2020-2021学年湖南省邵阳市邵东一中高一(下)期末化学试卷

141444

20202021学湖南省邵市邵东一中一（下）期末学试卷，突如其来的疫情使全国人民都带起了口罩，以阻挡病毒的传播。通常人们戴的是一次性使用医科口或雾霾的口料是聚丙烯层S层维直径比较粗，在右；熔喷层即M层纤维直径比较细在左。下列说法正确的B.C.D.

聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色用聚丙烯制作的餐具可供婴幼儿使用熔喷层具有杀菌消毒功能使用过的医科口罩只要还很干净，经酒精消毒后，用吹风机吹干，可再次使用

下列属于吸热的氧化还原反应的B.C.D.

与盐酸反应制备氢气铵盐和碱反应生成氨气碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳铝热反应

下列说法正确的碳元素的一种同位素

可于考古断代B.

、互同素异形体C.、一定互为同系物D.

和

互为同分异构体

有机物

的一氯代物种类不考虑立体

B.

C.

种

D.

种

可逆反在同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的

C.

⋅

B.D.

⋅

用

A

表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的(

标况下与过量的铁在加热条件下充分反应后转移电子数

AB.

中有电子数

AC.

乙和苯的混合物中含碳原子数

AD.

Mg空气中充分燃烧生成和

的混合物，转移电子数为

A

下列指定反应的离子方程式正确的第1页，共页

3：33433333：33433333334

Cu溶于：+

3

B.

)44

溶液与过量溶反应：

C.

用

3

溶

3

D.向溶中通入过制：下列各组物质按如图所示甲、乙、丙、丁转化关系每一个转化都能一步实现的是

3选项

甲

乙

丙

丁AB

3

C

3

D

3

3

A

B.

B

C.

C

D.

D

一定温度下和混合盛入容积为2L的闭容器里生下反应+5s反达平衡5s内的均反应速率

⋅s

时生，下列叙述中不正确的B.C.D.

反应达到平衡状态时A的化率若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为：5下实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项

实验

现象

结论将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通A

入澄清的石灰水

石灰水变浑浊

炭被氧化成

B

将稀盐酸滴入溶中

溶液中出现凝胶

非金属性：C

通入溶，然后滴入稀硝酸向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不

有白色沉淀产生，加入稀硝先沉转酸后沉淀不溶解化D

溶液显红色

原溶液中一定含色，再滴加新制氯水

A

B.

B

C.

C

D.

D第2页，共页

A222科家发明的尿主成分是尿素电以持续为公共厕所照明工原理如图所示A22222下列说法错误的

电流从A极流出，经外电路流到B极B.

离子交换膜为质子交换膜X为

C.

B极电极反应式

2

2D.

若消耗标准状况空气，转移电子数目某厂的一个生工艺流程如图所示，下列叙述正确的(

该工艺流程是用来制)

的B.C.

参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1气体M加的反应是化合反应D.

该流程的总反应方程式为

2222某学兴趣小组设计了如下实验装置证明乙醇与反应产生氢气能无2⋅。应生成配合22

2

反下列有关说法不正确的是B.

a作用是平衡气压若装置固体变为红色，装置D中体变蓝，则可证明一定产第3页，共页

C.D.

装置E的要作用是尾气处理，防止污染环境若将装置B中碱石灰换成无水氯化钙，更合理将定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程还原产物全是，向所得溶液中加入物质的量浓度溶至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加，下列有关叙述中正确的是B.C.D.

加入合金的质量可能沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL参加反应的硝酸的物质的量为溶解合金时产生NO气体积天气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛如1是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列题：U形管中液面A填上升”或“下降，说明此反应是______填放热”或“吸热反。甲可以消除氮氧化物污染。如+。下措施能够使该反应速率加快的是。使催化剂降温度及分离水把器的体积缩小一倍充入恒下，充入Ar惰气若述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡态的是。正应速率和逆应速率相等正应速率最大，逆反应速率为0容内气体的压强不再变化第4页，共页

2混气体的质量不再变化2单时间内生成

2

2c(N22同时生2甲可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图2所：外路电子移动方向填a极b极或“到a极。电的电极方程式为。物A、B、CD、、FGH、、、K存下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答写下列物质的化学式：A是______D是，K是。写反应”离子方程式：。写反应”化学方式：______写反应J”离子方程式：______在液I

