2021-2022学年广西壮族自治区玉林市师院附属中学高二化学月考试题

2021-2022学年广西壮族自治区玉林市师院附属中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下实验能获得成功的是（

）A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔

B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离

D．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质参考答案：D略2.在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是

(

)A、天然气完全燃烧生成二氧化碳和水

B、石油分馏得到汽油、煤油和柴油C、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯

D、煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水参考答案：B略3.已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O==2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。以下推论中正确的是A.BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Be(OH)2B.Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeOC.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D.BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2应该是离子化合物参考答案：C略4.下列物质能发生消去反应的是(

)A．CH3Br

B．

C．

D．参考答案：D略5.某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（

）A．Cl―

NO3―

Ba2＋

Fe3＋

B．SO42―

S2―

Al3＋

Mg2＋C．Na＋

K＋

SO42―

Cl―

D．NH4＋

Ba2＋

Cl―

HCO3―参考答案：C略6.碳原子的最外电子层的各轨道中，基态时电子通常排布方式是A．↑↑↓↑B．↑↓↑↓2s2p2s2pC．↑↓↑↑D．↑↓↑↑2s2p2s2p参考答案：C7.制造焊锡时，把铅加进锡的重要原因A．增加强度

B．降低熔点

C．增加硬度

D．增强抗腐蚀能力参考答案：B略8.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（

）A．该元素位于周期表第五周期第IB族B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M层上共有8个电子参考答案：B略9.下列仪器使用正确的是A.在表面皿蒸发浓缩NaCl溶液

B．用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸C．使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验

D．配制100mL浓度为0.10mol·L-1NaCl溶液时，在容量瓶中溶解、定容参考答案：BC在蒸发皿蒸发浓缩NaCl溶液，不能在容量瓶中溶解。10.在实验室里，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的(

) A．氢氧化钠溶液 B．石灰水 C．氨水 D．硫酸参考答案：C11.钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。试推断这三种物质电离出H＋的难易程度（从难到易的顺序）

（

）A．①②③

B．②③①

C．③①②

D．②①③参考答案：D略12.一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反应过程如图：

下列说法正确的是 A．t1min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1D．10～12min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动参考答案：B13.在含有大量Ba2＋、H＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是()A.SO42－

B.NH4+

C.HCO3－

D.OH－参考答案：BA、SO可与Ba2＋生成BaSO4白色沉淀，故A错误；B、NH与这三种离子之间都没有任何化学反应，故可以共存，则B正确；C、HCO可与H＋反应生成CO2和H2O，故C错误；D、OH－与H＋反应生成H2O，故D错误。本题正确答案为B。14.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2。生成胆固醇的酸是：A．C6H50O2

B．C6H5COOH

C．C7H15COOH

D．C6H5CH2COOH参考答案：B22.5g某油脂皂化时需要3gNaOH，则该油脂的相对分子质量为

A．450

B．600

C．900

D．300参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是

，所盛试剂是

。

（2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是

。

（3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是

。

（4）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、W、M、N是元素周期表中前四周期原子序数依次增大的六种元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等YNe与Y2－的核外电子数相同ZZ的基态原子价电子排布为nsn-1NN的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑（1）红色金属N位于元素周期表中的位置为______________，其基态原子的电子排布式为_______________（2）H2Y分子的立体构型为_____形，XY2分子中X原子的杂化轨道的类型是______，与XY分子互为等电子体的微粒有__________________（写一种即可，填化学式）（3）Y单质和Z单质点燃条件下得到的固体产物为________（填化学式），其晶体类型为___________晶体（4）与Z同周期且相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能最大的为______，X、Y两种元素电负性的大小关系为_____＞_____（均用元素符号表示）。（5）写出N的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式__________（6）W与Y元素同主族且相邻，W的单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。该气体与含1.5molM的一种含氧酸（该酸的钾盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：______________________。参考答案：(1)第四周期ⅠB族

1s22s22p63s23p63d104s1或

3d104s1

(2)V形

sp杂化

N2或CN-（其他答案合理即可）

(3)MgO

离子晶体

(4)Mg

O

C

(5)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3

(6)SO2+2HClO3==H2SO4+2ClO2解析：X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子相等，原子核外的分子排布式为1s22s22p2，故X为C元素；Ne与Y2－的核外电子数相同，则Y为O元素；Z的基态原子价电子排布为nsn-1，则Z为Mg；N的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑，则N为Cu。(1)N为Cu元素，处于周期表中第四周期IB族，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：第四周期ⅠB族；1s22s22p63s23p63d104s1；(2)H2O分子中O原子的价层电子对数=2+×(6-1×2)=4，采用sp3杂化，立体构型为V形，CO2分子中C原子的价层电子对数=2+×(4-2×2)=2，采用sp杂化；与CO分子互为等电子体的微粒有N2等，故答案为：V形；sp杂化；N2或CN-；(3)氧气和镁单质点燃条件下得到的固体产物为氧化镁，属于离子晶体，故答案为：MgO；离子；(4)与Mg同周期且相邻的两种元素的原子为Na和Al，与镁比较，三者中镁的3p为全空，较为稳定，第一电离能最大，C、O两种元素中氧的非金属性强于C，电负性的大小关系为O＞C，故答案为：Mg；O；C；(5)铜在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，故答案为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3；(6)Y为O元素；W与Y元素同主族且相邻，则W为S元素，硫在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体是二氧化硫。M的一种含氧酸的钾盐常用于实验室制取氧气，则M为Cl元素，二氧化硫与含1.5mol氯酸的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸(硫酸)和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子，即1.5mol电子转移时，则氯元素的化合价由+5价变成+4价，氧化物为二氧化氯，反应的化学方程式是SO2+2HClO3==H2SO4+2ClO2，故答案为：SO2+2HClO3==H2SO4+2ClO2。18.某同学用下图所示装置制取乙烯，请回答：

（1）在装置①～③中，有明显错误的一个装置是_____（填序号），改进方法是

。（2）实验室制取乙烯的化学方程式为

，反应类型为

。（3）配制乙醇和浓硫酸混合液的方法是

。（4）若装置②中所盛试剂为氢氧化钠溶液，则其作用为

。（5）若装置③中的试剂为溴的四氯化碳溶液，观察到的现象是

。（6）实验前往往在烧瓶中加入一些碎瓷片，目的是_________________________。参考答案：(1)①

（1分）温度计水银球应插入液面下。（2分）(2)略（2分）消去反应（1分）(3)略（2分）(4)除去乙烯中的二氧化硫和二氧化碳（1分）（5）溴的四氯化碳溶液逐渐褪色（1分）（6）防止爆沸（1分）19.(12分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=

，△H

0（填“<”“>”“=”)；

(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反

应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=

mol·L-1，C的物质的量为

mol；若反应经一段时间后，达到平

衡时A的转化率为

，如果这时将该密闭容器体积扩大1倍，则反应

速率的变化是

；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为

(填正确选项前的字母)：