山西省运城市西街中学2021年高一化学测试题含解析

山西省运城市西街中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有A、B、C三种化合物，各取40克相混合，完全反应后，得18克B、49克C、还有D生成，已知D的相对分子量为106，现将22克A和11克B反应，能生成D的物质的量为（

）A.1mol

B.0.5mol

C.0.275mol

D.0.25mol参考答案：D试题分析：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g-9g=53g，11gB完全反应需要A的质量为40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，故生成D的质量为53g×=26.5g，故生成D的物质的量为=0.25mol，故选D。2.下列物质属于弱电解质的是A.二氧化碳

B.水

C.氢氧化钙

D.碳酸氢钠参考答案：BA．二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，选项A错误；B．水只有部分电离，H2OH++OH-，所以是弱电解质，选项B正确；C．氢氧化钙在水溶液中，能完全电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，它是化合物，属于强电解质，选项C错误；D．碳酸氢钠在水溶液中，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，它是化合物，属于强电解质，选项D错误；答案选B。3.根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是()A．CO和N2

B．O3和NO

C．CO2和N2O

D．N2H4和C2H4参考答案：D略4.新赛季NBA对部分球员在球场上个性的张扬行为加以限制，而著名运动员勒布朗-詹姆斯表示比赛时还会抛洒镁粉。镁粉的主要成分为碳酸镁粉末。碳酸镁属于A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物参考答案：C5.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是

（

）

A．Cu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与硫酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．NaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸

D．石灰石与盐酸，石灰乳与盐酸参考答案：A略6.x和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径；z和y两元素的原子核外电子层数相同，z元素的原子半径小于y，则x、y、z3种元素原子序数的关系是A

x>y>z

B

y>x>z

C

z>x>y

D

z>y>x参考答案：D7.下列试剂中，标签上应标注和的是（

）A.C2H5OH

B.HNO3

C.NaOH

D.HCl参考答案：B试题分析：A．C2H5OH为易燃品，不具有强的氧化性和腐蚀性，故A错误；B．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故B正确；C．NaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误；D．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故D错误；故选B。【名师点晴】明确警示标记的含义，熟悉物质的性质，是解题的关键，要熟悉常见的化学标志：物品回收标志；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志等。

8.容量瓶上没有标记的是()A．标线

B．温度

C．浓度

D．容量参考答案：C略9.有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是()A．该反应中NH4NO3只作氧化剂B．ZnO是还原产物C．水在反应中可能起催化作用D．每生成1molN2共转移8mol电子参考答案：C解析：分析元素价态，发现部分N元素化合价从－3价升高到0价，部分N元素化合价从＋5价降至0价，Zn元素的化合价由0价变为＋2价。A项错误，NH4NO3既作氧化剂，又作还原剂；B项错误，ZnO是氧化产物；D项错误，每生成1molN2共转移5mol电子。10.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（

）A.1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB.标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NAD.密闭容器中，1

molN2与4molH2

充分反应生成的NH3分子数为2NA。参考答案：C分析：A.根据3NO2+H2O=2HNO3+NO反应计算反应转移电子数；B.标准状况下，苯为液态；C.甲烷和乙烯分子中均含有4个氢，因此可以计算出0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氢原子数；D.N2与H2反应为可逆反应，反应物不能100%转化成生成物。详解:在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，+4价氮元素变化到+5价和+2价，所以1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA，A错误；标准状况下，苯为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，B错误；标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的量为0.5mol，甲烷和乙烯中均含有4个氢原子，因此0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NA，C正确；N2与H2反应为可逆反应，反应物不能100%转化成生成物，因此密闭容器中，1molN2与4molH2充分反应生成的NH3分子数小于2NA；D错误；正确选项C。点睛：本题是对阿伏加德罗常知识的综合考察，涉及知识面广，注重基础，难度不大，做题时要注意苯的结构中不含碳碳双键、合成氨反应为可逆反应等易错点。11.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量比值关系为1：2的是（

）A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．I2+2NaClO3=2NalO3+Cl2 D．NO2+H2O=NO↑+2HNO3参考答案：DA．氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1，故A错误；B．为非氧化还原反应，故B错误；C．氧化剂和还原剂物质的量之比为：2：1，故C错误；D．氧化剂和还原剂物质的量之比为：1：2，故D正确；故D正确。12.某元素原子最外层有两个电子，该元素A．一定是第二主族元素B．一定是非金属元素C．一定是稀有气体元素D．可能是金属元素参考答案：D略13.下列仪器常用于物质分离的是①漏斗

②试管

③蒸馏烧瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥量筒A．①③⑤

B．①③④

C．①②⑥

D．①③⑥参考答案：A略14.以下实验能获得成功的是（）A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D考点：乙醇的化学性质；苯的性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下混合共热可以制取乙酸乙酯；B、铁屑、液溴、苯混合制溴苯；C、在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸来制硝基苯；D、在乙醇的催化氧化中，金属铜作催化剂．解答：解：A、乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下混合共热才可以制取乙酸乙酯，故A错误；B、铁屑、液溴、苯混合可以制溴苯，不能用溴水，故B错误；C、在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸来制硝基苯，故C错误；D、在乙醇的催化氧化中，金属铜作催化剂，铜参与反应，最后会生成金属铜，故D正确．故选D．点评：本题考查学生有机物的性质以及反应的发生情况，可以根据教材知识来回答，较简单．15.下列说法正确的是

（

）A．1mol氧气的体积约为22.4L

B．标准状况下，1mol水的体积约为22.4L

C．1mol任何气体，只有在标准状况下体积才约为22.4L

D．同温同压下，相同体积的两种气体的物质的量一定相等参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）如右图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是

。（2）为了防止氯气尾气污染空气，可用

溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）

。参考答案：（1）干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色。（2）NaOH；（3）Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤10t,计算:(1)如果煤中的硫全部转化为SO2,每天可产生的SO2的质量为多少t；（2）这些SO2在标准状况下的体积。参考答案：（1）0.64t

(2)224m3略18.燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。取0.1mol某烃完全燃烧，燃烧产物依次通过右下图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重5.4g，乙装置增重26.4g。（1）（5分）求该烃的分子式（2）（3分）该烃不能因化学反应使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，写出其二氯代物可能的结构简式

参考答