中滴入液，可观察到的现象是______。某学兴趣小组以黄铜主要成为料进行如下实验探究．为测定黄铜矿中硫元素的质量2分数，

该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处断地缓缓通入空气，温灼烧石英管中的黄铜矿样品．锥瓶A所盛试剂是_____；装置B的用是；形瓶D内生反应的离子方程式为______．反结束后将锥形瓶D中溶液进行如下处理：第5页，共页

22244如图则向锥形瓶D加入过量22244

溶液反应的离子方程式为；操作是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法；该黄铜矿中硫元素的质量分数用含、的数式表．反后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜、和渣22应选用的最佳试剂是A.KSCN溶液、氯水稀盐酸、溶C.稀硫酸溶溶

、，验熔中存在FeO已

在强酸性环境中会发生反应生成和

设实验方案验证泡铜中是否有______．2已：A是油裂解气的主要成分之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。如图是有机物～之的转化关系：请回答下列问题：、中所含官能团的名称分别是_、；C的构简式。是种具有香味的液体，则的应方程式______，反应类型。是种高分子化合物，其结构简式_。广泛用于小手术局部麻醉。写出由A取的化学方程式______。是的分异构体，且H能与

反应，则H的构式_。第6页，共页

答案和解析1.

【答案B【解析】解聚烯可由丙烯上的碳碳双键上发生加聚反应制得，则聚丙烯中不含碳双键，不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错；聚烯可用于制作医用口罩，用于一般日常生活使用，说明以聚丙烯为材料制的产品对人体无毒、无害，因此用该材料制作餐具可供婴幼儿使用，故B正；C.熔喷层没有杀菌消毒功能，熔层即M层纤维直比较细，在2um左右，病毒的直径较大无法通过熔喷层进入人体呼吸道，起到阻挡病毒的传播，故错误；经酒消毒后吹机吹干能会导致熔喷层破坏不到阻挡病毒分子的进入可次使用，故D错；故选：。聚烯分子中不存在不饱和键；聚烯可用于制作医用口罩，说明以聚丙烯为材料制作的产品对人体无毒、无；C.熔喷层具有隔离作用，不具有菌消毒功能；C.使用过的医科口罩不能再次使。本题考查有机物结构与用途，题目难度不大，合理把握题干信息为解答关键，注意掌握常见有物组成、结构与性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。2.

【答案C【解析】解与稀盐酸的反应为放热反应，故A错；铵和碱生成氨气的反应过程中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B误；C.碳与二氧化碳生成一氧化碳的应为吸热反应，且为氧化还原反应，故C正；铝热应为放热反应，故D错误；故选：。含元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应C与、二氧化碳的反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等，以此来解答。本题考查氧化还原反应及反应中能量变化，为高频考点，把握反应中能量变化、元素的化合价化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的吸热反应，题目难度不大。第7页，共页

1213212132、142

【答案A【解析】解碳素有多种核 、C 

，们互为同位，其可用于考古断代，故A正确；同元素形成的不同种单质互为同素异形体HD和T称同位素，和都单质，但不是同素异形体，而是同一物质，故B误；C.

34

可以是环烷烃也可以是烯烃

2

一定是烯烃，它们可能是同系物，不能说一定是同系物，故误；故选：A。

和

是立体结构察角度不同造成同一物质是同分异构体故D错； 

半期固定，可于考古中对文物的断代测试；由种元素形成的不同种单质互为同素异形体；C.结构相似，组成上相差整数倍的有机物之间互为同系物，同系物中官能团的种类与数目相同；分子一样结构不一样的有机物互为同分异构体。本题考查学生同位素、同系物、同分异构体、同素异形体的判断知识，注意概念的理解掌握是键，难度不大。4.

【答案C【解析】【分析】本题考查一氯代物的书写，题目难度不大，注意分子中有几种氢原子，就有几种一氯代物。【解答】分子中有7氢原子，有7一氯代物。故选：。5.

【答案A【解析】解⋅B.

⋅；3603第8页，共页

212g232212g232C.

