二轮金属及其化合物

【考试说明要求】常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）

1.了解常见金属的活动顺序。2.了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。3.了解合金的概念及其重要应用。2011年29．（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为

。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是

。2010年13题：A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH

溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同√×2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑CS22012年8题：

下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）考点一：钠及其重要化合物的性质与应用

知识点考查：元素化合物性质，物质的分类—Na

（2）溶解过滤蒸发过滤（3）有晶体析出（或出现浑浊）。碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大（4）NH4Cl取样，加硝酸酸化，加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该阴离子是氯离子防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀

1.钠在空气中久置，会发生哪些变化？过氧化钠呢？2.计算（1）原子守恒（2）差量法步骤：分析产生差量的原因写方程式找差量列比例、计算2010山东29.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：①

碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是

（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的

。a．NH3b.CO2c.NaOHd.HNO3

②

以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为

。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是

。主线

审题:

铝材（Al）和氧化膜(Al2O3)

碱洗H+、Al3+

主线

AlO2-

沉淀

Al2O3

Al(OH)3Al元素的存在形式和相互转化单质氧化物氢氧化物盐AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2—与酸反应与碱反应酸性溶液中存在碱性溶液中存在2010山东29.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：①

碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是

（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的

。a．NH3b.CO2c.NaOHd.HNO3

②

以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为

。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是

。2Al-6e-+3H2O==Al2O3+6H+b2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-+3H2↑废电解液中含有大量的H+和Al3+，HCO3－和H+反应使H+浓度降低，OH-浓度增大，产生Al（OH）3沉淀元素化合物：考查的四种形式：1.元素化合物知识的直接描述或应用（准确、精炼）2.元素化合物知识应用于化学原理的阐释和规律的推断与运用

3.元素知识作为问题的背景和载体，常结合工艺流程氧化/还原（含电化学）沉淀/溶解水解行为电离行为熟习：物质的性质与转化2010山东30.聚合硫酸铁又称聚铁，化学式[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]n，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如下：

(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量_______，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。(4)若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁由铁的质量分数偏________。原材料目标产物制备绿矾巩固练习2：Fe元素的存在形式和相互转化单质氧化物氢氧化物盐FeFeOFe(OH)3Fe2+Fe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe3+Fe(OH)3胶体元素化合物：考查的四种形式：1.元素化合物知识的直接描述或应用（准确、精炼）2.元素化合物知识应用于化学原理的阐释和规律的推断与运用

3.元素知识作为问题的背景和载体，常结合工艺流程4.元素化合物知识应用于实验（含检验、配制等）的设计和操作氧化/还原（含电化学）沉淀/溶解水解行为电离行为熟习：物质的性质与转化1.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的有()A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂E．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同F．Fe与S混合加热生成FeS2

DEF链接高考考点2.铁及其化合物直接描述或应用考查2011年12题：Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al元素化合物性质、物质的分类及化学原理×××√2009年13．

A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应×√12年7B：金属氧化物均为碱性氧化物Fe及其重要化合物的主要性质和重要应用《初中》Fe燃烧Fe与酸和盐溶液反应Fe生锈《化学1》Fe(OH)3胶体Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe2O3Fe与Cl2反应Fe与水蒸气反应铁在浓硫酸和硝酸中钝化Fe2＋、Fe3＋转化（Cl2、HNO3、Cu、Fe等）Fe2＋、

Fe3+的检验铁盐的净水作用《化学2》FeCl3作H2O2分解催化剂高炉炼铁尾气之谜铁的冶炼原理（高炉炼铁和铝热法）FeBr3作苯取代反应催化剂《选修5》FeCl3与苯酚反应《选修4》Fe3+与SCN—的络合平衡及其影响因素Mg(OH)2与FeCl3反应（沉淀转化）钢铁吸氧腐蚀析氢腐蚀钢铁的电化学防护CuCuO

Cu2OCu(OH)2Cu2+盐考点四铜及其化合物的性质各物质知识点：物理性质（色、溶解性等）基本化学性质Cu2+盐

CuCuOCu(OH)2

Cu2OCu2+盐1、请同学尽可能画出各类物质之间转化的箭头，并写出相应的方程式。生产和生活等领域的应用电解氯化钠钠的性质碳酸钠性质侯氏制碱镁的性质海水提镁工业生产实际应用性质探究生产和生活等领域的应用电解制铝铝氧化铝氢氧化铝铜铜的精炼铁Fe3+Fe2+铁的冶炼工业生产实际应用性质探究镁的提取：自然界中镁主要以化合态的形式存在与地壳和海水中。1、将海边大量存在的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳。

CaCO3=CaO+CO2↑(煅烧)

CaO+H2O=Ca(OH)22、将石灰乳加到苦卤里（主要成分是MgCl2），得到氢氧化镁沉淀。

MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl23、过滤，向氢氧化镁沉淀中加入盐酸发生中和反应，蒸发、结晶、过滤得到六水合氯化镁晶体。

Mg(OH)2

＋2HCl=MgCl2+2H2O4、在干燥的氯化氢气流中电解熔融的氯化镁。

MgCl2·6H2O＝MgCl2+6H2OMgCl2

＝Mg+Cl2↑加热HCl电解铁的冶炼设备：炼铁高炉原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气等反应原理：用还原剂（CO）将铁从铁矿石中还原出来主要反应：C+O2=CO22C+O2=2CO（造气）

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

（还原）

CaCO3=CaO+CO2

CaO+SiO2=CaSiO3(造渣)注意：（1）焦炭在炼铁过程中的作用有两个：一是制造（或提供）还原剂CO；二是作燃料燃烧放出大量的热量，为高炉提供了高温条件。（2）炼铁时加石灰石的作用是作熔剂，用来除去脉石中的SiO2，SiO2熔点很高，不能熔化，但石灰石在高温下分解出的CaO能跟SiO2反应生成熔点较低的硅酸钙。。点燃高温高温高温高温（3）用这种方法冶炼得到的铁是含碳2％～4.5％的生铁，将生铁进一步炼制可得到钢（含碳0.03％～2％）铜的冶炼：（1）高温冶炼黄铜矿工业上用高温冶炼黄铜矿方法获得铜（粗铜），粗铜中铜的含量为

99.5%-99.7%，含有银、锌、铁、金等杂质。（2）电解精炼