山东省青岛市明天中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

山东省青岛市明天中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知浓硝酸见光或受热条件下能分解产生二氧化氮、氧气和水，下述三个实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是①②③

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应参考答案：DA.浓硝酸与玻璃不反应，①中的红棕色气体一定是浓硝酸分解生成的，所以根据题干信息可知产生的气体一定是混合气体，A正确；B.由于浓硝酸受热易分解生成NO2，所以红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应，B正确；C.③中木炭与浓硝酸不接触，但仍然产生红棕色气体，这说明浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸与碳发生了氧化还原反应，硝酸是氧化剂，生成的红棕色气体为还原产物，C正确；D.③的气体产物中检测出CO2，不能由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，也可能是与空气中的氧气反应生成了CO2，D错误，答案选D。2.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是A．x＝1

B．2min内A的反应速率为0.3mol·(L·min)－1C．B的转化率为40%

D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态参考答案：D略3.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

(

)元素代号LMRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.074主要化合价+2+3+6、-2-2A．L2+与R2-的核外电子数相等B．M与T形成的化合物具有两性C．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．L和M金属性强弱比较：L＞M参考答案：BD略4.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C.CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为l:2参考答案：B5.＞H2CO3＞

已知酸性：

综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将

的最佳方法是(

)

A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量的H2SO4溶液参考答案：C略6.被广泛应用于做人造卫星和宇宙飞船天线的是（

）

A．钛镍记忆合金

B．硬铝

C．铝合金

D．白铜参考答案：A略7.下列两种物质之间属于同分异构体关系的是A.石墨和C60

B.水和重水

C.正丁烷和异丁烷

D.12C和13C参考答案：C略8.最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用．下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集参考答案：C解析：NO是无色的气体，不溶于水，可由N2与O2直接化合而得到，且易与空气中的氧气直接反应而生成NO2，故只有C项符合题意。9.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；

⑤加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是：（

）A.①④②⑤③

B.②⑤④①③

C.⑤②①④③

D.④①②⑤③参考答案：B略10.下列反应中，不属于取代反应的是

（

）A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯

B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D．油脂在碱性条件下水解制肥皂参考答案：C略11.下列过程属于物理变化的是A.钢铁生锈

B.臭氧消毒

C.食物腐败

D.干冰升华参考答案：DA.钢铁生锈过程中有新物质产生，属于化学变化，A错误；B.臭氧消毒发生氧化还原反应，属于化学变化，B错误；C.食物腐败过程中有新物质产生，属于化学变化，C错误；D.干冰升华只是状态的变化，没有产生新物质，属于物理变化，D正确，答案选D。12.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A.加热

B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉参考答案：BA、升高温度，加快反应速率，故A错误；B、改为98%的浓硫酸，与铁发生钝化反应，阻碍反应的进行，故B正确；C、铁把Cu置换出来，构成原电池，加快反应速率，故C错误；D、改为铁粉，增加与硫酸的接触面积，加快反应速率，故D错误。点睛：本题易错点是B，学生认为硫酸浓度增大，反应速率应加快，错选B，学生忽略了铁与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，反应将会停止。13.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（

）

A.Z一定是活泼的金属元素B.Y的氢化物很不稳定C.X的单质性质很活泼D.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性参考答案：D根据元素X、Y、Z在周期表中的位置关系，X、Y、Z分别是He、F、S。S是非金属元素，故A错误；HF很稳定，故B错误；He是稀有气体，性质很稳定，故C错误；F的非金属性大于S，稳定性HF>H2S，故D正确。14.下列物质中含氢原子数最多的是（

）A．2mol

CH4

B．3mol

NH3

C．4mol

H3PO4

D．5mol

H2参考答案：C略15.下列说法正确的是A.甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B.纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D.葡萄糖和淀粉均能发生水解反应参考答案：B【分析】A、根据甲烷和乙烯的化学性质解答；B、高分子化合物是相对分子质量高达几万上百万的有机物；C、石油的分馏没有新物质产生；D、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应。【详解】A、甲烷不使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，故B正确；C、石油的分馏没有新物质产生，故C错误；D、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故D错误。故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）氨气是中学化学中常见气体之一，实验室制取氨气的化学方程式是

