(新高考)山东省2021届高三化学第二次模拟考试题(一)高考山东省2021届高三化学第二次模

（新高考）山东省高三化学第二次模拟考试（高）东2021高化第次拟试（）注事：1．题前，先将自己的姓名、考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．择题的作答：每小题选出案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．选择题的作答：用签字笔接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．试结束后，请将本试题卷答题卡一并上交。相对原子质量：1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一选题本共10小题每题2分共分每题有个项合目要。1．化学与生活密切相关，下列法错误的是A．推广使用新能源汽车可以减尾气的排放B．红葡萄酒中充入的少量SO具抗氧化的作用C．消毒液长时间敞开保存会增其消毒效果D．作为医用呼吸机原材料之一ABS脂属于有机高分子材料2．根据如图的转化关系判断下说法正确的(反应条件已略)A．反应①②③④⑤均属于氧化原反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝的还性强于锰C．相同条件下生成等量的O，应③和④转移的电子数之比为∶1D．反应①中氧化剂与还原剂的质的量之比为1∶43．下列说法或表达方式中不正的是A．电子从激发态到基态产生的谱是发射光谱B．HClO的电子式：C．NH·HO、CO分中中心原子孤电子对数最多的是HOD．基态氯原子的价电子轨道表式为

（新高考）山东省高三化学第二次模拟考试B．1molCu和足量热浓硫酸反可生成个SO分子C．标准状况下，22.4LN和H合气中含个子D．3mol单质Fe完全转变为Fe失去8个子8．关于下列转化过程分析不正的是A．FeO中Fe元的化合价为2、+3B．过程Ⅰ中每消耗58gFeO，移1mol电子△C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H↑D．该过程总反应为2HO=O↑+2H↑9．乙酸乙酯是一种用途广泛的细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：下列说法正确的是A．反应①②均是取代反应B．反应③④的原子利用率均为100%C．与乙酸乙酯互为同分异构体酯类化合物有2D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种色液体可用Na溶鉴别10．碲被誉为“现代工业的维生”，它在地壳中丰度值很低，某科研小组从粗铜精炼的阳极要含有CuTe)中取粗碲工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是已知：①“焙烧”后，碲主要以形存在。②TeO微于水，易溶于强酸和碱。A．“焙烧”用到的硅酸盐仪器要有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒B．“碱浸”时反应的离子方程为+2OH=TeOO

（新高考）山东省高三化学第二次模拟考试A．二氧化碳加氢制甲醇的过程原子利用率达100%B．带标记的物质是该反应历程的中间产物C．向该反应体系中加入少量的能增加甲醇的收率D．第③步的反应式为HCO+HOOH+HO14中院设计了一种新型的多功能复合催化剂现CO直接加氢制取高辛烷值汽油其过程图。下列有关说法正确的是A．在Na－Fe上发的反应为CO+H=CO+HB．中间产物FeC的成是实现CO转为汽油的关键C．催化剂HZMS－5可以提高汽中芳香烃的平衡产率D．该过程，CO转为汽油的转率高达15乙气相直接水合反应制备乙醇(g)+HO(g)OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度强的变化关系如图[起始时，n(HO)=n(CH，器体积为1L]。列分析不正确的是A．乙烯气相直接水合反应的Δ

>0B．图中压强的大小关系为p>p>pC．图中a点应的平衡常数K=5/16D．达到平衡状态A．b所需要的间a>b三非择：题5小，60分。16．(12分)用海底锰结核主要成分为MnO，含量MgOO、AlO、SiO)为料，制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如下：

（新高考）山东省高三化学第二次模拟考试Ni(aq)+2

=+2H

(aq)①1个二(丁二酮肟合镍(中有

个配位键。②上述反应的适宜pH为(填字母。A．12B．5C．1(3)磷化硼是一种备受关注的耐涂料，其晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中(如图)。已知磷化硼晶体密度为ρg·cm，计晶体中硼原子和磷原子的最近核间距cm。18．(12分近来，随着聚酯工的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。请回答：如图表示在CuO存在下HCl催化氧的反应过程，则总反应的热化学方程为。(2)研究HCl催氧化反应中温度、实验结果：

和

等因素对HCl转率的影响，得到如下①利用NaSO溶和KI溶液测反应生成Cl的质的量，若消耗VmLcmol·L的NaS溶液，则生成Cl②

mol(已2SO=S。表示催化剂的质量与HCl(g)流之比，是衡量反应气体与催化剂接触情况的物理量。当=4=50g·min·mol时，每分钟流经1g催化剂的气体体积为L(折算为标准状况下)。

