山西省吕梁市孟门镇中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

山西省吕梁市孟门镇中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A．金属Al放入NaOH溶液中产生大量气泡：

2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管：

3NO2+H2O=2HNO3+NOC．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓参考答案：D略2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，44gC3H8中含有的碳碳单键数为3NAC．标准状况下，44.8L

NO与22.4L

O2混合后气体中分子总数为3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA参考答案：D解：A、氯气与水的反应是可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故A错误；B、44g丙烷的物质的量为1mol，而1mol丙烷含2mol碳碳单键，故B错误；C、标准状况下，44.8LNO的物质的量为2mol，22.4L02的物质的量为1mol，二者恰好完全反应生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以混合后气体的物质的量小于2mol，气体中分子总数小于2NA，故C错误；D、Na2O和Na2O2均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1molNa2O和Na2O2含阳离子2mol，阴离子1mol，离子的总数为3NA，故D正确．故选D．3.某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取一定量该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，如图表示沉淀量随盐酸加入量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸的体积，则M点的体积是()图A．70mL

B．100mL

C．120mL

D．130mL参考答案：D略4.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案：B5.在密闭容器中发生反应：X+3Y2Z（该反应放热）其中Z呈气态，且Z在平’衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是

A．T1大于T2

B．Y一定呈气态

C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大

D．当n(X):n(Y):n(Z)=1:3:2时，反应一定达到平衡状态参考答案：B6.T°C时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是A．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)2Z(g)B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min)C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动参考答案：D略7.(09盐城第三次调研)某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列（X轴）和纵列（Y轴）基础上，增加了一个竖列（Z轴）。Z轴按“中质差”（中子数和质子数之差△Z=N－P）自上而下，递增顺序排列。原“二维元素表”中的相对原子质量由同位素“中质和”（中子数和质子数之和A=N+P）替代。下列说法正确的是A．“中质和”相同的核素一定是同一元素B．“中质差”相同的核素一定是同一元素C．N2－P2=A×△ZD．至2008年，人们发现108种元素有m种同位素，说明中质差一定有m种

参考答案：C8.下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO、COC．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NOD．在pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO参考答案：B略9.将PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积变化忽略不计），PH为2，则原BaCl2溶液Cl－的浓度为

（）

A．0.011mol·L-1

B．0.22mol·L-1

C．0.022mol·L-1

D．0.11mol·L-1参考答案：答案;A10.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A

B

C

D参考答案：答案：B11.下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是（）A．食醋B．食盐C．淀粉D．白糖参考答案：C【考点】胶体的重要性质．【分析】丁达尔效应为胶体独有的性质，能产生丁达尔效应的应是胶体．【解答】解：食醋、食盐、白糖的水溶液为溶液，淀粉溶液为胶体．故选C．12.下列说法不正确的是

（

）

A.C2H4O可能的结构有3种

B.烃分子中连有甲基，则氢原子不可能都在同一个平面上

C.组成为CxH4的烃燃烧前后总体积不变

D.甲苯既可发生加成反应，也可发生取代反应，还可发生氧化反应参考答案：C略13.下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是(

)选项反应离子方程式评价A

FeI2和Cl2以5：7的物质的量比反应4Fe2++10I一+7Cl2=4Fe3++5I2+14CI一正确

B

碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应Ba2++20H一+2HC03=BaC03↓+C032-+2H20正确C金属Na和CuS04溶液反应Na+Cu2+=Na++Cu错误。离子方程式不符合电荷守恒原则

D

过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中反应

2C10一+H20+C02=2HCl0+CO32-

错误。生成物碳酸钙不应写成离子形式参考答案：A略14.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（

）A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2参考答案：D略15.浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析A．b曲线变化的原因()A．a升华、b冷凝

B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解

D．a冷凝、b吸水参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置。①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因

。此时电极a附近的现象为

，因此工业上电解所用的食盐水需精制。②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能。请按要求填写表格。假设主要操作现象结论假设1：

假设2：可能是H+与OH－中和，导致溶液褪色（2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质。现有流程图如下：请回答：①气体X的化学式为

，反应II的化学方程式为

。②在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有

。③电解200kg质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为

(溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数)。参考答案：（15分，合理即给分）（1）

①

Cl2+S2－=2Cl－+S↓

（2分）

有无色气泡产生，溶液出现浑浊

（2分）②（4分）假设主要操作现象结论假设1：Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去取少量褪色溶液于试管中，滴加酚酞显红色假设1正确假设2：

假设主要操作现象结论假设1：Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去取少量褪色溶液于试管中，加入适量NaOH溶液显红色假设2正确假设2：

（2）①

Cl2

（1分）

SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4（2分）②

苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量（2分）

③

97.7mol（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的

（写化学式）转化为可溶性物质。（2）第②步反应的离子方程式是：

＋

ClO3—＋

＝

MnO2↓＋

Cl2↑＋

。（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、

、

、玻璃棒。（4）若粗MnO2样品的质量为12、69g，第①步反应后，经过滤得到8、7gMnO2，并收集到0、224LCO2（标准状况下），则在第①步反应中至少需要

molH2SO4。

（已知摩尔质量：MnO2-87g/mol；

MnO-71g/mol；

MnCO3-115g/mol）参考答案：略18.高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：请回答下列问题：(1)配平上述反应③，其中Fe(NO3)3和KClO的计量数分别是________。(2)该生产工艺应在________(填“较高”或“较低”)温度下进行。(3)高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型多功能水处理剂,它能作水处理剂的原因是________。(4)上述生产工艺中使用的氯气是通过电解饱和食盐水来制取的，工业上在电解槽中安装有阳离子交换膜，下列关于该交换膜的作用说法不正确的是________。A避免生成的Cl2与产品NaOH发生反应B防止生成的H2与Cl2混合发生爆炸C溶液中的水分子和阴离子均能通过该交换膜D该交换腠只能允许阳离子通过.(5)在“反应液I”中加KOH固体的目的是________。A.与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB.KOH固体加人的目的是除去加人的90%Fe(NO3)3溶液C.为下一步反应提供反应物D.使副产物KClO3转化为KClO(6)将从上述工艺“反应液I”中除去的KCl放在右图装置中进行电解，若该电解液的温度较高，则该电解池中总反应的离子方程式是________________。若从“反应液n"中分离出1molK2FeO4后（K2FeO4已全被分离出），将其剩余液体（含有两种溶质)完全放入右上图所示的电