2021-2022学年湖南省邵阳市新邵县迎光乡中学高三化学联考试题含解析

2021-2022学年湖南省邵阳市新邵县迎光乡中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++

，下列有关叙述正确的是：A．发生还原反应的是：H2C2O4B．该离子方程式右侧横线上的产物是OH-C．10mol二氧化碳生成时，电子转移5mol

D．通常用H2SO4溶液而不用盐酸酸化KMnO4溶液参考答案：D2.某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（3x+1）mol

B．处理废水中Cr2O72－的物质量为mol

C．反应中发生转移的电子数为1．5nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y参考答案：C略3.下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是（

）参考答案：C略4.下列化学应用中没有涉及氧化还原反应的是

A．过氧化钠用作潜水艇内的供氧剂

B．新制Cu4[OH)2悬浊液用于屎糖的检测

C．热的纯碱溶液处理物品表面的油污

D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨参考答案：略5.（2001·广东、河南卷）8.下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（）A.硝基苯和水

B.苯和甲苯C.溴苯和NaOH溶液

D.甘油和水参考答案：BD

略6.燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是A．丁烯、丙烯

B．乙炔、乙烯C．乙炔、丙烷

D．乙烷、环丙烷(C3H6)参考答案：D略7.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：

c(Cl－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)参考答案：D略8.某有机化合物A因其有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇静剂。它的分子式为C10H12O2，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等），下列说法不正确的是（

）A．1molA与足量的浓溴水反应最多可以消耗2molBr2

B．有机物A不能发生消去反应和水解反应C．有机物A能发生加成反应、显色反应、加聚反应和氧化反应D．有机物A所有原子共平面参考答案：D略9.有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO3－发生氧化反应，则转移8mole－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋参考答案：C略10.能解释下列原理的离子反应方程式正确是（

）A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

B．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SO32-＋2HClO

C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]-参考答案：D略11.根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是①I2(g)+H2(g)

2HI(g)△H=－9.48kJ/mol

②I2(s)+H2(g)

2HI(g)

△H=+26.48kJ/molA．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJ参考答案：C略12.2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。已知C6H14有多种同分异构体，其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是（

）

A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B略13.下列说法中正确的是()。A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．室温时氢氧化钙的溶度积Ksp＝5.5×10－6，则60℃时其Ksp＞5.5×10－6C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)===2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则H2A是一种强酸参考答案：AC略14.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现“汉紫”的成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2O6，Cu为＋2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是

（

）

A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3

B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2

C．易溶于强酸和强碱

D．性质稳定，不易褪色参考答案：C略15.已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如右图所示，则其电解过程中溶液pH随时间变化关系正确的是：（

）

参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②

___________________

。（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式

______________________

。（3）B中的现象是：

_______________________________________

；C的作用是：

__________________________________________

。（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为

_____________

(写表达式)。（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：

________________________________________________________________________

。（6）有人提出E装置直接与大气相通会造成结果偏大，请用简要的语言及可能发生反应的化学方程式予以解释，并提出改进建议：_____________________________________

参考答案：△

⑴常温下Fe遇浓硫酸发生钝化⑵C+2H2SO4(浓)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O⑶品红溶液褪色,或“颜色变浅”

除尽反应产物中的SO2气体⑷（11m－3b）/11m

⑸装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小

⑹碱石灰会吸收空气中的水份和二氧化碳，发生下列反应CaO+H2O===Ca(OH)2

CaO+CO2===CaCO3;可以在E装置后边连一浓硫酸的洗气装置。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6(1)K的表达式为：

；(2)该反应的正反应为

反应(“吸热”或“放热”)(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：

A．容器中压强不变

B．混合气体中CO浓度不变C．v(H2)正=v(H2O)逆

D．c(CO2)=c(CO)E．容器中气体密度不变

F．1molH—H键断裂的同时断裂2molH-O键(4)在850℃时，可逆反应：CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：时间/minCO2(mol/L)H2(mol/L)CO(mol/L)H2O(mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3计算：3min~4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2(g)的转化率，要求写出简单的计算过程(c3精确到小数点后面三位数)。参考答案：略18.(17分)A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。A原子无中子，B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲<乙）转化关系如图(反应条件略去)，原子E最外层电子数和其电子层数相等。元素F形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：（1）A和F两元素形成的化合物是

（极性分子、非极性分子）。A2D的熔沸点比A2G高的原因是

。B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是

。（2）E4B3和水反应的化学方程式

。（3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式

。（4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为

；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为

。高#考@资&源*网（5）将X、W与D2按物质的量1：1：n通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=

，写出反应的化学方程式

。（6）化合物FD2与元素B形成的某种单质晶体类型相同，且在高温下能发生置换反应。若反应中B的单质被破坏1mol共价键，参加反应的化合物FD2的质量为

g。参考答案：．(17分)(第一问每空1分，其余每空2分)

(1)非极性分子,水分子间存在氢键，电子式省

(2)Al4C3+6H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑(3)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

（4）分子晶体

H—O—H（5）

（6）15略19.能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。（1）已知在常温常压下：

①2CH3OH(I)十3O2(g)

2CO2(g)+4H2O(g)

△H=_1275.6kJ·mol—1

②H2O(I)===H2O(g)

△H=+44.0kJ.mol-1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式

。（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1反应B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

△H2取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容