（新高考）山东省高三化学第二次模拟考试已知：[Mg(OH)]=4.9×10，K(NH·HO)=1.8×10。(1)“脱硫浸锰”中软锰矿浆吸的学方程式为。(2)向浸出液中添加适量MnO的用是；滤渣2的主要成分是。(3)“沉锰”的离子方程式为。(4)“沉锰”过程中温度和pH对MnMg

沉淀率的影响如图所示。①由图可知，“沉锰”的合适条件是。②当温度高于45℃时，Mn和Mg沉率变化的原因是。(5)将NH通0.015mol·LMgSO溶液中，使Mg恰好完全沉淀即溶液中c(Mg)=1.0×10mol·L，此溶液中NHO的质的量浓度为(忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留2位小)。20．(12分美洛尔可用于治疗血压及心绞痛，某合成路线如图：回答下列问题：(1)已知常温下，(氯化亚)是一种有强烈刺激性气味的发烟液体，遇水水解，加热分解。下列关于乙酸制备A的验表述确的是填字)。a．该实验常采用浓的醋酸溶液过量反以提高产率

（新高考）山东省高三化学第二次模拟考试

（新高考山东省2021届高三化学第二次模拟考试（一新高考山东省届高三化学第二次模拟考试题一化答1.【案C【解析】使用清洁能源，可以保空气，保护环境，节约化石燃料，减少尾气的排放，故A正二化硫具有还原性具有抗氧化作用，B正确；消毒液长时间敞开保存会挥发、分解、变质等，故其消毒效果会减弱，故错误ABS树脂是指丙烯腈、丁二烯、苯乙烯的共聚物，故属于有机高分子材料，故D确。2.【案B【解析】反应①②③④⑤中均有素化合价的变化，均为氧化还原反应，而③④⑤中没有离子参加反应，则不属于离子反应错；⑤为铝热反应Al失去子，为还原剂Mn为还原产物，则还原性Al>Mn正确；由O～3O～6e、2KClO～3O～12e知生成等△量的O，反③和④转移的电数之比为1∶2错；反应①为MnO浓====MnCl+Cl↑+2HO，锰元素的化价降低，氯元素的化合价升高4mol中有2molHCl作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1错误。3.【案B【解析】电子由基态跃迁到激发，吸收能量产生吸收光谱；由激发态跃迁到基态，释放能量产生发射光谱A正；HClO的电式为

，B不正确；·HO、CO的电子式分别为

，中心原子孤电子对数分别为1、2，故中心原子孤电子对数最多的是HO正基态氯原子的价电子排布式为3s3p轨表示式为，D正确。4.【案C【解析】丙烯醛分子中的碳碳双是平面结构，醛基也是平面结构，中间是一个可以旋转的单键，所以分子里所有原子有可能在同一平面正确；异戊二烯里含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应而导致溴水褪色，而对二甲苯与溴水不反应，可以鉴别正；对二甲苯里面有2种型的H，其二氯代物共有：①当两个氯取代甲基上的H时有2种②当有一个氯取代甲基上的H，一个取代苯环上的H，有邻、间2种构，③当两个氯都取代苯环上的H用定一议二方法其中一个氯在甲基邻位时一个氯有3种结，此二氯代物有种C不正确M中碳碳双键，可以发生加成、加聚反应，有醛基，可以7/167

