实验四 混合碱的测定(二)_第1页
实验四 混合碱的测定(二)_第2页
实验四 混合碱的测定(二)_第3页
实验四 混合碱的测定(二)_第4页
实验四 混合碱的测定(二)_第5页
已阅读5页，还剩7页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

混合碱的分析

(双指示剂法)

一、实验目的

1、掌握总碱度测定的原理。

2、熟悉酸碱滴定法中指示剂的选择原则。

3、进一步掌握滴定分析操作技能。二、仪器与试剂

仪器：酸式滴定管、容量瓶、移液管。试剂：0.1mol/LHCI标准溶液，0.1%甲基橙水溶液。三、实验原理1.混合碱的成分：主要为NaCO3

、NaOH

或NaHCO3。2.测定原理：用盐酸滴定，以甲基橙为指示剂，以上组分均被中和测定，结果是碱的总量，用Na2CO3

含量来表示。反应如下：

Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCINaHCO3+HCI=NaCI+CO2+H2OOH-CO32-(HCO3-)

Cl-HCO3-

H2OCO2HCl（滴定开始）HCl（继续滴定）加入酚酞

溶液变色，加入甲基橙甲基橙变色VV1V2V1为OH-

、CO32-

消耗的HCl体积

V2为HCO3-

消耗的HCl体积红色pH=8.3pH=3.89

混合碱组成和对应消耗HCl量关系见下表。混合碱各种组成关系表滴定结果OH-CO32-HCO3-V1=000V2V1

＜V202V1V2-V1V1=V202V10V1﹥V2V1-V22V20V2=0V100Na2CO3与NaOH(V1﹥V2)或Na2CO3与NaHCO3

(V1

＜V2)型。混合碱最常见组成为:

混合碱组成为Na2CO3与NaOH(V1﹥V2)，各组分含量计算公式为（单位g/L):g/L

混合碱组成为Na2CO3与NaHCO3(V2﹥V1)，各组分含量计算公式为（单位g/L):g/L

1、用移液管移取25.00mＬ混合碱液于250mＬ锥形瓶中，加2~3滴酚酞，用HCl标准溶液滴定至红色变为微红色（？），为第一终点。四、测定步骤

2、再加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰好变为橙色，为第二终点，记下消耗HCl标准溶液体积V2。

3、记下消耗HCl标准溶液体积V1，平行测定三次，根据V1、V2的大小判断混合物的组成，并计算各组分的含量。五、数据记录No123HCl标液浓(mol/L)混合碱体积(mＬ)25.0025.0025.00滴定初始读数(mＬ)第一终点读数(mＬ)第二终点读数(mＬ)V1(mＬ)V2(mＬ)六.实验注意事项

1、指示剂滴加不能多，否则终点颜色不好判断。

2、用标准盐酸滴定，接近终点时，应剧烈振荡，或加热冷却后除去二氧化碳再滴定至终点。

3、滴定时若不小心，滴加盐酸过量，终点已过，勿需倒掉重称样品，可用氢氧化钠标液会滴至重显黄色，再用盐酸滴定至终点。将回滴的NaOH

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论