2

；D.⋅，则反应速率最大的为A故选：A。反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成X，以此可比较反应速率大小，此来解答。本题考查化学反应速率，为高频考点，把握化学计量数与反应速率的关系为解答的关键，侧重析与计算能力的考查，注意转化法应用及速率单位统一，题目难度不大。6.

【答案A【解析】解标下2物的量为22.4L/mol

，过量的铁在加热条件充分反应生成氯化铁，氯气少量完全反应，生成氯离子，转移电子数2N，A错；B.中含有的电子数为

，故正确；C.乙炔和苯具有相同最简式，26g炔和苯的混合物中含碳原子数为

，故C正；Mg在气中充分燃烧生成MgO和

3

的混合物，转移电子数为

2×N

，故D正。故选：A。氯与铁反应生成氯化铁，氯气少量，依据氯气的量计算转移电子数；质转化为物质的量羟基含有9个电子；C.乙炔和苯具有相同最简式；镁燃无论生成氧化镁还是氮化镁，镁都从0升高为价本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算度不大握式的运用和物质的结构是解题关键。7.

【答案D【解析】解铜稀硝酸反应生成NO离子方程式

3

2+

2NO，故2A错；B.

2

溶液与过量溶反应生成和.，子程式为2

第9页，共页

332333232【解析】解：，，+2NH.，错误；232C.弱电解质写化学式，离子方程2CH

+2CH22

，故C错误；偏铝钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠子方程式为

2H22

3

，故D正确；故选：D。铜稀硝酸反应生成NOB.

2

溶液与过量溶反应生成和.；C.弱电解质写化学式；偏铝钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来析解答，易错选项是D，注意反应物的量，反应的量不同，其产物不同，为易错点．8.

【答案B氧气氯浓S222

五氧化二磷3

，三氧化硫不能转化为S，故A误；

2

足量23

二氧化碳3

氢氧化钙高温322

少量3

，均可一步转化，故B正；C.氮气不能直接转化为硝酸、不直接转化为二氧化氮，则不能实现一步转化，故错误；二氧硅不能直接转化为硅酸，则不能实现一步转化，故D错；故选：。三化硫不能转化为；每都可直接转化；C.氮气不能直接转化为硝酸、不直接转化为二氧化氮；二氧硅不能直接转化为硅酸．本题考查了物质转化关系，把握物质的性质及有关的反应是解题关键，注意结合转化关系进行析解题，题目难度中等．9.

【答案D第10页，共18页

22222222【解析】解由析可知，反应达到平衡状态时A转化率为

故A正确；由述分析可知，B正；为体体的质量为变量积变混气体的密度不再变化时该可逆反应达到化学平衡状态，故确；反应到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为

5

，故D错误；故选：D。经5s反达衡，在此5s内的均反应速率.2mol⋅

，可知生成C为.2mol⋅

⋅同时生成1molD，则22D(g)

，解得，列三段式起始2.5转化

01平衡结合转化率

转化的量开始的量

1及质的量比等于压强比计算。本题考查化学平衡计算，侧重考查对比、分析判断及计算能力，明确转化率、压强之比的计算法是解本题关键，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断标准，题目难度不大。10.

【答案D【解析】解二化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化，故A错；盐为无氧酸，不能比较非金属性，故B误；C.通溶中不反应，二氧化硫可被酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钡，故C误；滴加KSCN溶，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含有

，故D正确；故选：D。与浓硫酸反应生成二化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊；盐为无氧酸；C.通溶中不反应，二氧化硫可被酸氧化生成硫酸根离子；滴加KSCN溶，溶液不变色，可知不含铁离子。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验能为解答第11页，共18页

44.8L关键，侧重分析与实验能力的考查44.8L11.【答案AD【解析】解A极负极，B极正极，电流从B极经外电路流到A，故A错；极生氢离子，B消耗氢离子，氢离子从左向右迁移，故离子交换膜为质子交换膜X为正确；

，故极正极，电极反应式

，故正；空气物质的量为22.4L/mol

，气约占空气体积的五分之一，故氧气的物质的量2mol×5，转移电子数目为.4mol×4×N/mol=故选：AD。

，故D错；由图可知极尿

中氮元素由价高为子负极反式

，B为正极，电极反应式

，据此作答。本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据原电池两极物质价态变化判断正负极是解题的关，难点是电极反应式的书写。12.

