山西省忻州市温村联合学校2022年高一化学测试题含解析

山西省忻州市温村联合学校2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.VL浓度为0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是

（

）A．加入10mol/L的盐酸0.1VL，并稀释至1.5VL

B．通入标准状况下的HCl气体11.2VLks5uC．将溶液加热浓缩到0.5VL

D．加入VL1.5mol/L的硫酸混合均匀参考答案：A略2.若agCO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为A.ab/28

B.ab/14

C.28/b

D.44b/a参考答案：D略3.下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是

ABCD甲CuNa2CO3FeNaAlO2乙CuONaOHFeCl3Al2O3丙CuSO4NaHCO3FeCl2AlCl3丁Cu(NO3)2CO2Fe(NO3)2Al(OH)3

参考答案：DA、铜与氧气化合生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，硝酸铜与铁发生置换反应生成铜，A正确；B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠吸收足量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，B正确；C、铁与氯气化合生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和氯化银，C正确；D、偏铝酸钠不能直接转化为氧化铝，D错误，答案选D。4.检验氨气可选用A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸参考答案：D5.下列有关实验的叙述，正确的是（）A．用玻璃棒蘸取某种浓度的NaOH溶液点在湿润的PH试纸上测该溶液的PH值B．用加热蒸发溶剂的方法可以由10％稀盐酸获得的20％浓盐酸C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D．做蒸馏实验时，为节约用水，应先点燃酒精灯加热再通冷却水参考答案：C略6.氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

A．HI和HclO

B．HCl和HIO

C．HClO3和

HIO

D．HClO和HClO3参考答案：B7.下列离子方程式书写正确的是A.过量的SO2通人NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OB.

Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2C.

NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD.

NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－参考答案：C略8.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是(

)A．形成较多的白色沉淀

B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰参考答案：C略9.A、B、C三种元素，已知A＋和B－两种离子具有相同的电子层结构，C元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数少9个，B－被氧化可生成BC3－离子。则下列说法正确的是A．离子半径A＋＞B－

B．A、B、C均属于短周期元素C．A、B、C三种元素组成的物质至少有三种

D．B属于第VA族元素参考答案：C略10.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.H2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2++SO42－=BaSO4↓D.盐酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2++H2O2+2H+=Fe3+＋2H2O参考答案：B分析：A、次氯酸是弱酸；B、氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；D、选项中离子方程式电荷不守恒。详解：A、次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，正确的应该是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，选项A错误，；B、氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能溶于弱碱氨水中，选项B正确；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，而水不能拆，故离子方程式为2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，选项C错误；D、选项中离子方程式电荷不守恒，向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，主要是电荷守恒的分析判断，弱电解质的判断应用，掌握基础是关键，题目较简单。11.下列操作中正确的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干C.将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释，并不断搅拌D.配制1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解参考答案：CA、酒精与水互溶，不能利用酒精作萃取剂，故A错误；B、不能将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干，否则会导致蒸发皿中的固体飞溅，正确操作是当蒸发皿中出现大量NaCl固体时停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干，故B错误；C、浓硫酸溶于水时释放出大量的热，稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，这样使产生的热量快速释放而不会引起水的飞溅，故C正确；D、溶解NaCl应在烧杯中溶解，容量瓶不能用来溶解药品，故D错误。故选C。12.在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的(

)参考答案：C略13.欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入某种试剂中即可除净，该试剂是

（

）

A．硝酸

B．醋酸

C．乙醇

D．硫酸参考答案：C略14.下列实验操作最终不会产生白色沉淀的是A．AlCl3溶液中通入过量的氨气B．MgSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液C．Al2(SO4)3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液D．FeSO4溶液中撒入少许Na2O2粉末参考答案：D略15.下列说法正确的是（

）A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物B．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体D．金刚石、石墨、富勒烯互为同位素参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.300mol·L－1的稀盐酸。①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”)Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

，Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

。参考答案：(14分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol·L－1。（3分）(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD。（4分）A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.300mol·L－1的稀盐酸。①该学生需要量取12.5或12.6mL上述浓盐酸进行配制。（3分）②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”)Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

偏小

，（2分）Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏小。（2分）

注：本题总分14分；所填数据要求保留小数点后一位。多选时只选一个得2分，选错得0分。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）9.6克元素A与4.2克元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在其氢化物中含量为94.1%．试计算A、B两元素的相对原子质量，并推出他们在周期表中的位置．参考答案：A、B两元素的相对原子质量分别为：32、14，他们在周期表中的位置分别为：第三周期ⅥA族；第二周期VA族．解：令A元素最高正化合价为a，则最低负化合价为（a﹣8），A的相对分子质量为b，A元素最高价氧化物中A原子与O原子数目之比为2：a，由A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，则2b：16a=40%：（1﹣40%），元素A的氢化物化学式为H（8﹣a）A，结合A元素质量分数可得：=94.1%，联立方程，解得b=32，A原子核中质子数与中子数相等，相对原子质量﹣质子数+中子数，所以质子数为16，在周期表中第三周期ⅥA族；令B元素相对分子质量为n，9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，则=，解得n=14，B原子核中质子数与中子数相等，则B的质子数为7，为N元素，处于周期表中第二周期VA族，答：A、B两元素的相对原子质量分别为：32、14，他们在周期表中的位置分别为：第三周期ⅥA族；第二周期VA族．18.（12分，本题实验班学生同学做）在Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中，硝酸根的物质的量为0.7mol。向该溶液中加入8mol/L的KOH溶液100mL，使之充分反应，反应前，若铝离子的物质的量与混合溶液中的离子总物质的量比值为X，求(1)X的取值范围

(2)若铝离子的物质的量为amol,则a=

(用含x的式子表示)(3)当KOH刚完全消耗且Al3+全部转换成[Al(OH)4]?时，X的取值

(4)设反应中沉淀物总物质的量为ymol,求y与x的关系式

（第4问写出计算过程）参考答案：略19.臭氧层