广东省揭阳市云联中学2022年高一化学期末试卷含解析

广东省揭阳市云联中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应，属于取代反应的是（）①C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

②CH3CH2OHCH2＝CH2＋H2O

③CH3CH＝CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

④CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OA．①②B．③④C．①③D．①④参考答案：D略2.下列各组物质中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量始终不变的是A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6)

B．乙烷和乙烯C．乙醇和1－丙醇(CH3CH2CH2OH)

D．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)参考答案：A略3.下列有关化学键的说法中正确的是()A.碘晶体升华和冰熔化时都涉及化学键的变化B.氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键C.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键D.氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化参考答案：BA.碘晶体、冰为分子晶体,则碘晶体升华、冰熔化时都破坏分子间作用力,所以A错误;B.氯化钠熔化破坏离子键,HCl溶于水破坏共价键,所以B选项是正确的;C.离子化合物中可能含有共价键,如NaOH,但共价化合物中一定不含有离子键,所以C选项错误；D.氯化铵受热变成气体,冷却后又成晶体,发生了化学变化,一定有化学键的断裂和生成,所以D错误；点睛：A.碘晶体、冰为分子晶体；B.电解质电离时破坏化学键；C含离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含共价键；D.氯化铵受热变成气体,发生了化学变化。4.等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是

（

）A．它们的分子数目之比是1∶1 B．它们的氧原子数目之比为2∶3C．它们的质量之比为1∶1

D．它们所含原子数目之比为3∶4参考答案：C5.下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（

）A.BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B.18gH2O和D2O的中子数都为10NA个C.78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NAD.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成参考答案：CA.CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构，BF3中F原子达到8电子稳定结构，B原子没有达到，A错误；B.18gH2O和D2O的中子数分别是8NA、，B错误；C.78gNa2O2的物质的量是1mol，晶体中所含离子数目为3NA，C正确；D.氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，有离子键、极性键和非极性键的断裂，有离子键、极性键的形成，没有非极性键的形成，D错误，答案选C。6.实验室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（

）A.950mL，111.2g B.500mL，117g C.1000mL，l17g D.任意规格，117g参考答案：C【详解】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则根据溶液的浓度均一性的特点，n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，其质量m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g，故合理选项是C。

7.向一定量的溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的是

参考答案：C8.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2。则下列说法中正确的是

A.通CO的一极是电池的正极 B.负极电极反应是：O2+2CO2+4e—=2CO32—C.熔融盐中CO32—的物质的量在工作时保持不变

D.正极发生氧化反应参考答案：C9.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

（

）A．肯定有SO2和NO

B．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2

D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2参考答案：A略10.下列实验中，可以加快反应速率的是：(

)A.钠与水反应时,增加水的量B.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体C.用18mol／L的硫酸溶液代替2mol／L硫酸溶液常温下与铝反应D.合成氨反应,恒容通入氦气参考答案：B略11.下列说法正确的是（

）A．氧的摩尔质量是32B．CO摩尔质量是60g/molC．CO2的相对分子质量是44gD．硫酸的摩尔质量是98g参考答案：B考点：摩尔质量．分析：A、选项中氧未指明微粒种类；B、离子的摩尔质量数值上等于其式量；C、相对分子质量单位为1；D、摩尔质量单位为g/mol．解答：解：A、选项中氧未指明微粒种类，氧气的摩尔质量是32g?mol﹣1，故A错误；B、离子的摩尔质量数值上等于其式量，CO32﹣摩尔质量是60g/mol，故B正确；C、相对分子质量单位为1，CO2的相对分子质量是44，故C错误；D、摩尔质量单位为g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了摩尔质量的概念分析判断，理解概念实质掌握物理量单位是解题关键，题目较简单12.查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精的反应以及它与水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是()A．实验法 B．观察法C．分类法 D．比较法参考答案：C解析：研究过程需要用到实验法，观察两者反应的实验现象需要用到观察法，比较异同需要用到比较法，唯一用不到的就是分类法。13.“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学概念的是A.用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH-4)2SO3B.除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制硫酸铜：

D.制硫酸铜：

CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O参考答案：C14.下列说法正确的是

A．向久置的氯水中滴入石蕊试液溶液，先变红后褪色B．欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C．漂白粉有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密封保存D．实验室用MnO2和稀盐酸加热法制Cl2时，若有14.6gHCl参加反应，则可制得3.55gCl2参考答案：B15.“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。下面有关“生物质能”的说法，不正确的是

A．生物质能的缺点是严重污染环境

B．生物质能源是可再生的能源

C．利用生物质能就是间接利用太阳

D．生物质能源是解决农村能源的主要途径参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。

请回答下列问题：⑴写出装置A中反应的离子方程式

。⑵第1小组同学通过类比思维，认为C装置中发生了如下反应：2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2。该小组同学类比思维的理由是

。实验中，若去掉B装置，将SO2直接和Na2O2反应，则不能证明实验中产生的O2是由SO2和Na2O2反应所得，原因是

。⑶为证实第1小组同学的结论，还须进行的实验是

（不必写出具体的操作过程）。⑷第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。第2小组同学的理由是

。参考答案：

⑴2H＋＋SO32－＝SO2↑＋H2O

⑵SO2和CO2均为酸性氧化物，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2

A中产生的SO2中混有水蒸气，水和Na2O2反应也生成O2

⑶检验C中反应后的固体中含有Na2SO3⑷Na2O2（或O2）将Na2SO3氧化生成Na2SO4三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（每空2分，共14分）有下列物质：①CO2；②KCl；③CaBr2；④O2；⑤NH4Cl；⑥Ca(OH)2；⑦N2；⑧HBr；⑨NH3；Na2O2。试用以上编号填空：(1)只有非极性键的是__________；

(2)只有极性键的是__________；(3)只有离子键的是__________；

(4)既有离子键，也有非极性键的是__________；(5)既有离子键，又有极性键的是__________；(6)属于离子化合物的是__________；(7)属于共价化合物的是__________。参考答案：（每空2分，共14分）(1)4

7；

(2)

189；(3)23；

(4)10；(5)56；(6)235610；(7)189。略18.几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：元素代号ABDEGHJL常见化合价-1-2+4、-4+6、+4、-2+5、-3+3+2+1原子半径（pm）646677104110143160186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题:

（1）A、H、L对应离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)

；

（2）A与L所形成的化合物的电子式

；

（3）DB2的结构式为

；

（4）D的最高正价氧化物与L的最高正价氧化物对应水化物X的溶液(足量)发生反应的离子方程式

；

（5）E的最高正价氧化物对应水化物y的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式为

参考答案：（1）F-＞Na+＞Al3+（2）（3）O=C=O

（4）CO2+2OH-=CO32-+H2O