山西省太原市迎泽区实验中学高一化学期末试题含解析

山西省太原市迎泽区实验中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于钠元素的单质及其化合物的叙述正确的是（

）A.金属钠长期置于空气中，最终变成Na2O2B.钠可从硫酸铜溶液中置换出铜C.Na2O和Na2O2都是碱性氧化物D.Na2O2中过氧根离子的摩尔质量是32g·mol-1参考答案：D略2.过量的二氧化锰跟Vml10mol·L的盐酸共热制氯气，产生氯气2．24L(标况)，则V的取值为：A．V=20

B．20<V<40

C．V=40

D.V>40参考答案：D3.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是（

▲

）

A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、达平衡时Y的物质的量分数为：9.5%ks5uD、反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）参考答案：C4.某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是

A.氡是双原子分子

B.氡气因其化学性质活泼而对人体有害

C.氡气因其具有放射性而对人体有害

D.222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体参考答案：C5.常温下，把4种不同体积、不同浓度的醋酸溶液，分别加入4个盛有10mL2mol·L－1氢氧化钠溶液的烧杯中，并加水稀释到50mL，其中反应速率最大的是

A．20mL，3mol·L－1

B．25mL，2mol·L－1C．10mL，3mol·L－1

D．18mL，4mol·L－1参考答案：D6.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（）A．B．C．D．参考答案：略7.下列叙述正确的是A.石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分不相同B.用石灰抹墙和用水泥砌墙过程的硬化原理相同C.玻璃容器可用于贮存氢氟酸D.利用铝热反应制得的燃烧弹可以对付装甲的坦克参考答案：D略8.“立刻凉”饮料在饮用时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会对饮料起到冷却作用。该化学物质可能是：A.NaCl B.CaO C.NH4NO3 D.NaOH参考答案：C【分析】由题意可知该物质与水混合会吸热使温度降低，才能达到制冷的效果，要从物质溶于水后热量变化来考虑。【详解】A项、NaCl溶于水既不放热也不吸热，故A错误；B项、CaO溶于水能与水反应生成氢氧化钙并放出热量，不能起到制冷的作用，故B错误；C项、NH4NO3溶于水吸热，能使温度降低能达到制冷的作用，故C正确；D项、NaOH溶于水放热，不能起到制冷的作用，故D错误。故选C。【点睛】本题考查吸热反应，注意掌握物质溶于水时热量的变化是解答关键。

9.不能用胶体知识解释的是（）A.静电除尘B.一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞C.氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D.河水和海水交界处形成三角洲参考答案：C【详解】A．烟尘属于气溶胶，用静电除尘是应用了胶体的电泳性质，A不符合；B．墨水是胶体，不同墨水带不同的电荷，带相反电荷的胶体能发生聚沉，B不符合；C．氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀发生了复分解反应，与胶体性质无关，C符号；D．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，D不符合。答案选C。【点睛】本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，能利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释。10.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O.下列说法中正确的是()A.KClO3在反应中是还原剂B.1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D.1molKClO3参加反应有1mol电子转移参考答案：D【分析】反应中电子转移的情况为：【详解】A、由分析可知KClO3中Cl化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，故A错误；B、由方程式可知，当有1molKClO3反应时，转移1mol电子，同时生成1molClO2和1molCO2气体，转换为标况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故B错误；C、H2C2O4中C化合价升高，失去电子，被氧化，为还原剂，故C错误；D、根据反应中电子转移的情况可知1molKClO3参加反应有1mol电子转移，故D正确；综上所述，本题应选D。【点睛】在氧化还原反应中应熟记“升失氧，降得还”，元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，得到氧化产物，本身作还原剂；元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，得到还原产物，本身作氧化剂。在氧化还原反应中得失电子守恒。据此判断此题。11.下列物质中含氮量最高的是A．硫铵B．碳铵C．硝铵D．尿素参考答案：D12.含有共价键的离子化合物是A.NaCl

B.NH4Cl

C.NH3

D.O2参考答案：B分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。详解：A．氯化钠中钠离子和氯离子之间中存在离子键，为离子化合物，选项A错误；B．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，为离子化合物，选项B正确；C．氨气分子中氢原子和氮原子之间只存在共价键，为共价化合物，选项C错误；D．氧气分子中氧原子之间只存在共价键，为单质，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查了离子键和共价键的判断，明确离子键和共价键概念的内涵是解本题关键，注意二者的区别，易错选项是D，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点。13.下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(

)A．K+

MnO4-

Cl-

SO42-

B．Na+

H+

NO3-

Cl-C．Na+

SO42-

Cu2+

Cl-

D．Na+

NO3-

Cl-

Ba2+参考答案：D略14.下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是

A.C+CO2＝2CO

B.C+O2＝CO2

C.C+H2O＝CO+H2

D.C+CuO＝CO2+Cu参考答案：AC15.把铝粉和氧化亚铁粉配成混合物，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应，然后再与足量的稀盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体质量比是A．3∶2

B．2∶3

C．1∶1

D．28∶9参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要250mL0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：（1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取

mL浓硫酸。（2）下列仪器中，不会用到的是

A．250mL容量瓶；

B．500mL容量瓶；C．托盘天平；

D．10mL量筒；

E．玻棒；（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是

。（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是

。（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为

(填各步骤序号)。A．冷却；

B．洗涤；C．量取；D．溶解；

E．定容；

F．摇匀；

G．移液（6）在配制过程中，定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度偏

（填“高”或“低”）；若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？

。参考答案：（1）

6.8

mL；0.25L0.5mol/L×98g/mol×=98％×1.84g/mL·V（H2SO4）

解得

V（H2SO4）=6.79mL（2）BC；（3）烧杯、

胶头滴管；（4）检查水密性；（5）CDAGBEF；（6）高,

实验失败，洗净容量瓶后重新配制。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。问：（1）此时在导线上有多少摩尔电子通过？（2）Zn片溶解的质量是多少？（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？参考答案：（1）0.2mol（2）6.5g（3）0.5mol/L18.标准状况下，2.24LHCl气体溶于水配成250mL溶液，（1）求所得盐酸的物质的量浓度。（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度。参考答案：(1)0.4mol/l

(2)0.1mol/l略19.丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+)mol/（L?s）。25℃时，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求：（1）反应开始时的速率是多少？（2）当溶液中的I2消耗