溶液的配制及分析(第二课时)

1配制一定物质的量浓度的溶液想一想？怎样配制0.1mol/L的Na2CO3溶液100mL？

2容量瓶1.标记：①温度②刻度线③规格用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器2.注意事项：①使用前要检查是否漏水

②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行，热溶液需冷却后才能转移入容量瓶

③不能长期存放溶液或进行化学反应3计算需求称量的Na2CO3的质量2.称量注意事项：（1）使用前要调零（或摆动两边格数相同）（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零43.溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。实验仪器：烧杯玻璃棒4.冷却55.转移

注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。66.洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？不要7.振荡78.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。视线平视刻度线。

思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制89.摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。10、装瓶贴标签9容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。溶液的配制需要哪些仪器？托盘天平（量筒）、药匙、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管1011讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

？俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。1314以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作对实验结果的影响

操作

因变量c(mol/L)n(溶质)V(溶液)1、容量瓶事先用蒸馏水洗、涤，没有干燥就进行实验2、用玻璃棒溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯3、转移时，少量液体溅出容量瓶____无影响减小偏小__减小偏小__15以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作对实验结果的影响

操作

因变量c(mol/L)n(溶质)V(溶液)4、转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容5、定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余的液体吸出6、定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于刻度线减小偏小__减小偏小______无影响16以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作对实验结果的影响

操作

因变量c(mol/L)n(溶质)V(溶液)7、当上下颠倒摇匀后，凹液面低于刻度线，立即加水至凹液面与容量瓶刻度线相切8、定容时俯视观察液面9、定容时仰视观察液面增大偏小__增大偏小__减小偏大__17以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作对实验结果的影响

操作

因变量c(mol/L)n(溶质)V(溶液)10、配制100ml1mol/L的NaCl溶液，事先用1mol/L的NaCl溶液润洗100ml的容量瓶11、配制NaOH时，溶解后，未经冷却将较浓的NaOH溶液转移入容量瓶增大__偏大减小__偏大18练习：欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列步骤：

①用天平称取NaOH固体______g

②将称好的NaOH固体放入_________中加_____

蒸馏水将其溶解,待_______后,将溶液沿_______移入______mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗_______次,将