高三复习反应中的热量(公开课)

化学反应与能量变化反应热盖斯定律东海县石榴高级中学考点要求：1.能说明化学反应中能量变化的原因，知道化学反应中常见的能量转化形式。2.了解化学能和热能的相互转化及其运用。3.能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。①②③④⑤回顾归纳：常见的吸热反应与放热反应下列反应：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Zn＋

H2SO4===ZnSO4＋H2↑，③2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，④CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2

＋2NH3↑＋2H2O。

(1)属于放热反应的是

。

(2)属于吸热反应的是

。

基础知识回顾放热反应吸热反应①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③金属跟酸的置换反应④铝热反应⑤大多数化合反应弱电解质的电离盐的水解①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应②C和H2O(g)、C和CO2的反应③大多数分解反应﹉﹉﹉﹉若正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应如：

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);ΔH=-571.6kJ/mol

2H2O(g)==2H2(g)+O2(g);ΔH=+571.6kJ/mol反应热的产生原因从宏观（内能）角度看反应热的产生当反应物的总能量高于生成物时，该反应为放热反应-+当反应物的总能量低于生成物时，该反应为吸热反应

△H=生成物的总能量-反应物的总能量A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2则ΔH1>ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH1>0例1(讨论)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(

)A（2012年江苏4）某反应的反应过程中能量变化如图1所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（）

A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能C牛刀小试：【方法指导】

过渡状态理论认为，反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须形成活性中间体，即过渡状态，过渡状态的能量较高。从反应物达到这个过渡状态需吸收一定的能量，叫活化能。催化剂能改变中间过渡状态，即反应的活化能，但不能改变总反应的反应热。

解答此类问题的关键是，从图中正确读出反应物、生成物以及中间活性(过渡状态)的能量高低，分清哪是反应物的活化能，哪是生成物的活化能，它们与焓变(△H)的关系。

化学反应的实质是：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成△H=反应物的总键能–生成物的总键能反应热的产生原因从微观（化学键）角度看反应热的产生吸热放热从化学键的角度看一个反应是放热还是吸热，取决于旧键断裂时所吸收的热量与新键形成是所放出的热量的相对大小。

反应热的计算方法3:应用盖斯定律进行计算热化学方程式的加、减、乘、除方法1:应用生成物反应物总能量计算ΔH=生成物总能量-反应物总能量

方法2:应用化学键键能计算ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能盖斯定律化学反应不管时一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：反应热只与物质的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与变化的途径无关。＋2821.6

[2013年江苏20]白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)

△H1＝＋3359.26kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)

△H2＝－89.61kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋

10CO(g)

△H3

则△H3＝

kJ·mol－1。

解析

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)

△H1＝＋3359.26kJ·mol－1①

CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)

△H2＝－89.61kJ·mol－1②

根据盖斯定律，①＋②×6得△H3＝＋2821.6kJ·mol－1。

例2(16年江苏)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O(g)＝CO（g）+H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1直击高考D(14年江苏)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H22CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H34Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H43CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5（15年江苏）烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ·mol－1NO(g)+O2(g)=NO2(g)△H=-58.2kJ·mol－1SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)△H=-241.6kJ·mol－1⑴反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=

kJ·mol－1。C-317.3重要的反应热－燃烧热1.概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热2.单位：kJ/mol3.意义：例如:C的燃烧热为393.5kJ／mol，在101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。4.表示：C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=-393.5KJ/mol热化学方程式重要的反应热－中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。1.概念：①中学阶段只讨论强酸与强酸中和②若用弱酸（碱）代替强酸（碱），因中和前首先要发生弱电解质的电离，若电解质的电离是吸热过程，所以最终放出的热量比中和热的数值偏低。H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);△H—57.3KJ/mol2.特别注意③若浓H2SO4代替其他强酸，因浓H2SO4溶于水时要放热，所以最终放出的热量比中和热的数值偏高。表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。1.概念：

2.意义:不仅表示化学反应中的物质变化，还表示化学反应中的能量变化。

2H2（g）+O2

（g）=2H2O（l）；△H＝－571.6kJ/mol例：表示在1.01×105Pa下,2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571.6KJ的能量｡

热化学方程式书写热化学方程式注意事项

(2)注明各物质的聚集状态。(3)△H的单位为KJ/mol

放热反应△H为“-”，，吸热反应△H为“+”(1)需注明反应的温度和压强，

若不注明温度和压强，一般指250C,1.01×105Pa(气：g，液：l，固：s,溶液：aq)(4)热化学方程式中的化学计量数仅表示物质的物质的量。可以是整数也可以是分数。∆H它的值与方程式中的计量系数成正比，当化学计量数改变时，∆H也相应改变（2003江苏)已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.C8H18(l)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g);△H＝－48.40kJ·mol－1B.C8H18(l)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l);△H＝－5518kJ·mol－1C.C8H18(l)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1);△H＝＋5518kJ·mol－1D.C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1);△H＝－48.40kJ·mol－1B例3(2011江苏20)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=206.2kJ·mol－1CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

△H2=247.4kJ·mol－12H2S(g)=2H2(g)