（新高考山东省2021届高三化学第二次模拟考试（一新高考山东省届高三化学第二次模拟考试题一发生氧化、加成反应，有烃基，可以发生取代反应D确。5.【案D【解析】根据题目信息均是前20元素ZQ主族，和W的单离子具有相同的电子层结构，又形成如图所示离子化合物，可知Y是碳(C)，X氢H)是氧(O)，Q是(S)是(K)。WX是KH是子化合物A错误同周期元素原序数越大半越小，故原子半径关系为W>Y>Z错；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，根据氧化性S>C，最高价氧化物对应的水化物的酸性Q>Y错Z和X、Y、W形成的二元化合物均在两种及以上H、HO，CO、CO，SO、SOO、KO，D正确。6.【案C【解析】同周期主族元素自左而原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大，故前7种素处于第二周期，后7种素处于第三周期，由原子序数可知X为O元素，Y为F元，为Na元，为Al元，Si元，元素A．氧化铝能够与氢氧化钠、高氯酸反应，但二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应，不能与高氯酸反应，错误的单质与水应，无法从含有离子的溶液中置换出氯气，错误．化铝为离子化合物，具有较高的熔点，正确；．子的电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径R>X>M，错误。7.【案D【解析】钠物质的量为1mol而1mol钠与足量水反应生成0.5mol氢气，即生成0.5N个气分子A错；铜和浓硫酸反应生成的是二氧化硫，而非三氧化硫错；标准状况下，22.4L混气体的物质的量为1mol，氮气和氢气都为双原子分子，故1mol混合气体中含2mol原子即2个错误铁完全转变为四氧化三铁后价变+8/3，故3mol铁失去电即8个，D正确8.【案B【解析】FeO的化式可以改写·FeO，FeFe素的化合价+、+3，故A正确过程Ⅰ：2FeO(s)=6FeO(s)+O(g)有2molFeO解时，生成1mol氧，而58gFeO的质的量为0.25mol故生成0.125mol氧，而氧元素-2价变0价故转移0.5mol电，故B错误过Ⅱ中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，化学反应方程△式为3FeO+HO====Fe+H↑，C正确；过程Ⅰ：O(s)=6FeO(s)+O(g)，过Ⅱ：8/168

（新高考山东省2021届高三化学第二次模拟考试（一新高考届高三化学第二次模拟考试题一3FeO(s)+HO(l)=H(g)+FeO(s)则该过程总反应为2HO=O↑+2H↑故D正。9.【案D【解析】反应①为酯化反应，属取代反应，反应②不饱和度降低，为加成反应A项错误；反应③产物只有乙酸乙酯，其原子利用率为100%而反应④为CH+O，H原子没有全部进入目标产物原利用率不为100%项误与酸乙酯互为同分异构体的酯类有HCOOCHCH、HCOOCH(CH)CHCOOCH共3种项错；乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，则乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用NaCO溶液鉴别D正确。10.【案C【解析粗精炼的阳极(主含有CuTe)，通入氧气焙烧，可生成T和CuO，加入氢氧化钠溶液碱浸生滤渣为CuO滤液含有TeO再入硫酸酸化入硫酸钠还原得到粗碲，以此解答该题A．烧固体，可用坩埚，同时使用的仪器有泥三角、酒精灯、玻璃棒，故正确；B．TeO是性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为TeO+2OH=TeOO正确AuAg与盐酸不反应能盐酸分离不确还原”时，反应的离子方程式为2SO+TeO=Te↓+2SO+4H，化剂与还原剂的物质的量之比为∶2，故正确。11.【案AD【解析】充电时，转为AQDS(NH说明极阴极a极阳极，则放电时极为正极b极为极A．根据析，放电时为负极，因此b极势低于a极故错误；B．充电时，极为阳极，极反应式为3I=I，故正确；．充电时，电路中每转移1mole，左侧1molNH

移动到右侧，膜左侧质量减少，右侧质量增加18g膜两侧电解液的质量变化差为36g，正D该装置中的阳膜不能用阴膜代替，如果用阴膜代替，铵根离子不能穿过则不能生成AQDS(NH)故错误。12.【答案】A【解析】X中有碳环结构，不能是乙酸乙酯的同系物，故错；属酯类物质，不溶于水，密度可能比水的小，故B确X于酯类物质，遇碱溶液或酸溶液均会因为水解而变质，故C正确；异构体，故D正。13.【答案】A

与X分式相同，结构不同，互为同分9/169

（新高考山东省2021届高三化学第二次模拟考试（一新高考山东省届高三化学第二次模拟考试题一【解析】A项从反应②、③、看，生成2mol，只消耗1molHO，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%，错误项从整个历程看带记的物质都是在中间过程中出现，所以带标记的物质是该反应历程中的中间产物，正确项从反应③看该应体系中加入少量的利平衡的正向移动以能增加甲醇的收率确D项程步反应物HCO物为CH反应式HCO+HOCHOH+HO，正确。14.【答案】B【解析】A项由程图可知，CO+H在Na－FeO催化剂表面反应生成烯烃，根据元素Na－FeO和原子守恒可知，其反应为2CO=CH+4H，错误B项中间产物Fe是无机物转化为有机物的中间产物，是转化的关键，正确项，催化剂HZMS－5的作用是加快反应速率，对平衡产率没有影响，错误项，由图分析78%并是表示转为汽油的转化率，错误。15.【答案】AB【解析】压强不变时，升高温度烯转化率降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则ΔH<0故A不确相温下增大压强平衡正向移动乙烯转化率增大根据图知，压强p<p<p故B不确a点乙烯转化率为20%则耗的n(CH)=1mol×20%=0.2mol，C(g)+HO(g)

