市级公开课盐类的水解第一课时

盐类的水解反应课件管理：徐州市第三中学课件编号：《化学反应原理》No:

3－3·1执教人：吴亚男检测下列溶液的酸碱性,填写下表：盐溶液NaClNH4ClCH3COONaNa2CO3AlCl3溶液的酸碱性盐的类型中性碱性碱性酸性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐根据以上实验结果，总结盐的组成与溶液酸碱性之间的关系中性碱性酸性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐

CH3COONa溶液为什么显碱性H＋Na＋OH-CH3COONaH2OCH3COO－CH3COOH++H＋CH3COO－+CH3COONa溶液中存在哪些离子，用电离方程式表示这些离子的来源？哪些离子间能结合形成难电离的物质？对水的电离平衡有何影响？促进水的电离溶液显碱性将导致溶液中CH+怎样变化COH-﹥CH+导致溶液中CH+降低氯化铵溶液为什么显酸性？NaCl溶液为什么显中性？NH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H+

NH3·H2O+将导致溶液中

COH-降低促进水的电离CH+﹥COH-

NH4Cl溶液显酸性NaClNa++Cl-H2OOH-+H+

不能形成难电离的物质不能影响水的电离平衡NaCl溶液显中性Na＋OH-CH3COONaH2OCH3COOH++H＋CH3COO－+促进水的电离溶液显碱性COH-﹥CH+CH+=COH-

在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。一、盐类水解1、定义:水解的条件：水解的实质：2、概念解读:生成弱电解质有弱才水解，无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。盐电离出的离子破坏水的电离平衡,促进了水的电离，c(H+)≠c(OH-)，从而使盐的溶液显示出酸性或碱性。弱酸阴离子或弱碱阳离子水解的规律：观察CH3COONa的水解方程式，思考盐类水解与中和反应有何联系？CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解方程式：水解中和写出上述水解反应的离子反应方程式②规范：写“”，不标“↓”或“↑”，

且易分解的物质不分解。（1）一般形式：

能形成弱电解质的离子+H2O

弱电解质+H+（或OH-）（2）方法要求：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+NH4++H2ONH3·H2O+H+CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-CuSO4水解NH4Cl水解Na2CO3水解盐类水解离子方程式书写方法和注意事项：③注意：多元弱酸根分步水解，以第一步为主。多元弱碱阳离子一步完成。①判断：判断能形成弱电解质的离子

，书写化学式。观察上述水解的离子方程式，前后位同学交流讨论其中的规律以及与普通离子反应方程式的不同请写出下列各盐在水溶液中的水解离子方程式:Fe2(SO4)3、NaClO、Na2SFe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+ClO-+H2OHClO+OH-S2-+H2O

OH-+HS-HS-+H2OOH-+H2S②规范：写“”，不标“↓”或“↑”，

且易分解的物质不分解。（1）一般形式：

能形成弱电解质的离子+H2O

弱电解质+H+（或OH-）（2）方法要求：盐类水解离子方程式书写方法和注意事项：③注意：多元弱酸根分步水解，以第一步为主。多元弱碱阳离子一步完成。①判断：判断能形成弱电解质的离子

，书写化学式。纯碱为什么可以去除油污，明矾为什么可以净水？碳酸钠水解显碱性，而油脂在碱性条件下更易水解。Al3++3H2O

Al(OH)3（胶体）

+3H+总结一、盐类水解1水解