山东省青岛市第五中学2021年高三化学期末试题含解析

山东省青岛市第五中学2021年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是A．

有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B．

工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．

室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D．

用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液参考答案：D2.下列说法中，不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜

③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤参考答案：A略3.下列做法不符合“绿色化学”思想的是(

)A．生产中尽可能提高能源的利用率B．生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物C．将工业废水直接排放到海洋中D．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用参考答案：C略4.化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大参考答案：D略5.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是（

）A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：B解析：A．铜与浓硫酸反应，硫酸体现出氧化性，硫元素的化合价降低，生成的黑色固体也可能是硫元素和铜元素的化合物，错误；B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，发生分解生成的有色产物NO2溶于浓硝酸而导致的，正确；C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，也可能是铜与浓硝酸反应生成的NO2溶于溶液导致的，错误；D．铜的性质比较稳定，将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，也可能是铜与浓硫酸不反应，错误。6.在一密闭容器中，反应

aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（

）

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了

D．a>b参考答案：AC7.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是参考答案：C略8.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（

）A．a的浓度必小于乙酸的浓度

B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度

D．b的浓度必大于乙酸的浓度参考答案：A略9.关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是

（

）A.NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不易分解B.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别于足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别于Ba(OH)2溶液反应，前者能产生沉淀，而后者不能参考答案：D略10.设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是：A．标准状况下，2.24LNH3溶于lL水中得到0.1mol/L的氨水B．1molCl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数目为2NAC．0.1molNa2O2中阴离子数目为0.1NAD．500mL0.2mol/L的K2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA参考答案：C略11.乙醇分子结构中各种化学键如下所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的为

A．和丙酸共热时，断裂①键

B．和金属钠反应时，键①断裂C．和浓硫酸共热到1700C时，键②⑤断裂D．在银催化下和氧气反应时，键①⑤断裂参考答案：D略12.向20.OOmLO.lmol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.lOOmol.L-1CH3COOH溶液，滴定曲线如右图下列有关叙述正确的是A．0.lOOmol·L-1的CH3COOH溶液的pH=lB．右图a=7C．当V<20.00mL时，溶液中离子浓度的大小关系可能为：

c(CH3CO0)＞c(Na+)＞(OH-)＞c(H+)D、当V=20.00mL时．有c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

参考答案：D略13.有以下四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互反应生成两种强酸盐；③两种酸溶液相互反应后溶液的酸性减弱；④一种酸和一种盐溶液反应后溶液的酸性增强。其中有具体例证的是A.①②

B.①③④C.②③④

D.①②③④参考答案：D略14.对于反应正反应为放热反应),下列各图所表示的变化符合勒·夏特列原理的是

(

)

参考答案：D略15.下列关于有机物的说法正确的是A．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B．甲基环己烷（）的一氯代物共有4种C．葡萄糖能和乙酸发生酯化反应D．服用豆浆或牛奶可以缓解重金属盐中毒，利用了蛋白质盐析的性质参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊试液变红。③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。

根据上述实验现象和结果回答下列问题：(1)确定A、B、D、E，写出它们的化学式。A

B

D____

____

E

(2)写出下列实验步骤中的离子反应：⑤

；⑥

。参考答案：(1)确定A、B、D、E，写出它们的化学式。A

KAl(SO4)2·12H2O

B

Al(OH)3

D

NaAlO2

E

AlCl3(2)写出下列实验步骤中的离子反应：⑤

Al(OH)3＋OH―＝AlO2―＋2H2O

；⑥

Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景。人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法。（1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是_________（用离子方程式表示）（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为

。家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR)，用过的阳离子交换树脂放入

中可再生。（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。

阳极的主要电极反应式是________。在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是___________________________。淡水的出口为________(填“a”“b”或“c”)。（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤。对两种方法的评价正确的是（选填编号）_____________。a．方法一析出的氯化铵纯度更高

b．方法二析出的氯化铵纯度更高c．方法一的滤液可直接循环使用

d．方法二的滤液可直接循环使用②提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、SO42―。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是___________。滤渣的主要成分是_______________、____________________。参考答案：（1）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；（2）硬质酸钠与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀，食盐水；（3）2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极附近溶液变红色，有无色气体放出，b；（4）①ad；②使Fe3+完全水解为Fe(OH)3，Fe(OH)3、BaSO4。

18.下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

(1)元素⑦位于元素周期表的

区。(2)元素①与元素③各2个原子形成的化合物分子中元素③原子的杂化方式是

。(3)元素⑨的外围电子排布式为

。(4)在周期表中位于对角线的元素性质相似。试写出少量元素②的氯化物与足量NaOH溶液反应的化学方程式：

。(5)第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如图11所示，其中序号“8”代表

（填元素符号）；其中电负性最大的是

（填图中的序号）。(6)元素⑤单质晶体中原子的堆积方式如图12所示，其晶胞特征如图13所示，原子之间相互位置关系的平面图如图14所示。晶胞中元素⑤原子的配位数为

，一个晶胞中元素⑤原子的数目为

。参考答案：(1)p（1分）

(2)sp（1分）

(3)3d64s2（2分）(4)BeCl2+4NaOH=Na2BeO2+2NaCl+2H2O

（2分）(5)Si（1分）；2（1分）

(6)12（2分），4（2分）略19.(16分)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示(部分产物略去):

(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C、D均为空气的主要成分,E是一种有毒气体.

①C的电子式为_______________.

②写出反应Ⅱ的化学方程式______________________.

(2)若A是淡黄色化合物,常温下D是无色气体,C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子.

①C中所含化学键的类型是____________.

②写出反应Ⅲ的离子方程式______________________.

(3)将(2)中一定量的气体D通入2LC的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).

①O点溶液中所含溶质的化学式为_____________,a点溶