COH(g)开始(mol/L)1

10消耗(mol/L)0.20.2

0.2平衡(mol/L)0.80.80.2化学平衡常数K==，故C正；温度越高、压强越大，化学反应速率越快，反应达到平衡时间越短，温度、压强，则反应速率a<b，所以达到平衡状态a所要的时间：a>b故正确16.【答案】(1)MnO+SO=Mn+SO(2)5≤pH<8Fe(OH)(3)Mg使Mg与萃取剂分离转为MgCl(4)抑制MgCl水(5)萃取剂或机相2)10/1610

（新高考山东省2021届高三届高三化学第二次模拟考试题一(6)MnO+2HX=Mn+2X+2OH【解析锰核主成分为MnO，含少量MgOO、SiO)加入HSO进酸浸，将MgO、FeOO转化Mg、Fe、Al，通入SO将MnO转为Mn，身被氧化为SO不二氧化硫和硫酸反应滤渣1中要为SiO滤1中要含有Mg、Al、Mn及SO调节滤液，使Fe、Al转为Fe(OH)、Al(OH)过除去，则滤渣2主含有Al(OH)，滤液2要含有Mg、Mn及SO向液2加有机萃取剂溶分层分后有机相1中要含有Mg水相1中要含有Mn及SO向有机相中加入盐酸进行反萃取Mg从机相1入水相2形成含有MgCl的性溶液，对水相2蒸发结晶得到MgCl·6HO，在燥的HCl流中加热分解得到MgCl再行熔融电解得到金属镁，对水相1进电解得到金属锰单质和HSO电解后的溶液中含有HSO，可返回步骤Ⅰ酸浸使用此分析解答据分析锰核粉末”中与SO反将MnO转化为Mn，身被氧化为SO离子方程式为MnO+SO=Mn+SO。(2)节滤液1pH，使、Al转化为Al(OH)Fe(OH)过除去，“滤液”中Mn、Mg

不能形成沉淀，溶液中某离子浓度≤mol·L时，认为该离子沉淀完全，K[Al(OH)]=1.0×10，K]=4.0×10

，当Al完全沉淀时，Fe已经完全沉淀，此时溶液中)=

=

=1.0×10mol·L，pOH=9，则pH=14-pOH=5；根据K]=1.8×10，K[Mg(OH)]=1.8×10，当“滤液”中c(Mn)为时，溶液中c(OH)=

==1.0×10mol·L，pOH=6，pH=14-pOH=8，“调节”范围为≤pH<8；根据上述分析可知，“滤渣2”的成分为Fe(OH)、Al(OH)。(3)根据上述析可知，“Ⅲ”处“萃取剂”萃取的成分是g；“Ⅳ”处用“盐酸反萃”的作用是使Mg萃取剂分离转化为MgCl。(4)MgCl属强酸弱碱盐，高温下，促进Mg发水解生成Mg(OH)在干燥的HCl气流中加热分解，可以抑制MgCl水解(5)根上述分析可知向机相1中入盐酸进行反萃取从机相1转水相2，分液后得到有机相2，为取剂，则该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用的试剂为萃取剂或有机相2。(6)根据图示可知，反应②为+HX=Mn+X+H，应③为Mn+MnO+2HO=4OH+2Mn，③可得，反应②③的总反应的离子程式为MnO+2HX=Mn。11/1611

（新高考山东省2021届高三化学第二次模拟考试（一新高考山东省届高三化学第二次模拟考试题一17.【答案】(1)第周期第Ⅷ族3d(2)①正四面体形sp②N③24NNH分子存在氢键(3)②B(4)

32

×【解析】(1)Co为号素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；基态Co原价层电子排布式为3d4s，去最外层2个电子形成Co所以Co价层电子排布式为3d。(2)硫酸根中心N原的价层电子对数为4+

=4，无孤对电子，所以空间构为正四面体形；中心原的层电子对数为3+

=3，以为sp

杂化；②同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小期元素自左向右第一电离能呈增大趋势Ⅱ族VA族素第一电离能大其相邻元素以4种元素中第一电离能最大的为N元；③6个NH与

