的有机化工原料，分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28,且有如下的转化关系：

(1)A可能属于下列哪类物质_______________。

a．醇

b．卤代烃

c．酚

d．羧酸(2)B的结构简式是___________。

反应B→G的反应类型是_______________。反应②可表示为：(未配平)，该反应配平后的化学方程式是(有机化合物均用结构简式表示)：_______________________________________________________________。化合物E和是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普