学渣12月完结-讲义12-2化学平衡_第1页
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20MPa~50MPa 加入少量W，逆反应速率增大 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol 当反应进行到4min时，测得SO2为 若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量为 已知在一密闭容器中充入1molCO2和3molH2CO2+H2=CO+H2O 衡时生成0.75molCO，则当H2改为9mol时，在上述条件下重新 X、Y、Z三种气体，取X和Y1：1 在容积相同的A,B两个密闭容器中，分别充入amo1N2和bmo1H2,使它们在同温度下反应,并 温度一定时，在密闭容器中（容积固定），可逆反应N2O4=2NO2 平衡时NO2/N2O4与原平衡比较，其比值（ 减 cC（气达到化学平衡后，C的物质的量浓度为amol·L-1。若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的1/2后，C的物质的量浓度为2amol·L-1，且始终不变。则b、c关系是（ A．b+2= B．b= C．b+2> H2(g)Br2(g)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0。平衡时Br2(g)aBr2(g)b。a与b的关系是（） 2X+Y==aW（全为气体 某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g) 的量分别为4mol、2mol、4mol。在温度和压强不变时，下列说法正确的是（ （He充入A、B、C1mol某温度下2L密闭容器中充入2molX、1molY。反应：2X（g）+ 2Z（g，衡，此时Y的物质的量为0.2mol。下列说法的是 衡时，Z的物质的量为1.4mol 反应的△H< 1的等量的SO2和O2,使之和发生反应2SO2＋O2 平衡时，在两容器中分别通入等量的氩气。A容器中的化学平衡向 反应方向移动，B容器中化学反应速率 A CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K (c)v正(H2)＝v逆 ℃H2(g)I2(g)0.1mol10L[H2]=0.0080mol/L，求其它条件不变，充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol, 衡时各物质的平衡浓度在体积一定的密闭容器中充入，CO和H2O(g)发生反应： )若想使CO的转化率为60%，则CO和H2O(g),按 H2(g)+I2(g)； 。加H2：平 20．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) 衡常数可表示为

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