【答案BD【解析】解根流程图可知，最终反应完离开体系的为硫酸，因此该工艺流程的的是制备硫酸，故A错；二化硫参加反应的化学方程式)

，反应中二氧化硫中硫元素的化合价升高，二氧化硫为还原剂，硫酸铁中铁元素的化合价降低，硫酸铁是氧化剂，因氧化剂和还原剂的物质的量之比是：1，故B正；C.根据反应关系分析，气体M、和反应生

)

和水，铁元素的价态发生了变化M是具有氧化性的氧气，反应的化学方程式故误；

，是化合反应，气体进体系内，最终有硫酸离开体系，所以该流程的总反应方程式为

，故D正确；故选：BD由工艺流程的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁、硫酸铁可以循环使用，气体M和为应物，指向流程之外的箭头只有硫部硫又参与循即酸铁和二氧化硫反应生成硫酸和硫酸亚铁体M第12页，共18页

22220.3mol0.3mol根根据氢氧根离子守恒2硫酸、硫酸亚铁作用生22220.3mol0.3mol根根据氢氧根离子守恒2本题考查生产工艺流程，涉及到含硫化合物的相互转化、氧化还原反应的原理、反应类型等知点，为高频考点，解题的关键是通过题中给的生产工艺流程推出反应原理，难度中等。13.

【答案BC【解析】解a导将分液漏斗与蒸馏烧瓶相连，可平衡气压，使分液漏斗中的乙醇顺利流下故A正确；乙易挥发发出的乙醇与CuO加热反应生成乙醛和也能够装置固体变为红色变为，装置D中体变蓝，干扰了的验，无法证明一定产，故B错；C.由于空气中水蒸气进入装置D扰实验装置的用是防止空气中的水蒸气进入D不是尾气处理装置，故C错；D.

能无2

2

反应生成配合物

⋅，装置B中石灰换成无水氯化钙，氯2化钙能够吸

，免了对验的干扰，使实验更合理，故D正；2故选：。导连分液漏斗与蒸馏烧瓶，能够平衡气压；乙易挥发，生成的氢气中混有乙醇，乙醇与加热反应生成乙醛、和水，干扰的检验；C.碱石灰可防止空气中的水蒸气入D避免干扰实验；碱石无法吸收氢气中混有的乙醇，而氯化钙能够吸

，免对验的干扰。22本题考查物质制备实验的设计高频考点确验目的干信息置用及物质性质为解答关键，B为错点，注意乙醇能够与氧化铜反应，为易错点，试题侧重考查学生的分析能力及化实验能力，题目难度中等。14.

【答案C【解析】解：沉淀为，据化学式知，生成沉淀的质量比原合金的质量增加的量是氢氧根离子，则

17g/mol22金属原子守恒得金属的物质的量，因镁、铜的物质的量无法确定，则无法计算合金质量，故A错；由氧根离子守恒

0.3mol3mol/L

，B错；第13页，共18页

320.3mol320.3mol0.3mol=根据金属原子守，根据氢氧根离子守2C.根据转移电子守恒得参加反应酸的物质的

0.15mol×25

，据金属原子守恒、硝酸根离子守恒得起酸作

2n(M)2，以参加反应硝酸的物质的量320.3mol=，C正；由转电子守恒得D错；故选：。

0.15mol×25

，成标况下NO体积22.4L/mol×0.1mol=，沉淀为，据化学式知生成沉淀的质量比原合金的质量增加的量是氢氧根离子，17g/mol22恒得金属的物质的量0，由m计金属的质量；

由氧根离子守恒

C.先由转移电子守恒计算参加氧还原反应的硝酸，再根据金属原子守恒、硝酸根离子守恒计生成硝酸盐的硝酸；由转电子守恒计算生成NO体．本题以镁、铜为载体考查混合物的计算，侧重考查分析、计算能力，正确判断沉淀和合金质量成分是解本题关键，灵活运用原子守恒、转移电子守恒解答即可，题目难度中等．15.

