2023化学高考总复习(选择性考试)第十章,章末总结提升

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章末总结提升一、化学测验根本操作中的"十不能''化学测验根本操作中的"不能''理由解释块状或颗粒状的固体药品不能直接放入竖直的试管或其他容器中防止试管或容器底部被打破酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液防止腐蚀滴定管用量筒、滴定管量取液体时，不能仰视或俯视液面防止读数有误差使用胶头滴管时，不能将滴管插入液体中再摈弃滴管中的空气；胶头滴管不能倒放或平放防止污染试剂瓶中的试剂；防止胶头滴管中的液体流出或腐蚀胶头不能不检查装置气密性就举行气体制备与性质测验防止测验过程中漏气而使测验失败败不能不对可燃性气体验纯就举行可燃性气体的点燃或加热测验防止爆炸举行过滤操作时，玻璃棒不能放在滤纸的单层滤纸处(而应放在三层滤纸处)防止玻璃棒戳破滤纸测验剩余药品不能放回原处(K、、Na等除外)，不能肆意丢弃，要放入指定容器内防止污染原试剂及污染环境配制确定物质的量浓度的溶液时，防止液体流出不能直接将溶液倒入容量瓶中，理应用玻璃棒引流将不能直接将pH试纸插入溶液中来测定溶液的酸碱性防止对待测的溶液造成污染举行化学测验务必留神安好，以下几种处理事故的方法正确的是()①浓浓H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干②酒精不提防洒在测验桌上，并燃烧起来，应立刻用水扑灭③不慎将酸溅到眼中，应立刻用水冲洗，边洗边刺眼睛④镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火⑤测验时不慎被玻璃划破手指，引起微弱流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血A．．①②B．．②④⑤C．．③⑤D．．①③④解析：

①涂先用大量水冲洗，再涂NaHCO3溶液；

②酒精着火，应立刻用湿布笼罩；④④2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C，无法灭火，应用干沙灭火。

答案：C二、混合物分开、提纯物理方法的选择1．若混合物属于固体与固体混合，一般考虑用过滤、结晶或升华的方法分开。

(1)如过滤：一种易溶于水，一种难溶于水，用过滤法，如NaCl中混有泥沙。过滤分为常温过滤和趁热过滤两种。趁热过滤是因某些物质的溶解度随温度的升高而增加较大，趁热过滤可使溶质在滤液中大片面被留存，而不至于与在冷却时因析出而损失。如用铁屑与H2SO4制取硫酸亚铁时要趁热过滤除去铁屑等不溶性杂质。

(2)结晶：二者均易溶，但其溶解度随温度的影响不同，用结晶如法，如NaCl的溶解度受温度影响较小，而KNO3的溶解度受温度影去响较大，因此可以除去KNO3量中混有的少量NaCl。

(3)升华：杂质易分解、易升华时，用加热法，如碳酸钠中混有碘。

2．若混合物属于液体与液体混合，一般考虑用蒸馏、分液或萃取的方法分开。

(1)蒸馏：沸点相差较大时，用蒸馏法，如石油的分馏。

(2)分液：互不相溶时，用分液法，如苯与水的混合物的分开。

(3)萃取：在不同溶剂中的溶解度不同时，用萃取法，如用CCl4萃取碘水中的碘。

含一种从含Br－取废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。以下说法正确的是()已知：相关物质的片面物理性质如下表物理性质Br2CCl4正十二烷密度/(gcm－3)3.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215～217A．用甲装置过滤时，需不断搅拌B．用乙装置将Br－为氧化为Br2C．丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是由于正十二烷的密度小D．可用丁装置举行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2解析：

过滤时要用玻璃棒引流但不能搅拌，A错误；通入氯气利将用其氧化性将Br－为氧化为Br2用，然后用NaOH溶液吸收剩余的氯气，防止污染空气，B正确；正十二烷的沸点与溴相差较大，萃取后更易于通过蒸馏的方法分开，C错误；根据表中信息，溴的沸点较低，所集以蒸馏时先收集Br2，再收集正十二烷，D错误。

答案：B三、测验题的答题流程1．气密性的检查：只要有导气管的测验装置，在放入药品之前均需要先检查装置的气密性。

2．pH试纸的使用：

3．气体的检验：根据气体的性质检验气体，可选用润湿试纸或验溶液，后者较繁杂，如用澄清石灰水检验CO2气体。

4．离子的检验：离子的检验通常在溶液中举行，根据其性质选如择试剂，再由回响现象得出结论，如Cl－的检验。

5．沉淀剂是否过量：以用BaCl2淀溶液沉淀Na2SO4为例说明。

(1)适用于沉淀的质量需要称量并举行有关的定量计算。

(2)适用于不需要称量沉淀的质量，只是定性说明相关的问题。

含某厂废水中含5.0010－3molL－1的的Cr2O2－7，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为＋3、＋2)：

，设计了如下测验流程：

请回复以下问题：

(1)第第①步回响的离子方程式是_______________________________________________________________________________。

(2)第第②用步中用pH试纸测定溶液pH的操作是____________________________________________________________________。

(3)第第②除步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有________________。

(4)欲使1L该废水中的Cr2O2－7为完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要参与________gFeSO47H2O。

解析：(1)在酸性条件下H＋加入氧化恢复回响，根据回响后溶液中的离子确定产物，Cr2O2－7是氧化剂，Fe2＋是恢复剂。(2)测定溶液pH的操作要谨记：取、蘸、滴、比、读。(3)根据流程图知参与氢氧化钠溶液生成三种沉淀：Fe2＋＋＋2OH－===Fe(OH)2，，Fe3＋＋＋3OH－===Fe(OH)3，，Cr3＋＋＋3OH－===Cr(OH)3。

