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文档简介

第一单元：丰富多彩的化学物质

第四节电解质、非电解质学习目标：1.知道电解质、非电解质的概念、区别和判断2.知道强电解质、弱电解质的概念、区别和判断3.初步学会电离方程式的书写学习重点：1.电解质、非电解质的概念、区别和判断

2.强电解质、弱电解质的概念、区别和判断学习难点：电解质概念的建立；初步学会电离方程式的书写重难点一情境导入电解质和非电解质

某校化学兴趣小组做有关溶液导电性的实验,实验装置如下图所示:问题1：Cu、NaCl溶液能导电，是电解质吗？问题2：NaCl晶体能导电吗？是电解质吗？问题3：CO2、SO2是否属于电解质？Na2O和H2O呢？问题4：CaCO3、BaSO4、AgCl是否属于电解质？问题5：电解质导电的外因是什么？前提是什么？问题6：电解质溶液导电与金属导电有何异同？电解质与非电解质交流讨论新知讲解重难点一知识点拨2.理解电解质和非电解质应注意的几个问题(1)电解质和非电解质都是化合物。单质、混合物既不属于电解质,也不属于非电解质。(2)电解质导电的外因：水溶液或熔融状态。(3)电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物。SO2、SO3、NH3、CO2等,它们的水溶液都能导电,是因为它们跟水反应生成了电解质,但它们本身都不是电解质;Na2O、CaO等金属氧化物在水中也能与水反应生成碱,但在熔融状态下能电离出离子,所以它们是电解质。(4)BaSO4和AgCl等难溶性物质在水中的溶解度很小,但溶解的部分能全部电离,且在熔融状态下能够导电,所以属于电解质。电解质非电解质概念溶于水或熔融状态能否直接电离溶于水或熔融状态能否导电溶于水或熔融状态存在的方式范围重难点一归纳对比1.电解质与非电解质的区别

Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果

强电解质弱电解质定义本质区别电离方程式中的连接符号电解质在溶液中的存在形式举

例重点二、强弱电解质是否完全电离在水溶液中能完全电离离子离子和分子共存强酸、强碱绝大多数盐弱酸、弱碱水在水溶液中不完全电离写出下列物质的电离方程式：

①H2SO4

④NH3·H2O

②HClO ⑤Na2CO3

③BaSO4

⑥

CH3COOH

三.电离方程式①H2SO42H++SO42-②Ba(OH)2

Ba2+

+2OH-③BaSO4

Ba2++SO42-

④NH3·H2ONH4+

＋OH-⑤Na2CO3

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