【答案】下降放a极b极

10OH

27H3【解析】解属与酸的反应为放热反应，故锥形瓶内体体积膨胀，液面A下，故答案为：下降；放热；(2)使用合适的化剂，能减低反应所需的活化能，加快反应速率，故a正；温度降低，反应速率变慢，故b错；分出生成的水，平衡正移，反应物浓度减小，反应速率变慢，故错；把器的体积缩小一倍，反应浓度增大，反应速率加快，故确；充2

，反应物浓度增大，反应速率加快，故e正确；恒下，充入Ar惰性气，反应物浓度保持不变，反应速率不变，故f故答案为：ade；正应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正；反应达到化学平衡状态，正逆反应速率相等不为0故误；第14页，共18页

错误；

24222反正向为体积增大反应，容器内气体的压强不再变化，反应达到平衡状态，故正；反前后均为气体，混合气体质量始终保持不变，故误；24222达平衡状态时反应物和生成物浓度与系数无必然联系，故e错；单时间内生成2

同时生，正逆反应速率相等，故f

正确；故答案为：；极负极，为正极，外电路电子移动方向从负极流向正极，即极，故答案为：极；为负极，甲烷燃烧生成二氧化碳，在KOH溶中二氧化碳生成碳酸根，电极反应式4

2，2故答案为：

2。2反放热，锥形瓶内气体体积膨胀，液面A下；反应吸热，锥形瓶内气体体积减小，液面A升；(2)增反应物浓度、升高反温度、增大反应装置压强、使用催化剂、增大反应接触面积能加快反应速率；反达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，各组分浓度或百分含量持不变；燃电池以可燃物为负极，助燃剂作正极。本题考查吸放热反应、化学反应速率影响因素和平衡状态判断、燃料电池，题目难度中等，掌影响化学反应速率的因素和平衡状态判断方法是解题的关键，难点是电极反应式的书写。16.

【答案Al

⋅H24

22Cl22

先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀【解析】解分析可知，A是Al，D是，K是，故答案为：Al；；反”离子方程式l

2

4

，故答案为：

⋅H2

4

；反”化学方程式2H，2故答案为：

2H；22反J”离子方程式22+故答案为：2

2；

，在2

溶液中加入氢氧化钠溶液，迅速生成氢氧化亚铁，由于氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，反应的现象为先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，第15页，共18页

3222323322122mg1212222232m212故答案为：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变3222323322122mg1212222232m212溶液与氨水反应生成白色沉淀能NaOH溶反应得到溶液知中含有l

为、G，而金属A与液B生溶液与气体D，可知A为AlD是气体单质，则D为E是绿色气体单质，则E为l，气体B为HCl溶液B为盐酸，则为，属与酸反应生成溶液II与氯气反应生成溶液，而J与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，则H为I为、K为。本题考查无机物推断，物质的颜色、白色沉淀能与氢氧化钠反应等是推断突破口，再结合转化系推断，熟练掌握元素化合物知识，题目侧重对化学用语的考查。17.

【答案】氢氧化钠干气体

222固放入过滤32242器中，用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待滤液自然流下后，重复上述操3次

32m233m

C取量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含，则不2含有【解析】解防止二氧化碳的干扰，应将空气中的二化碳用碱液除掉，锥形瓶A所盛试剂是氢氧化钠溶液，通过碱石灰干燥吸收水蒸气，生成的二氧化硫能和过量氢氧化钠反应生成亚硫酸盐和水，反应的离子方程式为

2

2，32故答案为：氢氧化钠，干燥气体

2；3亚酸根离子具有还原性能被过氧化氢氧化生成硫酸根子，反应的离子方程式为222

2涤固体在过滤器中进行水至浸没固体使水自然流下复几次洗涤干净体作为：42固体放入过滤器中，用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待滤液自然流下后，重上述操作次固为硫酸钡的质量，结合硫元素守恒计算得到硫元素的质量分

×32g/mol233g/molm

32m233m

，故答案为：；体放入过滤器中，用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待滤液自然流下后，重复上述操2次233m

；反后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜、和渣22

、，验熔中存在FeO应选用的最佳试剂是加入硫酸溶解后加入高锰酸钾溶液观察高锰酸钾溶液是否褪色设计检验方案，故答案为：C；泡成分为、，在酸环境中会发生反应生成和

据设计实验验证是否含有氧化亚铜，取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含第1