，氨气的收集方法是

，实验室用于干燥氨气的干燥剂是

．（2）下列除杂方法正确的是

．①碳酸氢钠固体中混有碳酸钠，可以用加热的方法除去．②镁粉中混有少量铝粉，可以用氢氧化钠溶液溶解，然后过滤．③食盐中混有硫酸钠、氯化镁和氯化钙几种可溶性杂质，可以分别按顺序加入过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液，最后用适量盐酸．④氯气中混有少量氯化氢气体，可以通入饱和食盐水除去．⑤氯化亚铁溶液中混有氯化铁溶液，加入铜粉除去．参考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+↑2H2O；向下排空气法；碱石灰；（2）②④

【考点】氨的实验室制法．【分析】（1）实验室用加热氯化铵与氢氧化钙的方法制取氨气，二者反应生成氯化钙、水和氨气；依据氨气易溶于水，密度小于空气密度选择收集方法；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；（2）①碳酸氢钠不稳定受热分解；②铝能够与氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸盐；③碳酸钠应放在氯化钡后边；④依据氯气、氯化氢在饱和氯化钠溶液中溶解度判断；⑤除去杂质不能引人新的杂质．【解答】解：（1）实验室用加热氯化铵与氢氧化钙的方法制取氨气，二者反应生成氯化钙、水和氨气，反应的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+↑2H2O，氨气易溶于水，密度小于空气密度，应选择向下排空气法收集；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，可以用碱石灰干燥；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+↑2H2O；向下排空气法；碱石灰；（2）①碳酸氢钠不稳定受热分解，所以碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质可以用加热法除杂，故错误；②铝能够与氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸盐，所以镁粉中混有少量铝粉，可以用氢氧化钠溶液溶解，然后过滤，故正确；③食盐中混有硫酸钠、氯化镁和氯化钙几种可溶性杂质，除去硫酸根离子用氯化钡，除去镁离子用氢氧化钠，除去过量的钡离子用碳酸钠，除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子用盐酸，所以：除杂试剂碳酸钠应放在氯化钡后边，故错误；④氯气在饱和食盐水中溶解度小，氯化氢易溶于水，所以氯气中混有少量氯化氢气体，可以通入饱和食盐水除去，故正确；⑤氯化亚铁溶液中混有氯化铁溶液，加入铜粉除去，会引人氯化铜杂质，故错误；故选：②④．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.(6分)A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_____________(2)从碘水中提取碘__________________；(3)用自来水制取蒸馏水______________；(4)分离植物油和水__________________；(5)除去粗盐中的泥沙________________；(6)与海水晒盐原理相符的是___________。Ⅱ.（8分）我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：①加适量盐酸；

②加过量Na2CO3溶液；

③过滤；④加过量NaOH溶液；

⑤加过量BaCl2溶液。(1)以上正确的操作顺序为

。(2)步骤⑤判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是

。(3)步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、

、

。(4)其中，在步骤①中涉及的离子反应方程式有

、

。参考答案：Ⅰ.(6分，每空一分)（1）B

(2)C

(3)A

(4)C

(5)BD

(6)DⅡ.（8分）(1)

⑤②④③①

或④⑤②③①

或⑤④②③①(2分)

(2)取少量上层清液于试管，加入Na2SO4溶液，若生成白色沉淀，则BaCl2溶液已过量(2分)(3)漏斗、

玻璃棒(各1分)(4)2H++CO32-=CO2↑+H2O

H++OH-=H2O(各1分)

18.下列操作过程中采用了哪些分离或提纯的方法？①分离食盐与碳酸钙混合物：__________________________________；②从溴水中提取单质溴（溴的性质与碘的相似）：_________________；③酿酒时提高酒的度数：_____________；④古代制盐；___________________；⑤海水淡化：_______________________；⑥油水分离：___________________；参考答案：①溶解、过滤

②萃取、分液

③蒸馏

④蒸发

⑤