2021-2022学年湖南省益阳市沅江新湾镇联校高三化学月考试题

2021-2022学年湖南省益阳市沅江新湾镇联校高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关指定实验装置图的说法不正确的是

A．装置①可用于除去水等液体中混有的难挥发或不挥发的杂质B．装置②中的Cu一定作正极C．当装置②电路中通过2mol电子时，Cu电极可能增重64g，也可能减重64gD．当装置③广口瓶中充满了CO2，b口进气可收集NO气体参考答案：B2.下列解析不科学的是A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。参考答案：B略3.11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,反应中，1molCu2+能氧化P的物质的量是

A．2/5mol

B．11/5mol

C．1/5mol

D．1/3mol参考答案：C4.正确掌握化学用语是学好化学的基础.下列化学用语中正确的是

（

）A．乙烯的结构简式为CH2CH2

B．葡萄糖的实验式（最简式）为C6H12O6C．Ca2+的结构示意图为

D．NH4Cl的电子式为参考答案：C略5.下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图Ⅱ表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D．图Ⅳ表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大参考答案：C略6.下列装置或操作能达到实验目的的是A．①防止铁钉生锈

B．②构成铜锌原电池C．③构成铜银原电池

D．④验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物参考答案：D略7.某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1B．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1)C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1参考答案：B试题分析：A．二氧化硫起始浓度为2mol/10L=0.2mol/L，由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△c(SO2)=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.17mol/L=0.03mol/L，故A错误；B．由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以△c(SO2)=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，则：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

开始(mol/L)：0.2

0.1

0

变化(mol/L)：0.16

0.08

0.16

平衡(mol/L)：0.04

0.02

0.16

所以A点平衡常数为K==800，故B正确；C．达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V(正)＞V(逆)，可以用图乙表示，故C错误；D．由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2＜T1，故D错误。9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A．0.2mol中子

B．0.4mol电子C．0.2mol质子

D．0.4mol分子参考答案：C解析：9.2g金属钠可以与重水反应生成0.2mol氢气，这样的0.2mol氢气含有0.4mol中子，0.4mol电子，0.4mol质子和0.2mol分子，故C项正确。9.下列叙述中,正确的是

A．金属氧化物都是碱性氧化物B．含金属元素的离子一定是阳离子C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质D．某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原参考答案：C试题分析：A．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误；B．含金属元素的离子不一定是阳离子，例如高锰酸根离子是阴离子，B错误；C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原生成亚铁离子，C正确；D．某元素从化合态变为游离态时,该元素可能被还原，也可能被氧化，D错误，答案选C。考点：考查物质分类以及氧化还原反应的有关判断10.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含（

）A．化合反应

B．分解反应C．置换反应

D．氧化还原反应参考答案：C略11.将4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HClamol、NaOHbmol，则a＋b的最小值为A．4

B．6

C．8

D．16参考答案：B略12.（不定项）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（）A．原子半径：Y＞Z＞XB．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．X与R的核电荷数相差24参考答案：AB考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，R处于第四周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则W为S，可推知X为N，Y为Al，Z为Si，R为As．A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B．AlCl3溶液显酸性；C．同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定；D．X与R的核电荷数之差为第三、第四周期容纳元素种数之和．解答：解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，R处于第四周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则W为S，可推知X为N，Y为Al，Z为Si，R为As．A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：Y＞Z＞X，故A正确；B．Y为Al元素，NaAlO2溶液显碱性，而AlCl3溶液显酸性，故B正确；C．同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性W＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的热稳定性为W＞Z，故C错误；D．X与R的核电荷数之差为第三、四周期容纳元素种数之和，即二者核电荷数之差为8+18=26，故D错误，故选：AB．点评：本题考查结构性质位置关系应用，W为推断的突破口，侧重元素周期律的考查，注意理解同主族元素原子序数关系，题目难度不大．13.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

CH3CH2OH－4e—+H2O=CH3COOH＋4H+。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4

mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O

D．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－参考答案：C略14.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：略15.下列有关化学用语正确的是A．CO2的结构式：O-C-O

B．Cl－的结构示意图：

C．NH3分子比例模型：

D．质量数为37的氯原子：1737Cl参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。Ⅰ．实验装置如下图所示。实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯③将铜丝向上提至离开液面⑴装置A中发生反应的化学方程式为

。⑵熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是

。⑶拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操做是

。Ⅱ．实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料得知：a、氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。b、硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是

。（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为

。（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）

。A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S

D．固体甲中可能有Cu2S参考答案：(15分)(1)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

（3分）(2)试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中

（2分）(3)从D管气管口向A中大量鼓入空气

（2分）(4)取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净

（2分）(5)2CuS+3O22CuO+2SO2

（条件也可以写成“高温”或者“煅烧”）（3分）（6）BCD

（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[实验化学]磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是

。（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、

和

。②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c(Fe2＋)=

mol·L—1③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是

（填序号）。A．加入适当过量的H2O2溶液

B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C．加热，使反应在较高温度下进行

D．用氨水调节pH=7（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为

。参考答案：18.（14分）将1molH2与2molCO2的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=QkJ·mol—1测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下：t℃700800850K0.60.91.0（1）请回答：①上述反应中Q

0（选填“＞”或“＜”或“＝”）。②在恒温下，能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是

。a．容器中压强不变b．该反应的反应热△H不变c．H2的质量分数不再变化d．单位时间内生成H2O的物质的量与生成CO2的物质的量相等（2）850℃时，向2L的密闭容器中通入1molCO和mmolH2O，当反应达到平衡时，平衡混合物中n(H2O)＝2n(H2)，则m＝_________。（3）850℃时，向2L的密闭容器中通入2molCO和4molH2O，当反应达到平衡时，n(H2)＝_________。（4）850℃时，，向2L的密闭容器中通入amolCO、bmolH2O、cmolCO2和dmolH2。①若要求反应达到平衡时H2的物质的量分数与（3）的相同，则a、b、c、d之间应满足的关系是：____________________________________。②若要求反应向生成H2的方向进行，则a、b、c、d之间应满足的关系是：_________________________________。参考答案：答案：（1）7＞8c、d（2）9

(3)10

(4)11c＝d，(a+c):(b+d)＝1:212a·b＞c·d19.HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL，稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量关系如下图。请回答：（1）与HNO3反应后Fe元素的化合价是________（2）纵坐标中A点数值是____，B点数值是_______，原HNO3浓度是______________参考答案：（1）+3

（2）0.008、0.016、

0.72mol/L解析：根据图象可知混合溶液中含有的