。(4)1L废液中n(Cr2O2－7)＝＝5.0010－3molL－11L＝5.0010－3mol，可知Cr0.5Fe1.5FeO4的物为质的量为2.0010－2mol，理论上需要m(FeSO47H2O)＝2.52.0010－2mol278gmol－1＝＝13.9g。

答案：(1)Cr2O2－7＋＋6Fe2＋＋＋14H＋===2Cr3＋＋＋6Fe3＋＋＋7H2O(2)将一小块pH试纸放在外观皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，在点在pH试纸上，再与标准比色卡对照(3)Fe(OH)3、、Fe(OH)2(4)13.91．以下有关测验的做法不正确的是()A．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配制0.1000molL－1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH＋4入时，往试样中参与NaOH溶液，微热，用润湿的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体解析：

分液时根据"下流上倒'的原理，开启活塞让下层液体全部流出，关闭活塞，上层从上口倒出，A正确；碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热无变化，B正确；配制确定物质的量浓度溶液的步骤，转移步骤中务必用到玻璃棒，作用是引流，C正确；NH＋4的检验方法：参与氢氧化钠溶液，加热，在试管口放润湿的红色石蕊试纸，假设变有蓝色，那么原物质中有NH＋4，，D错误。

答案：D2．以下操作不能达成目的的是()选项目的操作A制配制100mL1.0molL－1CuSO4溶液将将25gCuSO45H2O溶于100mL蒸馏水中B去除去KNO3量中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C将在溶液中将MnO－4完全转化为Mn2＋性向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消散D定确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3加取少量溶液滴加CaCl2溶液，查看是否展现白色浑浊：

解析：25gCuSO45H2O溶于100mL蒸馏水中体积会发生变化，是不再是100mL，A错误；利用KNO3在水中的溶解度随温度变化相而差较大，而NaCl变化不大，从而将混合物制成热的饱和溶液，冷却的结晶，过滤得到纯真的KNO3，，B正确；双氧水可恢复酸性高锰酸钾，明当溶液紫色消散证明MnO－4为完全转化为Mn2＋，，C正确；溶液中若混有有Na2CO3入，参与CaCl2溶液会展现白色碳酸钙浑浊，D正确。

答案：A3．仅用下表供给的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应测验目的的是()选项测验目的玻璃仪器A分开乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉-KI溶液对比Br2与与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备集并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶解析：

乙醇与乙酸乙酯互溶，使用分液漏斗无法分开二者，A错错用误；用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸还务必使用的玻璃仪器有量筒(或酸式滴定管)，用于取量取pH＝1的浓盐酸，B错误；将少量淀粉-KI溶液盛放在试管中，用胶头滴管向试管中滴加溴水，通较过查看溶液是否变蓝来对比Br2与与I2，的氧化性强弱，C正确；用NH4Cl与固体与Ca(OH)2备固体制备NH3还务必用试管作为气体的发生装置，D错误。

答案：C4．工业炼镁排放大量废渣，其主要成分是MgCl2、、KCl和少量MgO、BaCl2、、FeCl3、、CuCl2。利用该废渣生产硫酸镁和光卤石(KClMgCl26H2O)的工艺流程如下：片面阳离子以氢氧化物的形式的完全沉淀时溶液的pH见下表，请回复以下问题：

沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2pH3.26.712.4(1)将废渣破碎的目的是______________________________________________________________________________________。

(2)调理pH至至7的目的是________________________。调理pH的过程中，，MgO发生回响的离子方程式为_________________________________________________________________________。

(3)调理pH时能否使用NaOH溶液？______________，理由是_____________________________________________________________________________________________________________。

。

(4)滤渣2的成分为______________________。

解析：

废渣举行破碎，目的是增大废渣与硫酸的接触面积，提高有浸出率。参与过量的硫酸后，只有BaCl2与硫酸生成了沉淀，其他都渣是以离子形式存在；故滤渣1为为BaSO4入，后参与MgO和氨水的目的的是调理溶液的pH让，让Fe3＋和和Cu2＋生成沉淀(表中可以看出)，除去Fe3＋和和Cu2＋渣，故滤渣2为为Fe(OH)3、、Cu(OH)2节。调理pH时不能使用NaOH溶液，否那么会引入Na＋，后续环节无法除去。

答案：(1)增大废渣与硫酸的接触面积，提高浸出率(2)除去Fe3＋和和Cu2＋MgO＋2H＋===Mg2＋＋＋H2O(3)不能用使用NaOH入溶液会引入Na＋，后续环节无法除去(4)Fe(OH)3、、Cu(OH)25．以重晶石(主要成分为BaSO4)为主要原料制备立德粉(ZnS和和BaSO4的混合物)的工艺流程如图。请回复以下问题：

(1)焙烧时，焦炭需过量，其目的是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)是焙烧过程中发生的回响之一是4CO(g)＋BaSO4(s)===BaS(s)＋4CO2(g)H0，该回响的平衡常数表达式为__________。

。以下条件可以使平衡常数增大的是________(填字母)。

A．降温B．加压C．加催化剂D．移出CO2E．增大BaSO4的量(3)回响器中发生回响的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

。

(4)用工业级氧化锌(含少量FeO和和Fe2O3杂质)和硫酸制取硫酸入锌溶液时，需先后参与H2O2入溶液和碳酸锌精制，参与H2O2溶液时发生回响的离子方程式为___________________________________，，的参与碳酸锌的目的是将溶液中的Fe