之间形成6个位键，属于σ，每个氨气分子中的氮氢键也为σ键共6+3×6=24(个)，所以1mol[Co(NH)]Cl中有的σ键目为24N；NH分间存在氢键，所以沸点较高。(3)①据N子的成键特点可知，在二丁二酮肟合(中N原和

形成的化学键均为配位键，所1个二丁二酮合镍(Ⅱ)含有4个位键；②碱性太强容易生成Ni(OH)沉，性太强时大量的氢离子存在不利于(丁二酮肟)合镍(的生成，所以适宜的pH应为～10。(4)题图可知1个胞中含有4个B原子和4个原子，故晶胞质量m=，设晶胞边长为cm，则晶胞的体积V=acm，晶胞密度ρ==g·cm解得a=2×

；晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为晶胞体对角线的体角长度为晶胞边长的3倍所晶体中硼原子和磷原子的最33近核间距×2×cm=×cm4218.【答案】(1)2HCl(g)+1/2O(g)=HO(g)+Cl(g)Δ=Δ++Δ(2)①1/2cV×10②0.56③1/2400④>(3)②小随

增大，含量增大，HCl(g)、O(g)、HO(g)和Cl(g)12/1612

（新高考山东省2021届高三化学第二次模拟考届高三化学第二次模拟考试题一的浓度均使反应体系的浓度商Q>K，平衡逆向移动HCl的平衡转化率减小【解析(1)根据盖斯定律不管学反应是一步完成还是分几步完成其反应热都是相同的，由题图可知热化学方程式为2HCl(g)+1/2O(g)=HO(g)+Cl(g)Δ=Δ+Δ。(2)①根据题中离子方程式2SO=SO+2I氧化I离方程式为Cl+2I，可以得到如下关系式：2SO

11～I～Cl，n(Cl)=n(S)=cV×10mol；②当22=50g·min·mol

时，每分钟流经1g催化的HCl1/50mol，

=4，所以每分钟流经1g催化剂的O为mol总气体的物质的量为，体积为1/40mol×22.4L/mol=0.56L③

=200g·min·mol时α(HCl)为33.3%则v(HCl)=1/200×33.3%mol·g·min，据化学方程式HCl和O反的比例为4∶1，v(O)=v(HCl)=×

×33.3%mol·g·min=

mol·g·min；④根据第③题计算过程可知，当

相同时，HCl的转化率越大，反应速率越大，据图可知410、=3的况下HCl的转化率较大所以>v；(3)①由图可知，当

相同时，温度越高HCl平衡转化率越小，明该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动值减小，则K>K；一定温度下着

增大，通过催化剂的混合气体中HCl和O量变小，N的变大，相当于反物和生成物的浓度同时变小相同倍数，根据浓度商Q，各物质浓度变小相同倍数时使Q大于此平衡逆向移动HCl的平衡转化率减小。19.【答案】(1)MnO+SO=MnSO(2)将Fe氧为Fe和ZnS(3)Mn+HCO+NH·HO=MnCO↓+NH+H(4)①45℃、pH=7.5②温度高于45℃时，随着温度升高NHHCO分c(CO下，所以Mn沉率下降；同时随着温度升高Mg水生成Mg(OH)程度增大，所以Mg沉淀率增大(5)1.17mol·L13/1613

（新高考山东省2021届高三化学第二次模拟届高三化学第二次模拟考试题一【解析】(1)“硫浸锰”中的软锰矿浆中，MnO与SO反应生硫酸锰，化学方程式为MnO+SO=MnSO根分析，浸出液中添加适量MnO的作是将浸出液中的Fe氧为Fe；渣2的要成分是NiS根分析，向过滤后的滤液中加入氨水和碳酸氢铵碳酸锰和含有Mg

的液锰的离子方程式为Mn+NH·HO=MnCO↓+NH+HO。(4)①由题图可知，“沉”的温度控制在45左右pH=7.5左右锰离子的沉淀率最高；②当温度高于45℃，和Mg沉率变化的原因是沉锰时要加入碳酸氢铵，铵盐受热易分解，当温度高于45℃，随着温度升高NHHCO分解，c(CO下，所以Mn

沉淀率下降；同时随着温度升高，Mg

水生成Mg(OH)程增大，所以Mg

沉淀率增大。(5)K[Mg(OH)]=c(Mg)×c)=4.9×10

，c(OH)=

==4.9×10，)=7×10，NH通入0.015mol·LMgSO溶液中，Mg

恰好完全沉淀时生成硫酸铵，c(NH